CHIMIE Flashcards
1
Q
Définition d’un acide
A
C’est une espèce capable de céder un proton H+
2
Q
Définition d’une base
A
C’est une espèce capable de recevoir un proton H+
3
Q
De quoi est constitué un couple acide-base?
A
De l’acide et de sa base conjugée AH/A-
4
Q
Écrire une équation acido-basique
A
5
Q
Qu’est-ce qu’une espèce amphotère ?
A
Capable de se combiner aux acides comme aux bases.
6
Q
Définition et formule du pH
A
C’est le potentiel Hydrogène, pH= -log({H3O+}/C°) avec C°=1mol/L
7
Q
Démonstration pH= -log({H3O+}/C°) avec C°=1mol/L pour avoir ({H3O+}
A
8
Q
Relation entre {H3O+} et le pH
A
Le pH augmente si {H3O+} diminue
9
Q
Acidité d’un liquide
A
10
Q
Acide chlorhydrique
A
(H3O+,Cl-)
11
Q
Acide nitrique
A
(H3O+, NO3-)
12
Q
Ammoniac
A
(NH3)
13
Q
Soude / Hydroxyde de sodium
A
(Na+, HO-)
14
Q
Définition acide fort
A
Un acide est fort s’il réagit entièrement avec l’eau
15
Q
Définition acide faible
A
Un acide est faible s’il ne réagit pas totalement avec l ‘eau
16
Q
Définition base faible
A
Une base est faible si elle ne réagite pas totalement avec l ‘eau
17
Q
Définition base forte
A
Une base est forte si elle réagit totalement avec l’eau
18
Q
A quoi sert un dosage ?
A
A déterminer la concentration molaire inconnue de l’espèce en solution
19
Q
Loi de Beer-Lambert
A
A=E×ɩ×C ou A=K×C
20
Q
Par quoi est caractérisé une solution ionique ?
A
Par sa conductance ou sa conductivité
21
Q
Loi d’Ohm
A
G=1/R=I/U d’où U=R×I et R=U/I et I/U
22
Q
Loi de Kohlrausch
A
𝜎=G×L/S d’où 𝜎= Σλ×C;
23
Q
Formule pour trouver la quantité de matière d’un gaz
A
ρ×V=n×R×T
24
Q
Conditions d’une réaction de titrage
A
Rapide, totale, unique
25
Que contient la solution titrée?
Le réactif dont on veut déterminer la concentration
26
Que contient la solution titrante?
Le réactif dont on connait la concentration
27
Qu’est-ce qui se produit à l’équivalence?
Les 2 réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques. La réaction est alors terminée. na/a=nb/b
28
Relation entre la quantité de matière et la concentration à l’équivalence
29
Citez les 2 méthodes pour obtenir Veq dans un titrage pH-métrique
La méthode des tangentes
La méthode de la dérivée
30
Titrage avec indicateur coloré à l’équivalence
Changement de couleur de la solution titrante
31
Titrage conductimétrique à l’équivalence
Apparition d’une rupture de pente de la courbe
32
Exploiter un titrage par étalonnage étapes
Préparer des solutions de concentrations connues
Mesure de 𝜎 ou de A
Lire sur la courbe
33
Citez les 6 méthodes de titrages
Mesure de pression (gaz)
Titrage direct
Titrage pH-métrique
Titrage avec indicateurs de fin de réaction
Titrage conductimétrique
Titrage spectrophotométrique
34
Formule quantité de matière
n=m/M et n=C×V et n=ρ×V/M
35
Formule de la masse volumique et de la densité
d=ρ/ρ eau avec ρ= m solution / V solution
36
Formule de la concentration massique
Cm=m soluté / V solution
37
Formule du titre massique
W=msoluté/100g de solution
38
Formule de la dilution + du facteur de dilution
C mère × V mère =C fille ×V fille et Facteur de dilution=C mère / V mère =C fille / V fille
39
Formule dissolution
Cm=m soluté / V solution
40
Valeur d’une mole/Constante d'Avogadro
6,02×10^23
41
Formule quantité de matière pour le gaz
n = Vgaz/Vm avec Vm=22,4L/mol
42
Protocole du titrage spéctophotométrique
Choisir la bonne longueur d'onde
Calibrer le spéctophotomètre
Mesurer A pour les solutions dont on connait la concentration
Dessiner la courbe calibré
Mesure A pour la solution que l'on cherche
Trouver la concentration sur la courbe
43
Combien d’éléctron peut posséder une orbite atomique ?
2 électrons
44
Règle de Kletchkowski
45
La formule de Lewis
Elle montre les liaisons entre les atomes et les molécules, mais aussi les doublé non-liant
46
Comment connaitre le nombre de liaisons d’un atome?
Il est égal au nombre d’éléctrons manquants pour compléter la couche
47
Définition de l'électronégativité
Capacité d’un atome à attirer les liaison (électrons)
48
Comment connaitre le nombre de liaisons d’un atome?
Il est égal au nombre d’électrons manquants pour compléter la couche
49
Définition de la charge partielle
C’est la charge porté par un atome due à sa différence d’électronégativité
50
Définition d’une liaison polaire
Une liaison est polaire lorsque la différence d’électronégativité est plus élevée que 0,4
51
Définition d’une molécule polaire
La molécule est polaire lorsque les liaisons polaires ne se compensent pas
52
Définition d’une molécule apolaire
La molécule est apolaire lorsque les liaisons polaires se compensent
53
Définition d’une liaison apolaire
Une liaison est apolaire lorsque la différence d’électronégativité est inférieure à 0,4
54
Définition d’un oxydant
Il est capable de gagner un électron
55
Définition d’un réductant
Il peut relâcher un électron
56
Formule de la réaction d'oxydo-reduction
Ox+ne- = red
57
Définition du réactif limitant
C’est un réactif dont la quantité finale est 0, il stoppe la réaction
58
Protocole d'une dilution
Prendre une fiole jaugée de ..mL
Ajouter à l’aide d’une pipette jaugée le volume V de la solution mère à prélever dans la fiole jaugée.
Ajouter au ¾ de l’eau distillée.Agiter
Ajuster avec de l’eau distillée jusqu’à ce que le ménisque soit tangent au trait de jauge.
Sécher le dessus
59
Protocole d'une dissolution
Peser précisément la masse de ... à dissoudre dans une coupelle.
Prendre une fiole jaugée de ...mL et introduire à l’aide d’un entonnoir la masse m pesée de glucose. (Rincer la coupelle de pesée et l’entonnoir à l’eau distillée en récupérant l’eau du rinçage)
Remplir la fiole jaugée au ¾ avec de l’eau distillée.
Boucher la fiole et agiter.
Ajouter avec de l’eau distillée jusqu’à ce que le ménisque soit tangent au trait de jauge.
Agiter et sécher le dessus
60
Que représente la valeur de la dérivée en un point
Le coefficient directeur de la tangente à la courbe en ce point
61
Définition et formule du temps de demi-réaction
C'est le temps où l'on a atteint la moitié de l'avancement final; x(t1/2)=xf/2
62
Une réaction admet un ordre par rapport à un réactif A si la loi est de la forme...
v = k×[A]^n
63
Formule vitesse de formation d'un produit
64
Formule de la vitesse de disparition d'un réactif
65
Pour une réaction de premier ordre, la vitesse de réaction s'écrit...
v = k×[A]^1
66
Formule entre la vitesse, la derivée au temps et la dérivée de la concentration et lien avec la formule v=k×[A]^n
v = -d[A]/dt d'où d[A]/dt = -k[A]
67
Solution d'une équation de type y'=ay
y=y(0)e^at
68
L'équation d[A]/dt = -k[A] a pour solution :
[A](t)=[A](0)×e^-kt
69
Montrer que si un réactif suit une loi de vitesse d'ordre 1 alors l'expression de ln([A]) doit être une fonction affine du temps.
ln([A](t)) = ln([A](0)) × e^−k×t d'où ln([A](t)) = ln([A](0)) − (k × t))
70
Définition d'un facteur cinétique
Un facteur cinétique permet d'influencer la vitesse d'une réaction
71
Quels sont les 3 facteurs cinétiques ?
la température, la concentration, et le solvant
72
Qu'est-ce qu'un catalyseur ?
Une espèce capable d'accélérer une réaction
73
Quelles sont les caractéristiques d'un catalyseurs ?
74
Donner les 3 méthodes pour prouver qu'une relation est bien d'ordre 1 :
75
Formule du quotient de réaction
76
Formule de la constante d'équilibre
77
Qualifier la relation entre le quotient et la constante d'équilibre
78
Dans quel domaine la loi de Kohlraush et celle de Beer Lambert sont elles valables ?
Dans un domaine très dilué
79
Dans quel domaine la loi des gaz parfait est elle valable ?
Uniquement à faible pression
80
Formule taux d'avancement d'une réaction
81
formule de la grandeur pKa
pKa = -log(Ka)
82
Lien entre le pKa et l'acidité d'un liquide
+ pKa élevé, + acide faible
83
Comment nommer une molécule ?
- Repérer la chaine carbonée la + longue
- Repérer les ramifications + s'il y a des fonction spécifique
- Savoir dans quel sens prendre la chaine
- Mettre dans l'ordre alphabétique
84
Fonction alcène
85
Fonction Alcool
86
Fonction aldéhydes
87
Fonction cétone
88
Fonction acide carboxyliques
89
Fonction ester
90
Fonction amine
91
Fonction amide
92
Définition isomères
Deux molécules qui ont la même forme brute mais qui ont des formules développée différentes
93
Quels sont les 3 types d'isomères ?
De chaine, de position, de fonction
94
Le montage à reflux est utilisé pour réaliser une synthèse car il permet :
D'accélérer la réaction grâce au chauffage sans perdre de matière grâce au réfrigérant
95
Montage à reflux
96
Rendement d'une synthèse formule
97
Comment optimiser un rendement ?
Mettre l'un des réactifs en excès ou extraire un produit du milieu réactionnel
98
Comment étudier un spectre IR?
99
Comment était le climat au Crétacé ?
Réchauffement du climat
100
Pourquoi un réchauffemnt se produit au Crétacé ?
Car l’activité géodynamique, cad l’activité volcanique et les accrétions océaniques libèrent du CO2 dans l’atmosphère et amplifie l’effet de serre
101
Que se passe t-il à la fin du Paléozoïque ?
Une importante glaciation
102
Quelle est la cause de l’importante glaciation à la fin du Paléozoïque ?
L’altération de la chaine Hercynienne et la fossilisation importante de la matière organique car ils on absorbé le carbone, réduisant l’éffet de serre
103
Schéma bilan variation termpérature
104
Étapes identification spectre infrarouge
105
Comment identifier un produit formé ?
CCM ou spectre infrarouge
106
Comment utiliser le spectre infrarouge ?
vérifier pureté d’un produit, identifier un produit, suivre l’avancement d’une réaction, réaliser un dosage à partir d’une courbe d’étalonnage
107
Polymère
Macromolécule résultant de l'assemblage d'une grand nombre de motif via les liaisons covalentes
108
Polymérisation
Transformation chimique qui permet l'assemblage des monomères pour former une macromolécule
109
Homopolymère
Polymère dont les chaînes ne renferment qu'une seule espèce de motif monomère
110
Copolymère
Polymère issu de plusieurs espèces de monomères.
111
A quoi peuvent servir les polymères ?
Domaine alimentaire et pharmaceutique, vêtements, isolation, médicale et vie courante
111
A quoi peuvent servir les polymères ?
Domaine alimentaire et pharmaceutique, vêtements, isolation, médicale et vie courante
112
Monomères
Ensemble de molécules identiques
