Chimie Organique Flashcards
Formule semi-développée du méthane
CH4
- Les alcanes sont des … constituées uniquement d’atomes de … et d’… , liés entre eux que par des …
- Leur formule brute générique est …
- Molécules / carbone / hydrogène
- CnH2n+2
Formule semi-développée de l’éthane
CH3-CH3
Formule semi-développée du propane
CH3-CH2-CH3
Formule semi-développée du butane
CH3-CH2-CH2-CH3
Un alcane est ramifié dès qu’il existe un … lié au moins à … autres … La nomenclature impose alors :
- De déterminer la chaîne la plus … , dite … , qui fournit le nom de l’…
- De numéroter la chaîne la plus … à partir d’une … de telle façon que l’indice du carbone porteur de la … soit …
- De nommer le … selon la nomenclature … càd i-… où i est l’…
- Exemple : le 3-methylhexane
Carbone / 3 / autres
- Longue / chaîne principale / alcane de base
- Longue / extrémité / ramification / minimal
- Groupement substituant / alkyle / i-alkyle / indice de position
Le nom d’un composé comprend :
- Un nom représentant l’… ou …
- Un suffixe précisant la …
- Un ou plusieurs préfixes indiquant les … ou …
- Un système de … de la chaîne principale qui permet de déterminer les … de la fonction principale et des substituants
- Ex : 4-méthylpenta-2-ol
- Unité structurale fondamentale / chaîne principale
- Fonction principale
- Substituants / ramifications
- Numérotation / positions
Erreur fréquente :
Le numéro indiquant la position de la fonction doit être le plus … possible d’ou le … de numérotation.
Le nom de cette molécule ne peut pas être le 2-méthylpentan-2-ol
Petit / sens
Ion hydroxyle
OH-
Ion sulfate
SO42-
Ion ammonium
NH4+
Ion bicarbonate
CO32-
Ion hydrogénocarbonate
HCO3-
Radicaux carboxyles
R-COO-
Une molécule est dite saturée quant tous les atomes de la chaîne carbonée établissent … avec chacun de leurs atomes voisins
Ex : un acide gras saturé
CH3-CH2-CH2-COOH
4 liaisons simples
Une molécule est dire insaturée quand certains atomes de carbone n’ont pas … atomes voisins mais seulement … ou … atomes voisins : il s’établit alors des liaisons … ou … entre les atomes de carbone. C’est une sorte de liaison d’attente, temporaire
4 / 2 ou 3 / doubles / triples
Une réaction chimique est exothermique que quand elle peut produire de l’… Dans le cas où il faut fournir de l’énergie, la réaction chimique est dite …
Energie / endothermique
La plupart des réactions intervenant au cours de la digestion sont des réactions d’… (Scission d’une molécule par action de la molécule d’eau)
Hydrolyse
Les réactions d’addition ne peuvent se réaliser qu’à partir d’une molécule présentant une ou plusieurs … ou … liaisons entre … carbones. Ces réactions nécessitent un apport d’… et d’…
Insaturation / double / 2 / énergie / enzymes
Les réactions d’oxydation font intervenir :
- Soit l’action du …
- Soit un transfert d’… entre deux molécules. Cette paire est appelée …
Le réducteur … ses électrons à l’oxydant. Le réducteur est … tandis que l’oxydant est …
- Gaz dioxygène O2
- Electrons / couple redox
- Transfert / oxydé / réduit
Une réaction d’oxydo-réduction fait toujours intervenir deux …
Couples redox
Les métaux ont toujours tendance à perdre leurs …
Electrons
La réduction est l’opération inverse de l’…
Oxydation
Un acide est une substance chimique caractérisée par son aptitude à libérer dans l’… des ions … ou …
Eau / ions hydrogènes H+ / proton
La fonction acide est souvent caractérisée par la fonction … : …
Carboxylique / R-COOH
Un acide fort se dissocie … dans l’…
Totalement / eau
Un acide faible de dissocie … dans l’… et la réaction est …
Partiellement / eau / réversible
Une base ou … est capable de … dans l’… les ions …
Alcalin / capter / eau / ions H+
L’eau pur contient des ions … et des ions … en concentrations égales
H+ / OH-
