ÁTOMOS Y SUS PARTICULARIDADES

Question 1

MODELO ÁTOMICO DE JHON DALTON

Answer 1

1766-1844:

• Los elementos se componen por partículas muy pequeñas llamadas átomos
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si.
• Los compuestos contienen átomos de dos o más elementos
• En una reacción química, los atomos presentes en los compuestos ni se crean ni se destruyen, simplemente se separan se combinan o e reordenan.
• Bolitas de colores

Question 2

MODELO ATÓMICO DE J.J THOMSON

Answer 2

1856-1940: Thomson descubre el electrón, modelo del pastel con pasas

Question 3

MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD

Answer 3

1871-1937: Dijo que no, que había un núcleo y descubrió el protón, dijo que los electrones estaban alrededor del núcleo

Question 4

MODELO ATÓMICO DE NIELS BORN

Answer 4

1885-1962:

• Los electrones describen orbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin emitir energía
• Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas orbitas. la distancia de la orbita al núcleo se determina según el numero cuántico n=1,2,3…
• Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre orbitas

Question 5

MODELO ATÓMICO MECÁNICO CUÁNTICO

Answer 5

• LOUIS DE BROGLIE: Todos los electrones deben tener el comportamiento de una onda
• WERNER HEINSBERG: Principio de incertidumbre
• ERWIN SCHRODINGER: Ecuación de onda, probabilidad de la ubicación del electrón

Question 6

ORBITAL

Answer 6

No son orbitas circulares como el sistema solar, es más una nube de probabilidad

Question 7

Números cuánticos

Answer 7

n,l,m,s
n(tamaño)
l(forma espacial)
m(orientación)
s(rotación del electrón)

Question 8

ORBITALES

Answer 8

S=sencillos
P=doble bola
D=cuatro
F=monstrusidad

Question 9

Configuración electrónica

Answer 9

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

Question 10

1

1s

Answer 10

1=numero principal
s=numero del momento angular
1 de arriba= número de electrones en el orbital o subnivel

Question 11

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

Answer 11

No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
He
1s2= ¡! =flecha para arriba y flecha para abajo

Question 12

REGLA DE HUND

Answer 12

La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos

ósea puede que la flecha vaya para arriba y para abajo dependiendo de su bloque, pero si se puede los electrones van a preferir no compartir un cuadro, no estar uno arriba y uno abajo sino que dos arriba en su propia casilla.

Question 13

ISÓTOPOS

Answer 13

Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico (Z); pero diferente número de masa(A)

Question 14

ISÓTOPOS PROTIO

Answer 14

0 neutrones
1 mas atómica
Estable

Question 15

ISÓTOPOS DEUTERIO

Answer 15

1 neutrón
2 masa atómica
Estable

Question 16

ISÓTOPOS TRITIO

Answer 16

2 neutrones
3 masa atómica
Radioactivo

Question 17

ISÓTOPOS DE CARBONO

Answer 17

CARBONO-12-ESTABLE
CARBONO-13-ESTABLE
CARBONO-14-INESTABLE-RADIOACTIVO

Question 18

Masa atómica

Answer 18

Masa promedio de las masas isotópicas de un muestra de átomos del mismo elemento, dependiendo del porcentaje que exista de cada isotopo, esta se multiplicara por el numero de masa y posteriormente se suman.
A=numero de masa del isótopo
x= abundancia expresada en fracción del primer isótopo

Question 19

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

Answer 19

• ENLACE IÓNICO
• ENLACE COVALENTE
• ENLACE COVALENTE COORDINADO
• ENLACE METÁLICO

Question 20

ENLACE IÓNICO

Answer 20

la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico

Question 21

ENLACE COVALENTE

Answer 21

Enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos.
Pares Libres: pares de electrones de valencia que no participan en la formación del enlace covalente
. .
. .
. F .—son estos los pares libres ya que son los extremos
. .

Question 22

ENLACE VOVALENTE COORDINADO

Answer 22

ENLACE COVALENTE NORMAL: Comparten electrones , ambos átomos aportan los electrones
E°——-°F

ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO: Comparten electrones, sólo un átomo aporta electrones, se representa con una flecha
°
E °——->F

Question 23

ENLACE VOVALENTE COORDINADO EJEMPLO

Answer 23

Hemoglobina, Clorofila

Question 24

ENLACE METÁLICO

Answer 24

Se produce cuando se unen átomos de un mismo metal, produciéndose estructuras muy compactas formando redes tridimensionales.
Sustancias metálicas tienen propiedades muy características: Brillo y conductividad eléctrica.
Los electrones se pueden ir moviendo por todas partes por los enlaces

Question 25

FUERZAS INTERMOLECULARES

Answer 25

Mantienen unidas a las moléculas de un mismo compuesto
FUERZA DE VAN DER WAALS
-enlace por puente de hidrógeno
-interacción dipolo-dipolo

Question 26

ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO

Answer 26

Son interacciones débiles que se forman entre un hidrógeno con una carga parcial positiva y un átomo más electronegativo, como el oxígeno.

Question 27

ENLACE POR INTERACCIÓN DIPOLO-DIPOLO

Answer 27

Se presenta entre moléculas polares, cuando el extremo positivo de una molécula es atraído por el extremo negativo de la otra molécula.

Question 28

HIDROCARBUROS

Answer 28

Compuestos formados por carbono e hidrógeno.

Question 29

PREFIJOS

Answer 29

MET
ET
PROP
BUT
PENT
HEX
HEPT
OCT
NON
DEC

Question 30

ALQUINOS

Answer 30

Compuestos formados por enlaces triples C

-INO

Question 31

ALQUENOS

Answer 31

Compuestos formados por enlaces dobles C=C

-ILENO

Question 32

CICLOALCANOS

Answer 32

Son hidrocarburos de cadena cerrada con enlaces sencillos entre los átomos de carbono

TRIÁNGULO
Ciclopropano 
CUADRADO
Ciclo butano
PENTÁGONO
Ciclopentano 
HEXÁGONO
Ciclohexano

Question 33

HIDROCARBURO: AROMÁTICO

Answer 33

Benceno y sus derivados