Chimie 5 chapitre 8 Flashcards
Quelle est l’expression de la constante d’équilibre?
Kc=(produits)/(réactifs)
soit aA + bB cC + dD
ajouter les coefficients stœchiométriques de l’équation chimique équilibrée comme exposants si présents
Seulement pour les réactions où il y a des composés en solution (aq) ou gazeux (g)
Qu’est ce que l’approche qualitative?
Le principe de le Chatelier
Qu’est ce que l’approche quantitative?
La loi d’action de masse
Qu’est ce que la loi d’action de masse?
C’est une loi qui établie qu’à une température donnée, il y a une relation constante entre les concentrations à l’équilibre des produits et des réactifs
Qu’est ce que la constante d’équilibre selon les pressions partielles?
Kp=Pression des produits/ pression des réactifs
ajouter les coefficients stœchiométriques de l’équation chimique équilibrée comme exposants si présents
Seulement pour les réactions où il y a des composés en solution gazeux (g)
Quelle est la tendance d’une réaction si son K est plus grand que 1?
La réaction directe est favorisée
- Le système est principalement composé de produits.
- On peut dire que la réaction est presque complète.
Quelle est la tendance d’une réaction si son K est plus petit que 1?
La réaction inverse est favorisée
- Le système est principalement composé de réactifs.
- On peut dire que la réaction ne se produit presque pas.
Quelle est la tendance d’une réaction si K est plus ou moins égal à 1
Aucune réaction n’est favorisée
- Quantité appréciable de réactifs et de produits à l’équilibre.
Quelle est la relation entre la valeur de constante de l’équilibre d’une réaction directe et celle d’une réaction inverse?
K(inverse)=1/K(directe)
Quand est ce que la valeur de K change?
JAMAIS sauf si on change la température
Suite à une modification de la température, la valeur de K…
augmente si la réaction directe est favorisée.
diminue si la réaction inverse est favorisée.
Comment est ce que je détermine la constante d’une réaction?
-K=(produits)/(réactifs)
Qu’est ce que je fais si les concentrations ne sont pas à l’équilibre?
Je fais un tableau à l’équilibre, puis K=(prduits)/(réactifs)
Qu’est ce qu’un acide selon Arrhenuis?
-Que des solutions aqueuses
-composés qui débutent par H+ ou finissent par COOH
-substances qui neutralisent les bases
-pH plus petit que 7
Qu’est ce qu’une base selon Arrhenuis?
-Que des solutions aqueuses
-composés qui commencent avec un métal et qui finit par OH-
-substance qui neutralisent les bases
-pH plus grand que 7
Quelle est la différence entre un monoacide et un polyacide?
un monoacide libère un proton H+
un plyacide libère plus d’un proton de H+
Quelle est la différence entre une monobase et une polybase?
n monoacide libère un OH-
un plyacide libère plus d’un OH-
Qu’est ce qu’un acide selon la théorie de Brownstead Lowry?
C’est une substance capable de donner un ou plusieurs protons H+ à une autre substance
Qu’est ce qu’une base selon la théorie de Brownstead Lowry?
C’est une substance capable de capter (ou d’attraper) un ou plusieurs protons de H+ provenant d’une autre substance
Qu’est ce qu’un acide faible?
C’est un acide à éléctrolytes faibles, c’est-à-dire qu’ils ne se dissocient pas complètement en ions dans l’eau
son Ka est déterminable
Qu’est ce qu’un acide fort?
C’est un acide qui comporte des éléctrolytes forts, c’est-à-dire qu’ils se dissocient complètement en ions dans l’eau
son Ka n’est pas déterminable
Peut-on calculer la constante d’acidité/d’équilibre d’un acide fort?
Non, car tous les ions sont complètement dissociés
Qu’est ce qu’une substance Amphotère?
C’est une substance qui joue le rôle d’un acide ou d’une base (ex: de l’eau), et donc peut se comporter comme l’un ou comme l’autre
De quel cotés se retrouvent les acides/bases et leur conjugés?
bases et acides: toujours du coté des réactifs
conjugés: toujours du coté des produits
