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DID 1111 EXAMEN INTRA > Chimie - chapitre 3 > Flashcards

Chimie - chapitre 3 Flashcards

1
Q

Théorie des quatre éléments

A

Toute matière serait considérée comme une combinaison de l’un des 4 éléments fondamentaux : eau, air, terre, feu –> constitue la base de l’alchimie (ancêtre de la chimie). En vérité, ces 4 éléments sont constitués d’éléments et il en existe bcp d’autres

(Les alchimistes cherchaient à changer divers métaux en or.)

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Q

Définition d’un élément

A

Substance qui ne comporte qu’un seul type d’atome

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3
Q

Symbole chimique d’un élément

A

Représenté par 1 ou 2 lettres qui constitue son symbole chimique : H pour hydrogène, Fe pour fer

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4
Q

Les éléments chimiques

A

Métaux & non-métaux. La plus grande proportion des éléments chimiques sont des métaux.

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5
Q

Isotopes

A

Atomes plus lourds pcq leur noyau renferme + de neutrons

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6
Q

Classification des éléments de Mendeleïv en tableau périodique

A

Les éléments chimiques sont classés en fonction du nombre et de la répartition de leurs électrons – permit de clarifier les ressemblances et différences entre certains éléments, puis de diriger les recherches vers la découverte de nouveaux éléments

*** À ce jour, on en connait 103

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7
Q

Les groupes d’éléments

A

8 : Hydrogène, alcalins, métaux alcalino-terreux, métaux de transition, autres métaux, halogènes, gaz inertes, éléments radioactifs

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8
Q

Alcalins

A

Sodium (Na) et potassium (K)

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9
Q

Métaux alcalino-terreux

A

Magnésium (Mg) et calcium (Ca)

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10
Q

Métaux de transition

A

Titane (Ti), fer (Fe), cuivre (Cu), argent (Ag), or (Au), mercure (Hg)

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11
Q

Les autres métaux

A

Aluminium (Al), étain (Sn), plomb (Pb)

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12
Q

Les halogènes

A

Fluor (F), chlore (Cl), iode (I)

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13
Q

Les gaz inertes

A

Hélium (He) et néon (Ne)

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14
Q

Les éléments radioactifs

A

Uranium (U) et plutonium (Pu)

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15
Q

Les composés chimiques

A

Groupes d’atomes liés entre eux, d’un ou de plrs éléments

** Une substance pure est quand-même un composé (ex. eau distillée ou alcool)

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16
Q

La formule chimique

A

Indique le nbr et la nature des éléments qui se combinent dans un composé

Ex. Oxygène O2, eau H2O, sel de table NaCl, glucose C6H12O6, bicarbonate de sodium NaHCo3

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17
Q

Loi des proportions définies

A

Les éléments forment des composés dans les proportions précises données par la formule chimique de ce composé

Ex. eau H2O se forme lorsque 2 volumes d’H se combinent avec un volume d’O

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18
Q

Loi des proportions multiples

A

Certains éléments peuvent se combiner de diverses façons

Ex. H et O peuvent former de l’eau H2O ou du peroxyde d’hydrogène H2O2

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19
Q

Les liaisons chimiques

A

Malgré la variété de composés, il n’existe que 4 grands types : solides covalents, métaux, composés ioniques, composés moléculaires

Les propriétés des composés peuvent être très différentes de celles des éléments dont ils sont composés

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20
Q

Composés moléculaires

A

Constitués de molécules, des entités liées entre elles dans lesquelles les atomes forment des liaisons covalentes

Ex. eau, méthane, glucose

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21
Q

Liaisons covalentes

A

Liaisons dans lesquelles les atomes mettent en commun un ou plrs électrons

Généralement difficile à briser ou demande bcp d’énergie pour séparer ses atomes

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22
Q

Composés ioniques

A

Constitués d’ions, des entités liées entre elles par des liaisons ioniques

Ex. sel de table ou nitrate d’argent

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23
Q

Ions

A

Atome ou gr d’atomes qui a une charge électrique positive ou négative, mais n’ayant pas autant de charges positives (protons) et de charges négatives (électrons)

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24
Q

Liaisons ioniques

A

Liaisons dans lesquelles 1) une de ces entités cède un ou des électrons et devient un ion positif, et 2) l’autre entité gagne un ou des électrons et devient un ion négatif

Se brise facilement dans certaines conditions
Ex. le sel de table dans l’eau sépare ses ions positifs (Na+) et négatifs Cl-)

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25
Q

Solides covalents

A

Forment un réseau continu dont les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes

Ex. diamant (composé formé de carbone) ou silice (composé formé de silicium)

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26
Q

Métaux

A

Forment un réseau continu dont les atomes sont liés entre eux par des liaisons métalliques

Ex. fer ou or

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27
Q

Liaisons métalliques

A

Liaisons dans lesquelles des électrons peuvent se déplacer facilement d’un atome à un autre

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28
Q

Valence

A

Indique le pouvoir de combinaison d’un atome avec d’autres atomes pour donner des composés

Ex. carbone est un quadrivalent = peut se lier chimiquement à 4 atomes d’hydrogène

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29
Q

Électronégativité

A

Indique dans quelle mesure un élément a tendance à attirer des électrons dans une liaison

Il existe des forces attractives de nature électrique entre les molécules comme celle responsable de la tension superficielle de l’eau

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30
Q

Loi d’Avogadro

A

2 volumes égaux de gaz différents, à la même température et à la même pression, contiennent un nbr identique de molécules

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31
Q

Nombre d’Avogadro

6,023x1023

A

Tellement grand que presqu’impossible à imaginer
Valeur est de 6,023 x 1023

Pourrait s’écrire avec le chiffre 6 suivi de 23 zéros

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32
Q

Mole

A

Une qté d’atomes, d’ions ou de molécules égale au nbr d’Avagadro est appelé une mole

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33
Q

Les cristaux

A

Solides caractérisés par une disposition régulière de leurs constituants

Ex. eau, sel et sucre sont des cristaux

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34
Q

Les systèmes cristallins

A

Tous cristaux se retrouvent dans l’un des 7 grands types de systèmes cristallins : Ils sont classés selon l’analyse de leur composition chimique et leurs caractéristiques de symétrie.

Ex. de systèmes : système cubique (sel de table), système rhomboédrique (calcite), système orthorhombique (quartz)

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35
Q

Isomorphisme

A

Propriété des substances de composition chimique analogue d’avoir des cristaux de la même forme

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36
Q

Substance amorphe

A

Substance qui ne cristallise pas et n’a pas de structure interne régulière

Ex. le verre

37
Q

Cristaux liquides

A

Liquides qui possèdent des propriétés analogues à celles des cristaux, ex la façon de réfléchir ou de réfracter la lumière (écran de TV)

38
Q

Définition d’une réaction chimique

A

Peut être représentée par une équation chimique – transforme des substances appelées réactifs en d’autres substances appelées produits

Ex. vinaigre et craie réagissent pour former un sel, de l’eau et du gaz carbonique

*** Les réactifs sont souvent des gaz ou subs dissoutes

39
Q

Principe de la conservation de la masse de Lavoisier

A

La masse des produits est TJRS égale à la masse des réactifs – une partie des produits de la réaction peut être constituées de gaz et de particules qui s’échappent dans l’air (ex. bois qui brûle)

40
Q

Réaction chimique réversible

A

Transformations s’effectuent de façon évidente des réactifs vers les produits et aussi des produits vers les réactifs

*** Même les réactions chimiques qui produisent bcp d’énergie n’en produisent pas assez pour faire disparaitre de la matière

41
Q

Réaction chimique irréversible

A

Impossible de revenir en arrière et de passer d’un produit à son réactif

42
Q

Équilibre chimique

A

Dans des réactions réversibles, un équilibre s’établit entre la réaction des produits -> réactifs et des réactifs -> produits

43
Q

Réaction endothermique

A

Absorbent de la chaleur

44
Q

Réaction exothermique

A

Libèrent de la chaleur

45
Q

Catalyseur

A

Substance qui favorise ou accélère une réaction chimique, mais la laisse inchangée

46
Q

Fermentation

A

Amidon ou sucre se transforment en éthanol, qui est l’alcool de toutes les boissons alcoolisées & en dioxyde de carbone

–> Souvent produite par les levures

47
Q

Oxydation

A

Oxygène se combine à la substance

Ex. corrosion ou combustion

48
Q

Réduction

A

Réaction inverse à l’oxydation, substance perde de l’oxygène

Ex. minerai de fer, chauffé avec du carbone, perd son oxygène et devient du fer

49
Q

Hydrolyse

A

Décomposition chimique d’un corps sous l’action de l’eau

Ex. lors de la digestion, les esters (graisses et huiles) sont décomposés sous l’action de l’eau pour former des acides organiques et des alcools

50
Q

Estérification

A

Réaction inverse de l’hydrolyse, formation d’un ester à partir d’un acide organique comme un acide aminé ou un alcool

51
Q

Pyrolyse

A

Substance se décompose sous l’action de la chaleur seule

Ex. un four de cuisine à pyrolyse (autonettoyant) peut être porté à une température très haute qui détruit les salissures de cuisson

52
Q

Le feu

A

Gaz et particules à haute température

53
Q

Théorie du phlogistique

A

Les corps inflammables contiendraient un élément inflammable nommé le phlogistique donc plus la combustion d’un corps serait vive, plus ce corps contiendrait de phlogistique

54
Q

Rôle de l’oxygène dans le feu

A

Gaz qui peut se combiner chimiquement avec les corps qui brûlent ou qui s’oxydent

-> Conduit à l’abandon de la théorie du phlogistique

55
Q

Flamme

A

Formée de gaz luminescents et de fines particules à haute température produits pendant la combustion de matériaux inflammables

56
Q

Combustion spontanée

A

Démarre sans que l’on ait enflammé quoi que ce soit

57
Q

Explosion

A

Souvent causée par des combustions très rapides

58
Q

Extincteur

A

Étouffe le feu en recouvrant le matériau qui brûle d’une mousse qui bloque le contact avec l’oxygène de l’air

59
Q

Acide

A

Composé qui donne des ions d’hydrogène lorsque dissout dans l’eau

Ex. acide chlorhydrique, acide sulfurique, acide nitrique, acide acétique, acide citrique

60
Q

Base

A

Composé qui neutralise un acide

Ex. bicarbonate de sodium, hydroxyde de potassium, ammoniac, méthylamine

61
Q

Échelle pH

A

Indicateur d’acidité – permet de la mesurer

62
Q

pH neutre, acide ou basique

A
  • Neutre : eau distillée, pH de 7
  • Acide : pH inférieur à 7
  • Base : pH supérieur à 7
63
Q

Électrolytes

A

Permettent de rendre l’eau conductrice – peut être un sel, une base ou un acide

64
Q

L’électrochimie

A

S’intéresse aux liens entre les réactions chimiques et l’électricité

65
Q

Pile électrique de Volta

A

Permet de produire du courant grâce à la réaction chimique qui se produit lorsque deux métaux différents (ex. cuivre et zinc), baignent dans une solution acide

66
Q

Électrolyse

A

Courant électrique qui permet de décomposer un composé chimique

67
Q

Pile à combustible

A

Utilise l’énergie libérée par la réaction chimique entre un combustible (ex. hydrogène, méthane, essence) et l’oxygène pour faire circuler des électrons et produire un courant électrique

68
Q

La chimie minérale

A

Étudie les composés dans lesquels les atomes de deux ou plrs éléments sont combinés (sauf le carbone)

Ex. le dioxygène, l’amoniac, le carbonate de calcium, le dioxyde de carbone, le monoxyde de carbone, etc.

69
Q

Radicaux

A

Atome ou gr d’atome qui est souvent instable, car souvent un ou plrs électrons seuls - cherche la stabilité en se regroupant

Ex. carbonate, sulfate, nitrate

70
Q

La nomenclature

A

Noms sont formés à partir des noms des éléments et des radicaux qui se retrouvent dans le composé

Ex. sulfate de cuivre est formé de cuivre et du gr d’atome SO4

71
Q

Les propriétés physiques et chimiques des composés

A

Les propriétés d’un composé sont souvent très différentes de celles des éléments dont ils sont formés.

72
Q

La chimie organique

A

Étudie les composés à base de carbone (atomes quadrivalents – peuvent se lier à 4 autres atomes et ainsi former de longues chaînes et des anneaux)

73
Q

Hydrocarbures

A

Composés organiques uniquement composés de carbone et d’hydrogène.

Ex. méthane, propane

74
Q

Sucres

A

Composés organiques de carbone, hydrogène et oxygène

Aka hydrate de carbones – Ex. glucose, lactose

75
Q

Alcools

A

Composés organiques de carbone lié à un oxygène, qui est lui-même lié à un hydrogène & au moins un radical organique

Ex. éthanol, méthanol

76
Q

Esters

A

Composés organiques issus de la réaction entre un acide carboxylique et un alcool

Ex. graisses et huiles

77
Q

Acides carboxyliques

A

Composés organiques de carbone lié à aux moins deux oxygène, dont l’un est lui-même lié à un atome d’hydrogène.

Ex. acide acétique ou citrique

78
Q

Polymères

A

Très grosses molécules formées de chaines de molécules simples liées entre elles

79
Q

Isomères

A

Composés organiques qui possèdent la même formule chimique, mais présentent des propriétés physiques et chimiques différentes en raison de la façon dont les atomes sont agencés – structure

Ex. éthanol et éther diméthylique ont tous deux 2 atomes de carbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène

80
Q

Molécules chirales

A

Molécules organiques qui ont la même formule chimique, des structures analogues parfaitement symétriques, mais des propriétés parfois différentes

81
Q

L’analyse chimique

A

Permet de déterminer la composition de composés et de mélanges

82
Q

Analyse qualitative

A

Permet de déterminer les éléments ou les composés que contiennent une substance ou un mélange

83
Q

Analyse quantitative

A

Permet de mesurer la concentration et la quantitié d’une substance présente dans un volume

84
Q

Chromatographie

A

Méthode utilisée en analyse qualitative – consiste à faire passer le mélange en phase gazeuse à travers une colonne contenant un matériau absorbant ou à faire passer une solution du mélange dans un papier

La façon dont le liquide monte dans la colonne dépend de sa densité et viscosité

85
Q

Spectroscopie

A

Méthode utilisée en analyse quantitative – examine la lumière émise ou absorbée par la substance

86
Q

La synthèse chimique

A

Permet de fabriquer des composés chimiques identiques à ceux qu’on retrouve dans la nature
& permet de créer de nouveaux composés

Ex. vitamine C qui a l’état symétrique ne peut être assimilée par l’être humain
Ex. le plastique

Il n’y a aucune différence entre plrs produits naturels et leur équivalent synthétique

87
Q

Synthèse de l’ammoniac

A

Permet la fabrication d’engrais

88
Q

Synthèse de produits dangereux

A

La synthèse permet de grands progrès, mais peut-être nocif pour la santé, la sécurité, les biens ou l’env

89
Q

Stéréochimie

A

Étudie l’arrangement tridimensionnel des atomes dans les molécules - S’intéresse à des composés comme les fullerènes qui comportent un grand nbr d’atomes de carbones disposés en forme de ballon

DID 1111 EXAMEN INTRA (3 decks)

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