Chimie chapitre 5

Question 1

Que veut dire mesurer la vitesse de réaction?

Answer 1

Trouver à quel rythme les réactifs se transforment en produits

Question 2

Comment peut-on interprétée la vitesse de réaction?

Answer 2

C’est le rythme que les réactifs disparaissent et les produits apparaissent

Question 3

La formule pour la vitesse d’un réactif

Answer 3

V= -delta(réactif)/delta(temps)
(négatif, car les réactifs diminuent)

Question 4

La formule pour la vitesse d’un produit

Answer 4

V= delta(produits)/delta(temps)

Question 5

C’est quoi la vitesse générale de réaction?

Answer 5

C’est la vitesse de réaction d’une espèce chimique impliquée dans la réaction divisée par son coefficient. Exprime en mol/ L x S

Question 6

Quelle est la formule de la loi des gaz parfaits et quand l’utilise-t-on?

Answer 6

pV=nRT
Lorsque la réaction chimique implique des substances gazeuses.
Pression: 101,325
Température: 273,15(TPN), 298,15(TAPN)
n: nombre de mol
R: 8,314 KPa, L, mol, K

Question 7

Quelles sont les deux types de vitesse? Et quels sont leurs différences?

Answer 7

• Vitesse moyenne: Rapport entre la variation de la quantité d’un réactif ou d’un produit et l’intervalle de temps
• Vitesse instantanée: Vitesse de la réaction à un moment précis de la réaction

Question 8

Que doit-il se produire pour qu’il y aille une réaction?

Answer 8

Les particules des réactifs doivent s’entrechoquer

Question 9

Deux conditions pour que la réaction chimique se produise?

Answer 9

1. L’atteinte de l’énergie cinétique
2. L’orientation spatiale des réactifs (géométrie de collision) appropriée

Question 10

L’énergie d’activation

Answer 10

• Une collision entre les réactifs doit impliquer une quantité d’énergie supérieur ou égal à l’énergie d’activation, pour que les liaisons puissent se briser et que le complexe activé soit atteint.
  -Les autres qui n’ont pas une énergie suffisante: collisions élastiques, des collisions que les particules rebondissent sans réagir et sans perte d’énergie

Question 11

C’est quoi un mécanisme réactionnel

Answer 11

Terme pour dire qu’il y a plusieurs étapes pour produire la réaction. (réaction élémentaire)

Question 12

C’est quoi l’étape dominante?

Answer 12

La réaction ne peut pas être plus rapide que l’étape la plus lente du mécanisme réactionnel. C’est la plus lente qui détermine la vitesse de la réaction. (ÉTAPE DONT L’ÉNERGIE D’ACTIVATION EST LA PLUS ÉLEVÉE)

Question 13

Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse de réaction?

Answer 13

1. La nature et l’état physique des réactifs
2. La surface de contact
3. La température de milieu réactionnel
4. La présence d’un catalyseur
5. La concentration des réactifs

Question 14

La nature et l’état physique des réactifs

Answer 14

• Plus qu’il y a de l’irions, plus que la réaction est lente.
  -Plus que la force d’attraction entre les particules (comme un solide), plus il faudra de l’énergie pour briser les liens
• En orde: solide, liquide, aqueux, gazeux

Question 15

La surface de contact

Answer 15

• Diviser le solide en morceaux plus petits augmente la surface de contact entre les réactifs et augmente ainsi la vitesse
• Agiter la solution entre un liquide et un solide fait augmenter la vitesse

Question 16

La température du milieu réactionnel

Answer 16

1. Augmente la température
2. Augmente l’énergie cinétique des particules
3. Augmente la vitesse moyenne
4. Augmente l’intensité et la fréquence des collisions
5. Augmente le nombre de collisions efficaces
6. Augmente la vitesse de réaction

Question 17

La présence d’un catalyseur

Answer 17

• Pour modifier(augmenter la vitesse)
• Pour la ralentir on prend in inhibiteur
• Il modifie complètement le mécanisme réactionnel
• La réaction globale et la chaleur reste la même
• L’espèce chimique est reformée à la fin de la réaction
  -L’énergie d’activation est beaucoup plus faible: réaction plus rapide
  -Bon catalyseur: les enzymes

Question 18

Les différentes mesure expérimentale de la vitesse de réaction

Answer 18

-Neutralisation acido-basique: variation du pH
-Réaction impliquant un réactif gazeux: variation de la pression
-Réaction impliquant la formations ou la consommation d’ions: conductibilité électrique
-Réaction impliquant un changement de couleur: variation de coloration