Chimie 5 ch 4 et 5 (manque info sur méchanismes de rx) Flashcards
Qu’est ce que la chaleur molaire d’une réaction?
la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par la transformation ou la formation d’une mole (kJ/mol)
Qu’est ce que l’énergie?
la capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement
Qu’est ce que l’énergie cinétique?
l’énergie associée au mouvement, (ne change pas nécéssairement de forme) (qui dégage)
Qu’est ce que l’énergie potentielle?
Une énergie emmagasinée, pour qu’elle produise un travail, il faut d’abord être transformée en énergie cinétique
les transfers d’énergie sont…?
constants (rien ne se crée rien ne se perd) énergie absorbée=énergie dégagée
formule de variation de température
Delta T = Tf-Ti
Différence entre température et chaleur:
la température est une mesure de la chaleur, n’est qu’une donnée de la quantité d’énergie de la chaleur
la chaleur est le mouvement (cinétique) des particules, une quantité d’énergie et peut s’échanger (ex: un fer chaud dans l’eau fait bouillir l’eau)
Formule de chaleur dégagée ou absorbée par une substance
Q=mc (Delta) T
Q=chaleur dégagé ou absorbé (J)
m=masse (g)
c= capacité thermique massique (J/g*C) (voir selon la substance sur tableau)
Delta T= variation température
Si une substance se réchauffe…
Sa température augmente (Tf>Ti)
sa variation de température sera positive (Delta T)
Sa chaleur est positive (Q)
Elle absorbe de l’énergie thermique
Si une substance refroidit….
Sa température diminue (Tf<Ti)
sa variation de température est négative (Delta T)
Sa chaleur est négative (Q)
Elle dégage de l’énergie thermique
Qu’est ce qu’une réaction endothermique?
Une réaction qui absorbe de l’énergie, nécéssite un apport constant d’énergie
Qu’est ce qu’une reaction exothermique?
Une réaction qui dégage de l’énergie, nécéssite un apport d’énergie pour etre ammorcé
Qu’est ce qu’une équation chimique?
une équation qui précise la qtt d’énergie absorbée ou dégagée par une réaction
Sur une équation stéochiométrque, de quel coté se retrouve l’énergie selon le type de réaction?
Endo: Énergie du coté des réactifs (et positif car absorbe l’énergie)
Exo: du coté des produits (et négatif car dégage de l’énergie)
Qu’est ce que la chaleur massique d’une reaction?
La quantité d’énergie absorbée ou dégagée par la transformaton ou formation d’un gramme d’un réactif ou produit (kJ/g)
Qu’est ce que l’enthalpie?
L’énergie totale d’une réaction chimique, somme de son énergie potentielle et cinétique (énergie finale-énergie initiale)
Qu’est ce que la variation d’enthalpie?
(chaleur ou réaction) énergie absorbée ou dégagée par une réaction
Delta H = Hproduits/final - Hreactifs/initial
Quelles sont les conditions normalisées?
Température de 25*C
pression de 101.3kPa
concentration de solution aqueuse de 1 mol/L
Qu’est ce que le bilan énergétique?
Énergie absorbée+énergie dégagée
c’est l’ensemble des opérations qui permettent de calculer l’énergie absorbée lors du bris des liaisons et de l’énergie dégagée lors de la formation de nouveaux liens.
Qu’est ce que l’énergie d’activation?
L’énergie minimale qu’il faut fournir pour amorcer une réaction.
Ea=Hca-Hr
Ea= énergie d’activation (J ou kJ)
Hca= enthalpie du complexe activé (J ou kJ)
Hr= enthalpie des réactifs
Qu’est ce que le complexe activé?
Un état de transition énergétique qui se forme lors de la transformation de réactifs en produits.
quelle est la fromule pour déterminer la chaleur du calorimetre?
Qcalorimetre= MeauCeau(delta)Teau
Qu’est ce qu’un calorimetre?
un apareil isolé qui permet de prerndre des mesures
Qu’est ce que la calorimetrie?
Une méthode qui permet de déterminer la chaleur d’une reaction a l’aide de la quantité d’énergie absorbée ou dégagée dans un systeme isolé
Quelle correspondance permet de déterminer la chaleur de la dissolution?
Qdissolution=-Qcalorimetre
Quelle loi permet d’expliquer les fondements des calculs de calorimétrie?
La loi de la conservation d’énergie ; Rien ne se crée, rien ne se perds tout se transforme
Qu’est ce que le mécanisme de réaction?
une suite chronologique d’étapes qui conduisent des réactifs au produits.
