Cours 3 Flashcards

1
Q

Quelle est l’utilité d’une énergie d’activation qui empêche les liaisons de toutes être covalentes?

A

D’avoir des liaisons non-covalentes (donc un peu moins fortes et stables) permet de faire des structures dynamiques comme on en retrouve dans les cellules.

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2
Q

Comment franchir la Eactivation?

A

Parfois juste à cause de l’agitation des molécules (énergie thermique - plus la température est grande, pus facilement on pourra passer au-dessus de la colline).
Sinon, il faut augmenter la température.

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3
Q

Dans quels rares cas l’enthalpie suffit à dire si la réaction est spontanée?

A

Si les réactifs et les produits sont sous la même forme (entropie = 0) et s’ils sont organisés de la même façon (pas de formation de grosses molécules).

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4
Q

Les molécules d’eau vont “pousser” les groupes hydrophobes les uns vers les autres; l’eau est ___.

A

Apolarophobe.

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5
Q

La spontanéité d’une réaction dépend de…

A

1) Le changement d’entropie (delta S), et le changement des forces des liaisons (delta H)
2) La concentration de produits et de réactifs

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6
Q

Quand l’énergie totale ___, le delta G est ___.

A

Diminue, négatif

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7
Q

Qu’est-ce que le delta G de réaction?

A

C’est la différence d’énergie entre les réactifs et les produits.

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8
Q

Qu’est-ce que le delta G d’activation? De quoi dépend-t-il?

A

Il indique à quelle vitesse la direction peut se passer. Il dépend de la hauteur de la barrière énergétique (énergie d’activation). Il n’est pas relié au delta G de réaction.

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9
Q

Récapitulatif : distinguez H, delta G, delta G de réaction et delta G d’activation

A

Enthalpie (H) : nous dit si la réaction est exo ou endo (si la réaction donne ou absorbe de la chaleur)
Delta G : nous donne de l’information sur si la réaction est spontanée
Delta G réaction : nous donne de l’information sur la direction ou l’équilibre de la réaction
Delta G d’activation : Nous donne de l’information sur la vitesse de la réaction

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10
Q

Quelles molécules peuvent franchir la barrière énergétique Eact?

A

Celles qui ont une énergie thermique > que le detla G d’activation

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11
Q

À quoi servent les enzymes?

A

À accélérer une réaction, en diminuant l’énergie d’activation;
Elles changent la hauteur de la barrière énergétique d’activation. On aura donc plus de molécules avec une énergie thermique suffisante pour passer au-dessus de la barrière

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12
Q

Quelles sont les 2 moyens pour accélérer une réaction?

A

1) Augmenter la température

2) Diminuer delta G activation (enzymes)

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13
Q

Le glucose est __ énergétique et __ pratique. L’ATP est ___ énergétique, et __ pratique.

A

Plus, peu.

Moins, très.

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14
Q

Pourquoi l’ATP est-il “rechargeable”?

A

Car une fois hydrolysé en ADP, on peut revenir en arrière; on rajoute un groupement phosphate pour le faire redevenir un ATP.

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