Chimie - structures des entités chimiques Flashcards
Hydrogène ?
1 H
Hélium ?
2 He
Lithium ?
3 Li
Beryllium ?
4 Be
Bore ?
5 B
Carbone ?
6 C
Azote ?
7 N
Oxygène ?
8 O
Fluor ?
9 F
Néon ?
10 Ne
Sodium ?
11 Na
Magnésium ?
12 Mg
Aluminium ?
13 Al
Silicium ?
14 Si
Phosphore ?
15 P
Soufre ?
16 S
Chlore ?
17 Cl
Argon ?
18 Ar
Définition hypervalence
Un element chimique de respectant pas la règle de l’octet en raison d’un excédent d’electrons dans leur couche de valence est dit hypervalent. Seuls les elements des periodes (lignes) 3 ou plus peuvent être hypervalents
Définition moment dipolaire p avec L la distance entre A et B
p=𝛿eL où e=1.6×10^(-19) C et (molécule apolaire) 0≤𝛿≤1 (liaison ionique)
p est en D Debye où 1D = (1/3)×10^(-29) C.m
Définition de la polarisabilité
Toute molécule (même polaire) est polarisable en présence d’un champ électrique E(vecteur) extérieur. En effet, le nuage électronique d’une molécule polaire peut se déformer. Il apparait alors un moment dipolaire induit : 𝜇(vecteur) = 𝛼E(vecteur). 𝛼 est appelé la polarisabilité
Remarque sur la polarisabilité 𝛼
𝛼 augmente lorsque le volume de la molécule augmente. Plus une molécule est volumineuse, plus elle est polarisable.
Citer les trois types d’interactions de Van Der Vaals + ODG
KEESOM : dipôle permanent / permanent (polaire/polaire)
Debye : dipôle permanent / induit (polaire/quelconque)
London : dipôle instantané / induit (quelconque/quelconque)
ODG : 1 à 10 kJ.mol^(-1)
ODG liaison hydrogène
Energie de la liaison H : 25 kJ.mol^(-1)
Energie de la liaison covalente O-H : 400 kJ.mol^(-1)
Distance entre O et H pour une liaison hydrogène : 170pm
Distance entre O et H pour une liaison covalente : 100pm
Plus les forces intermoléculaires sont grandes…
Plus les forces intermoléculaires sont grandes plus la cohésion entre les molécules est grande et donc plus les températures de changement d’état sont élevées
Définition du pouvoir dispersant
Le pouvoir dispersant d’un solvant se mesure à l’aide de la permittivité relative 𝜀r. Plus 𝜀r est grand, plus le solvant est capable de séparer les paires d’ions en ions libres :
(C(n+),A(n-))→C(n+)+A(n-)
Définition de la proticité : pouvoir de stabilisation
Un solvant protique est un solvant possédant au moins un H susceptible d’intervenir dans des liaisons hydrogènes.
Caractéristiques de solvants usuels (Eau, éthanol, DMSO, hexane)
Eau : polaire, pratique, très dispersant (𝜀r très grand)
Éthanol : polaire, protique, dispersant
DMSO : très polaire mais aprotique
Hexane : apolaire, aprotique
On veut dissoudre un solide dans un solvant.
“qui se ressemble s’assemble” :
Pour dissoudre le diiode I2, on choisit un solvant apolaire (hexane, cyclohexane…).
Pour dissoudre NaCl, on choisit un solvant polaire (DMSO, eau, éthanol…).
