Chimie fin d'année Flashcards
soit la réaction complète A=B + C. Cette réaction a lieu à volume constant et la pression initiale du réactif A est de 350,0 KPa.
1. Quelle sera la pression une fois la réaction complétée?
1.Elle va doubler, car il y a 2x plus de particules. Donc elle sera à 700,0 KPa.
On double la température ainsi que le volume d’un échantillon de gaz. Comment variera sa pression?
Elle va demeurer constante
Quelles sont les quatre postulats?
- À l’état gazeux, la distance séparant les particules de matière est très grande par rapport a leur taille.
= Les interactions entre les particules de gaz sont négligeables
=Un gaz est constitué en majorité de vide, il est compressible - À l’état gazeux, les particules de matière se déplacent constamment
=Mouvement de vibration et rotation et de translation constant. Elles se déplacent jusqu’à la rencontre d’un obstacle.
=Mouvement sont aléatoire
3.La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules - Les collisions impliquant les particules d’un gaz sont élastiques
=l’énergie est conservée
Comment on peut interpréter la cinétique de la température?
Une plus haute température équivaut à un pic plus bas, mais une vitesse plus élevée.
Comment on peut interpréter la cinétique de la pression?
Chaque collision d’une particule avec un obstacle engendre une force sur la surface de l’obstacle, ce qui correspond à la pression
- Si on augmente la quantité de gaz, il y a donc plus de collisions et donc une augmentation de la pression
- Si on augmente son volume (espace), il va y avoir moins de collisions, donc une diminution de la pression
-Si on augmente la température, les particules vont plus vites et ils font plus de collisions et donc une augmentation de la pression
**Particules plus lourde, vont moins vite
**Particules plus légère vont plus vite.
C’est quoi la différence entre la diffusion et l’effusion?
La diffusion c’est un déplacement spontané des particules gazeuses afin d’occuper tout l’espace disponible de façon homogène tandis que l’effusion c’est le déplacement spontané des particules gazeuses à travers une paroi par les trous dont le diamètre est légèrement supérieur à celui des particules de gaz
C’est quoi la loi de Graham?
Elle compare les vitesses de diffusion de deux gaz dans les mêmes conditions de pressions et de température en fonction de la masse molaire.
Quels sont les variables lorsqu’on analyse un gaz?
1.Nombre de mol
2.Température
3.Pression
4.Volume
Quelle est la relation entre la pression et le volume?
La pression est inversement proportionnelle au volume.
Une diminution du volume, augmente le nombre de collisions et dont une pression plus haute.
Quelle est la relation entre le volume et la température?
Une augmentation de la température engendre une augmentation du volume.
Le volume d’un gaz est directement proportionnel à sa température absolue
Quelle est la relation entre la pression et la température?
La pression d’un gaz est directement proportionnelle à sa température absolue.
En augmentant la température, il y a plus de collisions entre les particules et ça fait donc augmenter la pression
Quelle est la relation entre le volume et la quantité de matière?
Le volume d’un gaz est directement proportionnel à la quantité de matière.
En ajoutant des particules, le nombre de collisions augmente et ainsi la pression augmente aussi
Quelle est la relation entre la pression et la quantité de matière?
La pression d’un gaz est directement proportionnelle à la quantité de ce gaz
En augmentant le nombre de particules, on augmente le nombre de collisions, ainsi la pression augmente
C’est quoi la loi des gaz parfaits?
C’est la relation mathématique ente toutes les variables.
Avantages:
- Connaitre l’état d’un gaz à un moment précis, sans devoir le comparer
- Calculer des masses de gaz sans devoir les peser
Parmi les caractéristiques suivantes, lesquelles se rapportent uniquement aux gaz?
a) Occupe un volume indéfini
b) Possède une grande masse volumique
c) Occupe tout l’espace disponible
d)Effectue des mouvements de rotation
A) et C)
