Chimie G Flashcards
Chap 1
Les états de la matières
- Gaz/Solide = sublimation inverse ctr sublimation
- Gaz/Liquide = Condensation ctr vaporisation
Liquide/Solide = Solidification ctr fusion
Qu’est ce qu’un corps pur ?
Peut pas être séparé
Composition déterminé
Quantité de chaleur considérer lors de sa formation
Mélange
Composition variable
Faible quantité de chaleur lors de sa formation
Un noyau contient
Z protons N neutron
Nombre de masse A = N+Z
Les nucléides
types d’atomes caractérisés par les valeurs des nombres Z et N.
Composition du tableau périodique
7 lignes 7 périodes
18 colonnes 18 familles
Métaux alcalins
métaux réducteur
Liaison chimique
La formulation de liaison spontanée entre atomes pour donner des solides métalliques.
Les isotopes
Pour un élément chimique différent nombre de masse A possible.
Même valeur Z mais N différent
Qu’est ce qu’une mole
La mole d’une substance quelconque représente
une quantité de cette substance contenant un nombre de
particules égal aux nombres d’atomes contenus dans 12
grammes de carbone 12.
Constante d’Avogadro
Ce nombre de particules par mole est la constante
d’Avogadro.
NA = 6,022.1023 mol-1
Messe atomique
Unité de masse atomique u.m.a. : 1/12 de la masse d’un
atome de carbone
1 u.m.a. = 1,6605.10-24 g
Masse molaire
- Masse molaire : masse d’une mole d’atomes de l’élément
naturel, tous les isotopes dans leurs proportions habituelles.
Classification périodique
Z numéro classique (nombre de proton dans le noyau)
118 élément trouvé (90 sont naturels)
