Chimie P1 Flashcards

1
Q

Chlore : Cl2

A

Propriétés physiques

  • d = 2,5
  • faiblement soluble dans l’eau : 7,3 g/L
  • 1 kg chlore liquide = 310 L chlore gazeux

Propriétés chimiques

Cl2 + H2O -> HCl + HClO

  • hydrogène/acétylène/ammoniac + chlore = explosif
  • stocké dans récipient en acier
  • VLE = 1 ppm (3mg/m3)
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2
Q

Ammoniac : NH3

A

Propriétés physiques

  • incolore
  • odeur piquante
  • d = 0,6
  • très soluble : 800 L de gaz dans 1 L d’eau

Propriétés chimiques

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Risques

  • explosif avec l’air, extinction avec eau, poudre et CO2
  • irritant
  • VLE = 25 ppm (18 mg/m3)
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3
Q

Souffre : S

A

Propriétés physiques

  • d = 2
  • insoluble dans l’eau
  • mauvais conducteur de chaleur et d’électricité

Propriétés chimiques

4S + 3H2O -> 2H2S + S2O3 + H2

S + O2 -> SO2

  • VLE SO2 = 2 ppm (5 mg/m3)
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4
Q

Phosphore : P

A

Propriétés physiques

  • phosphore blanc
    • inflammable, toxique
    • d = 1,8
  • phosphore rouge
    • inflammable à 250°C
    • d = 1,9 - 2,3
  • phosphore noir
    • inflammable à 400°C

Propriétés chimiques

  • oxydation rapide à l’air sec
  • inflammation spontanée à 60°C

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Risques

  • réaction explosive avec de nombreux produits
  • agents extinction : eau, CO2
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5
Q

Sodium : Na

A

Propriétés physiques

  • d = 0,97
  • Point de fusion 98°C

Propriétés chimiques

  • brule dans l’oxygène avec une flamme jaune

4Na + O2 -> 2Na2O

  • réaction vioente avec l’eau avec dégagement d’hydrogène

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Risques

  • inflammation spontanée dans l’air humide
  • proscrire eau, mousse et CO2
  • extinction sable, soude (refroidit), étouffement (privation d’oxygène)
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6
Q

Magnésium : Mg

A

Propriétés physiques

  • d = 1,75
  • point de fusion 657°C

Propriétés chimiques

  • brule dans l’air vers 670°C avec éclat éblouissant

2Mg + O2 -> 2MgO

  • réduit le CO et le CO2

Mg + CO -> MgO + C

2Mg + CO2 -> 2MgO + C

  • réduit l’eau

Mg + H2O -> MgO + H2

Risques

  • difficulté d’approche
  • risque d’explosion
  • extinction délicate
  • proscrire eau, mousse, CO2 et poudres au carbonates
  • extinction avec poudres spéciales, sable, talc, magnésie
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7
Q

Quelles sont les différentes actions des acides ?

A
  • Acide + base -> sel + eau
  • Acide + oxyde -> sel + eau
  • Acide + métal -> sel + hydrogène
  • Acide + sel -> acide volatil + sel
  • Acide + sel -> acide + sel insoluble
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8
Q

Acide chloridrique : HCl

A

Propriétés physiques

  • incolore, suffocant, saveur acide
  • soluble dans l’eau
  • brouillard acide au contact de l’air humide
  • d = 1,27

Propriétés chimiques

  • à température élevée

2HCl -> H2 + Cl2

Risques

  • ininflammable, inexplosible
  • corrosif sur les méteaux (dégagement d’hydrogène)
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9
Q

Acide sulfurique : H2SO4

A

Propriétés physiques

  • liquide jaunatre, inodore, sirupeuse
  • d = 1,8

Propriétés chimiques

  • à 290°C se décompose en anhydride sulfurique et en eau

H2SO4 -> SO3 + H2O

  • violente projection acide si contact avec l’eau

Risques

  • ininflammable, inexplosible
  • corrosif sur les métaux
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