Chimie G Flashcards
Chap 2
Qu’est ce qui caractérise un phénomène vibratoire ?
C : vitesse de propagation
v : fréquence
V : longueur d’onde
Le spectre d’émission
Soumis à une exitation emettent de la lumière. Spectre monochromatique caractéristique des atomes, ions monochromatique
Les spectre d’absorption
Si on éclaire un gaz avec une lumière « blanche » on constate, après traversée du gaz, l’absorption de certaines raies.
Ces raies « noires » sont les mêmes que les raies d’émission du même gaz. Elles constituent le spectre d’absorption
La série de Balmer
v- = 3.3*10^15(1/4-1/n²)
𝑛 : nombre entier > 2, n = 3, 4, 5, …
v- : nombre d’onde des raies de la série
v- =1/A
Modèle de Bohr
Ressemble au modèle planétaire de Copernic . Il propose du rayonnement tout à fait différente de la théorie
électromagnétique classique.
le modèle planétaire plus 2 hypothèses :
* modèle d’atome stable valable pour les hydrogénoïdes, un atome ou
ion avec 1 seul e-(H, He+, Li2+, Be3+,…).
* l’énergie de l’e- (dans le champ d’attraction du noyau) est quantifiée.
Elle ne peut prendre que certaines valeurs déterminées ou niveaux
d’énergie.
Modèle de Planck
L’énergie ne peut être échangé entre la matière et le rayonnement de manière continu
Les échanges d’énergie
- Les échanges d’énergie, qu’il s’agisse d’absorption ou
d’émission du rayonnement, ne peuvent avoir lieu
que par multiples entiers d’une quantité minimale
d’énergie, égale à un quantum.
Albert Einstein
Le mouvement peut être décrit soit comme une onde, soit comme
un flux de particules, les photons.
* L’énergie, comme la matière, est discontinue. Chaque photon
représente un « paquet » ou quantum d’énergie. La valeur du
quantum dépend de la fréquence du rayonnement concerné.
1 quantum (photon) = h.v (joules)
Absorption/émettions d’un rayonnement
Quand un atome absorbe un rayonnement de fréquence v, son
énergie augmente de la quantité hv et inversement, quand il émet
un rayonnement de fréquence v, son énergie diminue de la quantité
hv.
Les nombres quantiques : état d’un électron d’un atome
𝑛 nombre quantique principal : définit les couches électroniques et leurs niveaux d’énergies.
𝑛 entier strictement positif
* 𝑙 nombre quantique secondaire ou azimutal : définit les sous-couches.
𝑙 < 𝑛 𝑙 entier naturel
𝑚 nombre quantique magnétique : désigne la position des l’électron dans les sous-couches,
désigne les cases quantiques ou orbitales.
−𝑙 ≤ 𝑚 ≤ +𝑙 𝑚 entier relatif
Le principe d’exclusion de Pauli
« Dans un atome, il ne peut y avoir plus d’un électron décrit par
un même ensemble de valeurs données aux quatre nombres
quantiques ».
L’organisation du nuage électronique : la règle de Hund
Les électrons se répartissent de manière à occuper le
maximum de cases quantiques de même énergie (d’une
même sous-couche) avant de s’apparier en doublet
électronique ou paire électronique.
Un e- isolé est dit e- célibataire
Configuration électronique d’un atome polyélectronique
Façon dont ses Z électrons sont distribués entre les couches, sous-couches et cases quantiques.
* Un atome à Z électrons sera décrit par la donnée des Z ensembles de nombres quantiques (n, ℓ, m, s).
* L’ensemble de ces données est la configuration électronique de l’atome, qui indique son état.
Configuration électronique règle de remplissage
On remplit les couches, sous-couches et cases quantiques en respectant le
principe de Pauli en commençant par les énergies les plus basses, de proche en
proche jusqu’à épuisement des e-
