Compuestos y ecuaciones

Question 1

REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS
HIDRUROS METÁLICOS
HIDRATOS

Answer 1

A) Compuestos binarios del hidrógeno
a) Hidruros metálicos
Metal + H—-> Hidruro (LiH=Hidruro de litio)

b)Hidratos
H + No metal (grupos 16 y 17)—–>Hidrácido

Question 2

REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS
HIDRUROS NO METÁLICOS
PERÓXIDOS

Answer 2

A) Compuestos binarios del hidrógeno
c) Hidruros no metálicos
No metal(grupo 15) + H------>Hidruro no metálico(NH3=amoniaco)

d) Peróxidos
Elemento químico + O2——>Peróxido de hidrógeno

Question 3

REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS
HIDRÓXIDO
OXIÁCIDO

Answer 3

B) Compuestos ternarios y superiores
a)Hidróxidos
Óxido metálico + H2O—->Hidróxido(NaOH=Hidróxido de sodio)

b)Oxiácidos
Óxido no metálico(grupo 15,16 y 17) + H2O——>Oxiácido(HNO3=Ácido nítrico

Question 4

REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS

OXISALES

Answer 4

C) Sales
a) oxísales
Oxiácido + Metal---->Oxisal + H2
Oxiácido + Hidróxido---->Oxisal + H2O
HNO3 + MG(OH)2-------->Mg(NO3) + H2O
Ácido    Hidróxido           Nitrato de
nítrico    de                       Magnesio
               Magnesio

Question 5

REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS 5

SALES BINARIAS

Answer 5

C) Sales
b) sales binarias

Hidrácido + Hidróxido—–> sal binaria + agua
HCl + NaOH ——-> NaCl + H2O
Ácido Hidróxido Cloruro Agua
clorhídrico de sodio de sodio

Question 6

DIFERENCIA ENTRE REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA

Answer 6

ECUACIÓN QUÍMICA: es la representación simbólica de dichas reacciones
-6CO+6H2O—->C6H1206 + 6O2

REACCIÓN QUÍMICA: es un conjunto de fenómenos químicos en los que la materia se transforma para dar lugar a nuevas sustancias a partir de otras.

Question 7

SIMBOLOGÍA ECUACIONES
—–>=

HCl(ac)=

—-> (flechas una que va para la derecha y otra a la izquierda)

|(flecha para arriba)=

|
U(flecha para abajo=

Answer 7

SIMBOLOGÍA ECUACIONES
—–>= igual

HCl(ac)= acuoso

—->(flechas una que va para la derecha y otra a la izquierda) es reversible la reacción

|( flecha para arriba)= gaseoso

|
U(flecha para abajo= sólido

Question 8

TIPOS DE REACCIONES

Answer 8

• De combinación o síntesis
• De descomposición o análisis
• Sustitución simple
• Doble sustitución

Question 9

COMBINACIÓN O SÍNTESIS

Answer 9

Cuando dos reactivos se unen par formar un solo producto.
A + B——>AB
SO3 + H20—–>H2SO4

Question 10

DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

Answer 10

Se tiene cuando un solo reactivo se separa en dos o más productos, por medio de una fuente de energía externa, que puede ser calor, luz, catalizador o corriente eléctrica
AB—> A + B

Question 11

SUSTITUCIÓN SIMPLE

Answer 11

Se presenta cuando un elemento sustituye a otro en un compuesto y da origen a un nuevo compuesto y elemento
A + BC—-> AC + B
AB + C—->CB + A

Question 12

DOBLE SUSTITUCIÓN

Answer 12

Ocurre cuando dos compuestos reaccionan y se genera un intercambio de iones entre ellos. Esto quiere decir que el ion positivo de un compuesto se combina con el ion negativo del otro y viceversa.

AB- + CD- ——>AD- + CB-
HCl(ac) + NaOH(ac) —–> NaCl(s) + H2O(g)

Question 13

RADIO ATÓMICO

Answer 13

Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano .
El radio aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo.

Question 14

ELECTRONEGATIVIDAD

Answer 14

Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD 
0---0.4 Covalente no polar
0.5--1.6 Covalente polar
1.7--3.3 Iónico
H20=covalente polar=3.5-2.1= 1.4
CH4=Covalente no polar
NaCl=Iónico

Question 15

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Answer 15

Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.

Question 16

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Answer 16

Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura electrón.

Question 17

BALANCEO DE ECUCACIONES

Answer 17

TANTEO, LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Question 18

TANTEO

Answer 18

Se acomodan los elementos como ya conoces, el oxígeno al último y el hidrógeno penúltimo

Question 19

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Answer 19

Indica los electrones que da o recibe el átomo para formar compuestos.
0
Elemento sin combinar= O
2
Hay números de oxidación fijos
1 2
H R RO
excepto excepto con
con peróxido -1 flúor +2
hidruros
-1

Question 20

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Answer 20

Cuando se ganan electrones, se trata de reducción. Cuando se pierden se trata de oxidación.
oxidación
-3 -2-1 0 +1 +2 +3 +4
reducción

OXIDACIÓN: perdida de electrones aumento de número de oxidación y viceversa

Question 21

OXIDACIÓN DE HIERRO

Answer 21

FE + 02—–> Fe2O3

26p+  + 26e-  26p+ + 23e-
         0                    +3
        Fe       ----->      Fe + 3e Oxidación
                     -2
O + 2e---> O    REDUCCIÓN
8p+ + 8e-   8p+  + 10e-

Question 22

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Answer 22

OXIDACIÓN: Es el proceso en el que hay pérdida de electrones
REDUCCIÓN Es el proceso en el que hay ganancia de electrones
REDOX