COURS 2 MATIERE Flashcards
Organismes sont composé de quoi?
matiére
C’est quoi la matiére?
Substance qui compose tout corps réel
La matière est composer de quoi?
-d’éléments
Element c’est quoi?
Chaque élément est constitué d’un type d’atome qui lui est propre.
Atome c’est quoi?
L’atome est la plus petite unité de matière qui possède toutes les propriétés de l’élément auquel il appartient (défini par le nombre de protons dans le noyau)
element chimique: cest quoi?
substances incapables de se décomposer en d’autres substances plus simples au cours d’une réaction chimique.
C’est quoi lelement chimique qui peut se decomposer?
Exception: la fission nucléaire peut décomposer des atomes en atomes plus petits.
Esque les atomes sont toujours conserver dans les réactions chimiques?
Oui, C OO va être COO
Carbone + Dioxygene= Dioxyde de Carbone
Molecule et composé, cest quoi?
Molecule
plusieurs atomes
ex: O-O
composer:
plusieurs atomes differents
ex: HOH
Combien d’élément a t’il? (tout et juste naturel)
118 elements don’t 92 naturels
C’est quoi les 4 elements essentiels?
CHON:
Carbone
Hydrogene
Oxygene
Azote
96.3% du corps
Il y a combien d’elements minéraux?
20
Combien de ses elements sont essentiels?
20-25%
Pourquoi les elements sont nécessaires?
-vivre
-se developper
-assurer fonction biologique
C’est quoi les 2 types de végétaux?
macro-element
micro-element
eau est combien % de corps?
65% (molecules de notre corps sont en milieu aqueux)
C’est quoi oligoéléments?
elements essentiel mais faible en quantité
-Fer
-Fe
-Iode
Chaque element est constitue de quoi?
un type d’atome
C’est quoi les charges des constituants de l’element?
Protons (+),
électrons (-),
neutrons (neutre).
C’est quoi la loi de Coulomb?
+ et - s’attire
Comment que les electrons se dispose?
Les électrons se disposent en niveaux énergétiques autour du noyau.
-Les électrons les plus éloignés du noyau sont les plus énergétiques.
-Les électrons sont à la fois attiré vers le centre et repousse entre eux
2 differents modele atome He:
-2 électrons sont représentés par nuage de charge électrique
-Les électrons sont représentés
modele de atome: ex: Helium
a) 2
b) He
hellum
c) 4
a) Numero atomique (# protons)
b) Symbole chimique
c) Masse atomique (#electron)
Masse de portons et neutrons:
masse presque identique (~1 dalton)
Nombre de protons = nombre de _______
électrons
protons et electrons contribue a quoi?
noyau stable
11 22.98976928 17
Na CL
35.453
C’est quoi le chiffre?
Masse molaire (g/mol)
11 22.98976928 17
Na CL
35.453
C’est quoi la masse de NaCl?
Masse de NaCl = masse de Na + masse de Cl= 23 g/mol + 35.5 g/mol= 58.5 g/mol
C’est quoi isotope?
Différentes formes atomiques d’un même élément, qui diffèrent par leur nombre de neutrons (masse differentes)
ex; -6 protons
-6 neutrons
-masse = 12
Carbon 13
-6protons
-7 neurons
-masse= 13
Carbon 14
-6 protons
-8 neurons
-masse= 14
12C, 13C, 14C ont tout le numéro atomique= 6
C’est quoi isotope radioactif?
-isotope dont noyau se désintègre en liberant des particules et de l’énergie
→ atome se transforme en atome d’autre élément lorsque cette désintégration a lieu
Example de isotope
Carbone 14
→ lorsque plante absorbe carbone dans l’air grâce au photosynthèse
→les animaux vont consommer plante
→lorsque animaux meurs, il arrête de prendre carbon 14
→il tourne le carbon 14 en nitrogene 12 (azote) 14N
→ carbone 14 devient nitrogen 14
→ neutron → protons + electron → N14 + B
(electron pars de l’atome en beta particle)
C’est quoi énergie potentielle des electrons?
-Énergie contenue dans la matière, reliée à sa localisation ou structure.
-Énergie contiennent énergie potentielle =
L’énergie augmente avec la distance qui les sépare du noyau
ex:
Balle qui rebondit escalier
-première couche → niveau d’énergie + bas
-deuxième couche → niveau énergie + élevée
→ troisième couche → niveau énergie ++ élevée
-électrons peut passer d’une couche a une autre, mais doit absorber ou perdre energie= à la différence d’énergie potentielle entre ancienne et nouvelle couche
autre example:
Ex:
-rayon de soleil excite électrons contenus à la surface de voiture
→ électrons passe à des niveaux supérieurs → automobile chauffe lorsque les électrons regagnent leur niveau d'énergie initial en se rapprochant du noyau
→ energie thermique transféré à l’air ou main
Couches électroniques:
Les électrons orbitent le noyau sur des couches électroniques (2, 8, 18)
Chaque couche correspond à un niveau d’énergie différent
1 couche : max de 2 électrons sur un orbitale
2 couche: 1 orbitale 2s et 3 orbitales 2p → max 8 électrons
Chaque couche définie par des sous-couches composer d’orbitales atomiques
Chaque orbitale a max 2 électrons
-électrons se localisent dans des orbitales électroniques: régions 3d dans l’espace dans laquelle ils ont la plus grande probabilité de se retrouver
C’est quoi le max de chaque orbitale?
-1 couche= un orbitale
-2 couche= 4 orbitale
-3 couche= 9 orbitale
C’est quoi reactivité d’un atome?
La réactivité d’un atome dépend de la présence d’électrons célibataires dans sa dernière couche électronique (électrons de valence)
ex: Oxygène: possède 6 électrons de valence
-cherche 2 pour combler le max de sa couche
-atome reactif
Neon: possede 8 electrons de valence
-tous les orbitales sont complet
-atome non reactif
Sa sert a quoi la reactivite des atomes?
Reactivite des atoms → important pour réactions chimiques et création de compose ou molécules
Na + Cl → NaCl
Electronegativité, cest quoi?
Atomes cherchent à compléter le maximum d’électrons dans leur dernière couche électroniques
-Tendance à donner si électrons < 4 (plus petit)
-Tendance à accepter si électrons > 4 (plus grand)
Electronegativite: Capacité d’un atome à attirer les électrons.
Plus l’électronégativité est grande, plus il est facile pour l’atome attirer vers son noyau les électrons des autres atomes avec lesquels il interagit
Force avec laquelle le noyau d’un atome attire électrons
Exemples d’elements classés selon leur electronegativtié:
Matiere organique
O > N > S > C > H
O attire plus electrons de valence partage avec C ou H
Pourquoi O est plus électronégatif que C?
→ car O possede 8 protons (charge +) qui attire plus fortement les electrons (+ electrons aussi)
Electro negativite pour tableau périodique
TABLEAU PERIODIQUE
Electronégativité augmente en haut et à droite
-excepté ceux en droite complètement (He, Ne, Al)
dépend du nombre de protons qui attire électrons et distance couche
Formation de molecule depend de quoi?
des liaisons chimiques
–se forme par regroupement (liaison) d’au moins 2 atomes: O2, H2O, C6 H12 O6 (glucose)
Fonction des molecules depend de quoi?
depend des liaisons chimiques
differents types de molecules
polaires, non-polaires, ou amphiphiles.
Types de liaisons
Liaisons covalentes (fortes)
Liaisons plus faibles : hydrogène, ioniques, de Van der Waals, hydrophobes.
C quoi liaison covalence en utilisant example d’hydrogéne
Liaison covalente
1- dans chaque atome d’hydrogene, l’attraction du proton dans le noyau retient l’unique electron dans son orbitale
2- si deux atomes hydrogène s’approche, l’electron de chaque atome subit attraction du proton de lautre noyau
3- les deux electrons deviennent partager dans une liaison covalente qui forme molecule H2
Qu’est ce qui determine le nombre de liaisons qu’un atome peut former?
Nombre electrons necessaire pour combler le dernier niveau energetique
ex:
Dihydrogene (H2) H-H= liaison simple
Dioxygene (O2) O=O = liaison double
Eau (h2O) H-O-H = liaison simple
Methane (CH4) = quatre
Modele Lewis c quoi?
lewis (avec les points)
Liaison covalence polaire?
Partage d’électrons entre deux atomes ayant des électronégativités différentes.
ex:
l’eau (H2O) est une molécule polaire et hydrophile
Charges des atomes dans liaisons covalence polaire
-oxygene (bcp + electronegatif) attire les electrons d’hydrogene
-Cette repartition inegale confere a l’oxygene une charge partielle negative et a l’hydrogène une charge positive partielle
Causes des charges partielles:
B- pour le + electro
B+ pour l’autre
Liaison covalente non-polaire?
-Partage égal d’électrons entre deux atomes avec des électronégativités similaires.
ex:
Même atome = pas de différence électronégativité
O = C = O (la symétrie d’attraction électrons de carbone par les deux oxygene génère une molécule non polaire)
Ch4 aussi
Liaison hydrogène?
Liaison hydrogène = liaison faible
-attraction entre un atome d’hydrogène et un atome électronégatif
→ habituellement oxygène et azote
-causée par polarité:
-Liaison entre charge B + (partiel positif)
d’un H et la charge B- d’un O ou d’un N
Molecules hydrophobes?
Ces molécules hydrophobes se mettent ensembles par des liaisons appeler hydrophobes
Cations et anion s’attirent mutuellement
liaison vanderwall?
-ces liaisons se produisent lorsque des atomes adjacents se rapprochent assez pour que leurs nuages d’électrons externes se touchent a peine
-cette action fait des fluctuations de charge qui peuvent générer des attractions entre des atomes a charge oppose
→ devient puissant
→gecko peuvent se coller au surface lisse grâce à cela
Liaison ionique?
Établies entre des atomes avec des électronégativités très différentes.
L’atome le plus électronégatif arrache des électrons à l’autre.
1- sodium donne son unique électron de valence au chlore qui en a 7
Cation = ion + Na +
Anion= ion - Cl-
2- le dernier niveau énergétique de chaque ion est saturé. Une liaison ionique peut s’établir entre des ions de charges opposées
-Lorsque arrache un électron à un atome, je crée un ion positif
→ le proton impose sa charge positive
molecule amphipatique?
Molécules ayant une région hydrophile et une région hydrophobe (ex : phospholipides).
Ces molécules sont importantes pour former des membranes cellulaires.
2 propriétés de certaines molécules dont la structure affecte la fonction
Enantiomere et mimetisme moleculaire
mimétisme moleculaire?
-une molécule imite la structure et la fonction d’une molécule naturelle, pour interagir avec des récepteurs ou des sites actifs d’enzymes
-influencer les processus biologiques (médicaments)
ex: Exemple de mimetisme:
-forme d’une molécule influence ses interactions avec les autres
-deux molécules différentes, mais ayant une forme semblable peuvent déclencher la même action
-mimétisme: la morphine modifie perception de douleur en imitant les endorphines naturelles du système nerveux → peut tout les deux se coller au récepteur endorphine
enantiomeres?
propriété de certaines molécules stéréoisomères: 2 molécules sont des images miroir non superposables (main gauche, main droite)
-les énantiomères: configurations asymétriques autours d’atomes de carbone
-interagissent différemment avec les récepteurs biologiques et absorbent différemment la lumiere
-affecte les propriétés des molécules et leurs fonctions
Reactions chimiques représente quoi?
Représentent des ruptures et formations de liaisons chimiques
ex:
Reactifs —> (reaction) –> produits
esque les reactions chimique peuvent être réversible?
oui
vitesse de reactions chimiques depend de quoi?
La vitesse de réaction est influencée par la concentration des réactifs et leur température.
les réactifs doit entrer en collision les unes les autres pour pouvoir réagir
C”est quoi énergie activation?
pour les reactions chimiques
-les réactifs doit posséder un minimum d’énergie cinétique (mouvement) nécessaire pour briser des liaisons et réagir → cette énergie est lénergie dactivation de la réaction (Ea)
ex de reaction chimique important
La photosynthèse est un bon exemple de réactions chimiques qui organisent la matière
Grâce à ce processus, qui se déroule chez les végétaux, les animaux trouvent les substances dont ils ont besoin pour se nourrir et pour respirer
CO2 + eau —->. glucose + oxygene
Reactif lumière du soleil produits
C’est quoi reactions d’oxydoréduction?
-peuvent être des réactions caractérise par un transfert d’électrons d’un réactif à l’autre
1- sodium donne son unique électron de valence au chlore qui en a 7 Na s’oxyde (Na+) CL se réduit (Cl-)
-n’implique pas nécessairement le transfert complet d’électrons d’une substance à une autre
-agent réducteur s’oxyde
-agent oxydant se reduit
