Chimie G Flashcards
Chapitre 4
Etat de liaison de 2 atome ( 2 interactions)
Force de répulsion
Force d’attraction
Il existe une position d’équilibre dans laquelle les effet s’annulent = énergie minimal
Energie de liaison
énergie dégagé par l’ensemble des atomes libre lorsqu’ils se lient entre aux (process exothermique)
Energie de dissociation
Energie minimal qu’il faut fournir pour briser la liaison (process endothermique)
Il y a 2 paramètre indispensable dans les liaison lesquelles ?
Liaison forte ( > 150kj.mol-1; L.ionique métal et non métal; Atome métalique électronégativité voisine )
Liaison faible entre 0 et 40 kj.mol-1
Liaison ionique
Solide ionique associe métal et non métal
Lorsque la différence electro- est très importante les e- de liaison sont localisées sur l’atome le pus electro- (élément non métallique)
L’élément le - électo a cédé un ou pls e- (élé métallique)
Energie réticulaire
on libère lors de sa formation d’une mol de cristal à partir des ions constitutifs pris à l’état gazeux
Structure de Lewis
Liaison entre atomes provient du partage ou la mise en commun de e- de valence (liaison covalente)
Piare libre doublet n
Si un atome engagé de liaison qui ne pourrait lui permettre le nombre de ses e- de valence. Les e- qui reste localisé sur l’atome ne participent pas au liaison. Ils sont appelé e- non liason ils forment des paires libre appelés doublt n
Liaison multiple
O==O
N 4 liaisons possible
Règle de l’octet
Permet de déterminer le nombre d’électrons provenant de paires non liants et de liaisons à l’atome
Composé hypervalent
Les e des 3eme et 4 eme périodes peuvent former des composés dans lesquel l’atome central est entouré de plus de 4 paires d’e- de valence.
Schéma de covalence
Définir la charge formelle le nombre d’e- de valence ne et nv à un atome dans la structure de Lewis au nombre e- = nv
ne=nv aucune charge CF
ne<nv excès d’e- CF-
ne>nv défaut d’e- Cf+
Polymérisation des liaison modèle ionique
Dans une liaison lorsque les atomes ne sont pas les même l’un sera + électronégatifs que l’autre
