Chimie - structures des entités chimiques

Question 1

Hydrogène ?

Answer 1

1 H

Question 2

Hélium ?

Answer 2

2 He

Question 3

Lithium ?

Answer 3

3 Li

Question 4

Beryllium ?

Answer 4

4 Be

Question 5

Bore ?

Answer 5

5 B

Question 6

Carbone ?

Answer 6

6 C

Question 7

Azote ?

Answer 7

7 N

Question 8

Oxygène ?

Answer 8

8 O

Question 9

Fluor ?

Answer 9

9 F

Question 10

Néon ?

Answer 10

10 Ne

Question 11

Sodium ?

Answer 11

11 Na

Question 12

Magnésium ?

Answer 12

12 Mg

Question 13

Aluminium ?

Answer 13

13 Al

Question 14

Silicium ?

Answer 14

14 Si

Question 15

Phosphore ?

Answer 15

15 P

Question 16

Soufre ?

Answer 16

16 S

Question 17

Chlore ?

Answer 17

17 Cl

Question 18

Argon ?

Answer 18

18 Ar

Question 19

Définition hypervalence

Answer 19

Un element chimique de respectant pas la règle de l’octet en raison d’un excédent d’electrons dans leur couche de valence est dit hypervalent. Seuls les elements des periodes (lignes) 3 ou plus peuvent être hypervalents

Question 20

Définition moment dipolaire p avec L la distance entre A et B

Answer 20

p=𝛿eL où e=1.6×10^(-19) C et (molécule apolaire) 0≤𝛿≤1 (liaison ionique)
p est en D Debye où 1D = (1/3)×10^(-29) C.m

Question 21

Définition de la polarisabilité

Answer 21

Toute molécule (même polaire) est polarisable en présence d’un champ électrique E(vecteur) extérieur. En effet, le nuage électronique d’une molécule polaire peut se déformer. Il apparait alors un moment dipolaire induit : 𝜇(vecteur) = 𝛼E(vecteur). 𝛼 est appelé la polarisabilité

Question 22

Remarque sur la polarisabilité 𝛼

Answer 22

𝛼 augmente lorsque le volume de la molécule augmente. Plus une molécule est volumineuse, plus elle est polarisable.

Question 23

Citer les trois types d’interactions de Van Der Vaals + ODG

Answer 23

KEESOM : dipôle permanent / permanent (polaire/polaire)
Debye : dipôle permanent / induit (polaire/quelconque)
London : dipôle instantané / induit (quelconque/quelconque)
ODG : 1 à 10 kJ.mol^(-1)

Question 24

ODG liaison hydrogène

Answer 24

Energie de la liaison H : 25 kJ.mol^(-1)
Energie de la liaison covalente O-H : 400 kJ.mol^(-1)
Distance entre O et H pour une liaison hydrogène : 170pm
Distance entre O et H pour une liaison covalente : 100pm

Question 25

Plus les forces intermoléculaires sont grandes…

Answer 25

Plus les forces intermoléculaires sont grandes plus la cohésion entre les molécules est grande et donc plus les températures de changement d’état sont élevées

Question 26

Définition du pouvoir dispersant

Answer 26

Le pouvoir dispersant d’un solvant se mesure à l’aide de la permittivité relative 𝜀r. Plus 𝜀r est grand, plus le solvant est capable de séparer les paires d’ions en ions libres :
(C(n+),A(n-))→C(n+)+A(n-)

Question 27

Définition de la proticité : pouvoir de stabilisation

Answer 27

Un solvant protique est un solvant possédant au moins un H susceptible d’intervenir dans des liaisons hydrogènes.

Question 28

Caractéristiques de solvants usuels (Eau, éthanol, DMSO, hexane)

Answer 28

Eau : polaire, pratique, très dispersant (𝜀r très grand)
Éthanol : polaire, protique, dispersant
DMSO : très polaire mais aprotique
Hexane : apolaire, aprotique

Question 29

On veut dissoudre un solide dans un solvant.

Answer 29

“qui se ressemble s’assemble” :
Pour dissoudre le diiode I2, on choisit un solvant apolaire (hexane, cyclohexane…).
Pour dissoudre NaCl, on choisit un solvant polaire (DMSO, eau, éthanol…).