Cours 2

Question 1

Constante de dissociation

Answer 1

Pour AxBy :
Kd = [A)^x [B]^y
—————–
[AxBy]

Question 2

Plus une substance est enthousiaste à libérer des ions H+, plus elle est..?

Answer 2

acide

Question 3

Équation du logarithme négatif (pKa)

Answer 3

pKa=-logKa= -log(1,77x10-4)=3,75

Question 4

Dans une réaction, le récepteur de protons est…

Answer 4

base conjuguée

Question 5

Dans une équation, le donneur de protons est…

Answer 5

l’acide

Question 6

Plus le pKa est élevé plus l’acide va être…

Answer 6

faible

Question 7

Acide fort se dissocie comment?

Answer 7

entièrement

Question 8

Un acide faible se dissocie comment?

Answer 8

Reste en majorité sous sa forme initiale

Question 9

Dans les bases fortes, si on capture une partie des ions H+ de la solution le pH va augmenter ou diminuer?

Answer 9

augmenter

Question 10

Calcul du pH pour un acide faible? (manière longue)

Answer 10

1 - On cherche x = [ H+ ]

Ka = [H+][CH3COO-]
———————-
[ CH3COOH ]

2 - équation quadratique pour trouver les 2 valeurs de x, ont enlève la négative car c’est une quantité.

3 - pH = -log [H+ ]

Question 11

Plus le pH est bas, plus la quantité d’hydrogène augmente ou diminue?

Answer 11

augmente

Question 12

Définition solution tampon?

Answer 12

solution dont le pH reste à peu près inchangé même suite à l’ajout de grandes quantités d’acide ou de base.

Question 13

Rôles pH en biologie

Answer 13

• Restreint l’activité de la plupart des enzymes
• Affecte la plupart des réactions chimiques
• Change la charge électrique des protéines

Question 14

Définition réaction d’oxydo-réduction?

Answer 14

transport d’électrons et change le degré d’oxydation.

Si substance perd des électrons = oxydée

Si substance gagne des électrons = réduite

Question 15

Méthode pour trouver groupement oxydé

Answer 15

1 - Regarder celui avec le plus d’oxygènes

2 - Celui avec le plus d’insaturation

3 - Essayer de faire comme si tous les liens coonsidérés étaient ioniques (regarder charge fictive des atomes)

Question 16

Procédure pour équilibrer une réaction RedOx

Answer 16

1 - Déterminer quels atomes changent de degré d’oxydation (nombre d’oxydation : -1, 0, +2, etc.)

2 - Nbr d’é transférés par atome.

3 - “ par formule.

4 - équilibrer les gains et les pertes en é (réactifs seulement)

5 - Ajuster les coefficients pour la conservation de la matière (éléments oxydés et réduits seulement)

6 - si la réaction se passe dans l’eau, compter les oxygènes et ajouter H2O SINON aller à l’étape 9

7 - Compter les H et ajouter H+ au membre déficient.

8 - Si la réaction se fait en milieu basique, ajouter de part et d’autre assez de OH- pour neutraliser les H+.

9 - S’il y a lieu, balancer les éléments qui restent et simplifier.