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Biologie cellulaire > Cours 2 > Flashcards

Cours 2 Flashcards

1
Q

Quel est le processus de digestion?

A

Par voies cataboliques.

Nourriture –> énergie utile + monomères

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Q

Quel est le processus de synthèse?

A

Par voies anaboliques.

Monomères + énergie utile –> composantes de la cellule

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3
Q

Quelles sont les 4 types de forces?

A

1- Gravitationnelle
2- Nucléaire (tien les noyau ensemble et fait que certains sont radioactifs)
3- Électromagnétique
4- Principe d’incertitude (pseudo-force qui empêche l’électron de tomber sur le noyau)

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4
Q

Expliquez le principe d’incertitude d’Heinsenberg.

A

Principe fondamental de physique quantique qui empêche l’électron d’avoir la même position que le noyau. Cela crée une sorte de force répulsive entre l’électron et le noyau.

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5
Q

Une réaction chimique est spontanée si la somme des forces qui attirent les électrons vers le noyau __ après la réaction.

A

Augmente; les nuages d’électrons sont plus compacts autour des noyaux. La réaction sert à augmenter les forces.

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6
Q

Qu’est-ce que l’énergie? Donnez son équation et dites ce qu’on utilise our calculer l’énergie électrostatique.

A

C’est le travail d’une force, ou bien la capacité d’un électron à se déplacer.
Énergie = force (F) X déplacement le long de la trajectoire (H)
On utilise l’intégrale, pour faire la somme de toutes les énergies à chaque point d’une trajectoire.

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7
Q

Que représente la distance dans le cas de l’énergie électrostatique?

A

La distance entre le proton et l’électron.

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8
Q

Pour une énergie décroissante (plus petite quand j’augmente la distance), on obtient une force vers la ___; force ___.

A

droite, RÉPULSIVE.

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9
Q

Pour une énergie croissante (plus grande quand j’augmente la distance), on obtient une force vers la __; force ___.

A

gauche (origine du graphique), ATTRACTIVE.

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10
Q

Décrivez le graphique de l’énergie d’attraction.

A
  • Travail total des forces d’attraction = énergie d’attraction
  • L’énergie sera croissante, puisqu’on a une puissance attractive (plus on s’éloigne, plus l’énergie est grande)
  • Plus on s’éloigne, plus la force diminue; autrement dit, plus on s’approche, plus la force est grande
  • Quand on est loin, la pente est pratiquement à l’horizontale (force quasi nulle), et l’énergie est grande
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11
Q

Décrivez le graphique de l’énergie de répulsion.

A
  • Travail total des forces de répulsion = énergie de répulsion
  • L’énergie sera décroissante, puisqu’on a une puissance répulsive (plus on s’éloigne, plus l’énergie est faible)
  • Plus on s’éloigne, plus la force diminue; autrement dit, plus on s’approche du proton, plus la force est grande)
  • Quand on est loin, la pente est pratiquement à l’horizontale (force quasi nulle), et l’énergie est faible
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12
Q

À quoi correspondent les forces de répulsion dans un atome?

A

À la force entre les électrons et le principe d’Heinsenberg (force répulsive entre l’électron et le noyau).

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13
Q

Décrivez les forces totales sur l’électron dans l’atome.

A

Force totale = forces d’attraction + forces de répulsion
- Proche du noyau : force d’attraction grande, mais force de répulsion encore plus grande (empêche l’électron de s’approcher du noyau)
- Loin du noyau : force d’attraction petite, mais plus grande que force de répulsion
En bref : notre électron va être attiré vers le noyau quand il est loin, et va être repoussé quand il est proche

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14
Q

Décrivez les énergies totales des forces sur l’électron dans l’atome.

A

Énergie totale = énergie d’attraction + énergie de répulsion
- À l’équilibre, l’énergie est au plus BAS et la force des sommes est NULLE; les situations d’équilibre causent des “puits énergétiques”

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15
Q

Décrivez ce que représentent les puits énergétiques.

A
  • Point d’équilibre entre les forces
  • Pour sortir des puits, il faut une force; une pente douce nécessite une force moins grande qu’une grosse pente (profondeur du puits)
  • Plus le puits est profond, plus c’est stable et plus l’électron aura du mal à en sortir
  • L’énergie nécessaire pour faire sortir l’électron du puits = énergie de liaison (ENTHALPIE)
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16
Q

Quelles sont les deux façons de faire sortir un électron du puits énergétique?

A

1- Les atomes ont une certaine électronégativité; les atomes électronégatifs permettent à l’électron de sortir du puits (de se rapprocher ou s’éloigner, de briser sa position d’équilibre)
2- La vitesse de l’électron lui permet de sortir du puits (ex : fusée qui veut sortir de l’orbite de la planète)

17
Q

L’énergie thermique dépend de trois choses; lesquelles?

A

1) Température
2) Nombre de particules
3) Masse d’une particule

18
Q

Que dicte le 1er principe de la thermodynamique?

A

Conservation de l’énergie; pour une augmentation d’un type d’énergie, les autres vont diminuer

19
Q

Quand on est dans un puits énergétique peu profond, on a des forces plus __ que quand on est dans un puits plus profond. Les électrons bougent ___ vite, et donc les molécules environnantes vont aller plus ___.

A

petites, plus, lentement.

20
Q

Quand on est dans un puits énergétique profond, on a des forces plus __ que quand on est dans un puits moins profond. Les électrons bougent __ vite, et donc les molécules environnantes vont aller plus __.

A

grandes, moins, rapidement.

21
Q

À quoi correspondent les liaisons covalentes?

A

À une interaction entre le noyau d’un atome et l’électron d’un autre atome; les noyaux sont mis en commun.

22
Q

À quoi correspondent les liaisons non-covalentes?

A

À une interaction entre les atomes; les nuages d’électrons restent séparés et il y a un transfert d’électron.

23
Q

Comment agissent les forces et l’énergie dans des liaisons non-covalentes entre 2 molécules non-polaires?

A

Éloignés, les 2 atomes n’ont presque pas de force…
- Plus on se rapproche, plus la force attractive est grande, jusqu’à un puits énergétique duquel on ne peut sortir à gauche car il y a une force répulsive
> Cette force répulsive provient des électrons qui se repoussent
> Cette force attractive (entre les électrons d’une atome et le noyau de l’autre) est possible grâce aux dipôles induits de Van der Waals

24
Q

Pourquoi y a-t-il une force répulsive entre deux atomes qui veulent former une liaison?

A

Les nuages d’électron vont être à une distance plus petite entre eux que la distance entre le noyau et le nuage d’électron; ils sont en contact avant même que les noyaux ne soient en contact. La répulsion devient plus forte que l’attraction

25
Q 
Classez les différentes énergies suivantes en ordre croissant; 
Liaisons covalentes C-C 
Liaisons Van der Waals
Force des liaisons non-covalentes)
Énergie thermique de la cellule.
A
  1. Van der Waals
  2. Énergie thermique de la cellule
  3. Force des liaisons non-covalentes
  4. Liaisons covalentes C-C
    * Les liaisons C-C sont 100X plus fortes que l’énergie thermique dans la cellule
    - -> L’énergie thermique peut suffire à briser des liaisons non-covalentes
26
Q

Donne les 4 étapes de l’énergie potentielle.

A
  1. Interactions non-covalentes à “longue distance”; attraction entre atomes
    LIAISONS NON-COVALENTES
  2. Nuages d’électrons se touchent; répulsion
    E ACTIVATION
  3. Électrons mis en commun; attraction entre électron et noyau
    LIAISONS COVALENTES
  4. Heinseberg; répulsion entre électron et noyau
27
Q

Pourquoi la cellule a-t-elle besoin de macromolécules?

A

Pour pouvoir former le plus de liaisons non-covalentes possible!

28
Q

Comment se déroule la formation de liaison entre molécules dans la cellule?

A

Macromolécules vont interagir avec les autres molécules du cytoplasme surpeuplé, mais vont agir PLUS LONGTEMPS avec les molécules pour lesquelles elles sont de l’affinité (qui s’emboîtent parfaitement)

29
Q

Est-ce que l’enthalpie de réaction peut nous dire si une réaction peut se faire et à quelle vitesse?

A

Non, elle nous dit juste si elle va donner ou absorber de la chaleur.

30
Q

Qu’est-ce que l’entropie?

A

Une mesure qui calcule la probabilité d’un état du système (quelle est la probabilité que les électrons soient à telle position et qu’ils aient une telle vitesse?)
–> Peut être positif ou nul

31
Q

Que dicte le 2e principe de thermodynamique?

A

L’entropie (le désordre) d’un système isolé augmente ou reste constante. Autrement dit; un système isolé évolue toujours vers une configuration plus probable, ou également probable (plus désordonnée).

32
Q

Quelles sont les 3 façons de déjouer l’atteinte de l’équilibre au niveau des concentrations?

A

1- On enlève des produits; on force la réaction
2- On change une partie des produits pour quelque chose d’autre; chaîne de réactions
3- On séquestre les molécules de produits; on les entoure avec une grosse protéine pour l’empêcher d’aller dans l’autre sens de la réaction

Biologie cellulaire (6 decks)

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