Chimie - structures des entités chimiques Flashcards
Hydrogène ?
1 H
Hélium ?
2 He
Lithium ?
3 Li
Beryllium ?
4 Be
Bore ?
5 B
Carbone ?
6 C
Azote ?
7 N
Oxygène ?
8 O
Fluor ?
9 F
Néon ?
10 Ne
Sodium ?
11 Na
Magnésium ?
12 Mg
Aluminium ?
13 Al
Silicium ?
14 Si
Phosphore ?
15 P
Soufre ?
16 S
Chlore ?
17 Cl
Argon ?
18 Ar
Définition hypervalence
Un element chimique de respectant pas la règle de l’octet en raison d’un excédent d’electrons dans leur couche de valence est dit hypervalent. Seuls les elements des periodes (lignes) 3 ou plus peuvent être hypervalents
Définition moment dipolaire p avec L la distance entre A et B
p=𝛿eL où e=1.6×10^(-19) C et (molécule apolaire) 0≤𝛿≤1 (liaison ionique)
p est en D Debye où 1D = (1/3)×10^(-29) C.m
Définition de la polarisabilité
Toute molécule (même polaire) est polarisable en présence d’un champ électrique E(vecteur) extérieur. En effet, le nuage électronique d’une molécule polaire peut se déformer. Il apparait alors un moment dipolaire induit : 𝜇(vecteur) = 𝛼E(vecteur). 𝛼 est appelé la polarisabilité
Remarque sur la polarisabilité 𝛼
𝛼 augmente lorsque le volume de la molécule augmente. Plus une molécule est volumineuse, plus elle est polarisable.
Citer les trois types d’interactions de Van Der Vaals + ODG
KEESOM : dipôle permanent / permanent (polaire/polaire)
Debye : dipôle permanent / induit (polaire/quelconque)
London : dipôle instantané / induit (quelconque/quelconque)
ODG : 1 à 10 kJ.mol^(-1)
ODG liaison hydrogène
Energie de la liaison H : 25 kJ.mol^(-1)
Energie de la liaison covalente O-H : 400 kJ.mol^(-1)
Distance entre O et H pour une liaison hydrogène : 170pm
Distance entre O et H pour une liaison covalente : 100pm