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medicina > Chimica > Flashcards

Chimica Flashcards

1
Q

Che cos’è il protone?

A

I protoni sono particelle positive contenute nel nucleo con una massa di 1,67X 10^-27 kg

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2
Q

Che cosa sono gli isotopi?

A

Uguale Z (n atomico), diverso A (n di massa)

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3
Q

Cos’è la densità?

A

E’ il numero di particelle per unità di volume

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4
Q

Cos’è la molarità?

A

esprime la concentrazione di moli di soluto e litri di soluzione

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Q

Formula concentrazione in % in massa

A
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6
Q

Densità e peso molecolare H2O

A

d= 1g/mol
PM= 2+16=18 uma
1L =1kg
ph a 25°= 7

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7
Q

Cos’è la Normalità?

A

la normalità è la concentrazione del soluto in una soluzione (indica il numero di equivalenti di un soluto disciolti in un litro di soluzione)
N=n(soluto)/ V(soluzione)

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8
Q

Configurazione elettronica e A di K

A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A (n di massa) = 19

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9
Q

nome del composto K2S

A

Solfuro di potassio

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10
Q

Il valore di pH di una soluzione informa su:

A

la concentrazione di ioni idronio

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11
Q

Il benzene è:

A

un composto organico contenente 6 atomi di carbonio e 6 atomi di idrogeno
C6H6

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12
Q

Come si forma un anidride?

A

acido+ acido

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13
Q

Come sono gli atomi di idrogeno nel metano?

A

metilici

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14
Q

Cos’è un sale?

A

Un sale è un composto ionico formato da un numero molto elevato di ioni positivi e negativi organizzati in reticolo cristallino

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15
Q

Dimmi cos’è una molecola?

A

la molecola è la più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva le caratteristiche chimiche.

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16
Q

Dimmi cos’è un legame covalente

A

Un legame è covalente quando due o più atomi condividono una o più coppie di elettroni per legarsi gli un agli altri

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17
Q

Come può essere un legame covalente?

A

-polarizzato o non polarizzato
-può essere singolo, doppio, triplo
-si stabilisce tra atomi con piccola differenza di elettronegatività

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18
Q

Dimmi 4 cose sui metalli?

A

-stato solido (tranne mercurio)
-conduttori di calore e corrente elettrica)
-malleabilità e duttilità
-lucentezza (mare di fermi assorbe fotoni)

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19
Q

Cos’è la distillazione?

A

E’ un metodo che consente di separare due o più sostanze allo stato liquido con differente punto di ebollizione

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20
Q

Gli atomi di carbonio dell’etano sono:

A

entrambi primari
C₂H₆

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21
Q

Dimmi 4 cose sugli Alcheni

A

formula generale
legame doppio
ibridazione
nomen

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22
Q

alcani

A
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23
Q

Qual’è la differenza tra soluzione OMOGENEA e ETEROGENEA?

A

-Omogenea: soluzione in cui non è più possibile distinguere tra soluto e solvente, ha una fase, (soluzione)
-Eterogenea: si può distinguere tra soluto e solvente. Più fasi chimato anche miscuglio.

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24
Q

Che cos’è la mole?

A

La mole è una quantità di 6,022 X 1023 cose

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25
Q

Cos’è la molarità?

A

Molarità (M) = numero di moli contenute in 1 L di soluzione

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26
Q

Cos’è la molalità?

A

Molalità (m) = moli di soluto in kg di solvente

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27
Q

Che cos’è una reazione chimica?

A

In una reazione chimica due o più sostanze che si chiamano reagenti si combinano e si trasformano in altre sostanze (prodotti)

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28
Q

Cosa dice la legge di Lauvasier?

A

principio di conservazione della massa
in una reazione chimica la massa dei reagenti deve essere uguale a quella dei prodotti (nulla si crea nulla si distrugge, tutto si trasforma)

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29
Q

Quando un carbonio si dice primario?

A

quando è legato AL MASSIMO a un atomo di carbonio.

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30
Q

Cos’è l’urea

A

Una diammide dell’acido carbonico

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31
Q

Differenza tra sistema nervoso simpatico e parasimpatico

A

Il sistema simpatico va ad attivare gli organi del corpo e mobilitare le risorse per intervenire nelle situazioni di emergenza. Il sistema parasimpatico ha il ruolo di ristabilire l’equilibrio una volta che il meccanismo ha reagito alla situazione di emergenza, quindi in seguito all’attivazione del sistema simpatico.

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32
Q

Quale vitamina è coinvolta direttamente nella coagulazione del sangue?

A

La vitamina K, o naftochinone, ha un ruolo fondamentale nel processo di coagulazione del sangue e assicura la funzionalità delle proteine che formano e mantengono in forma le ossa.

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33
Q

cos’è il peritoneo?

A

E’ una membrana che riveste l’intestino ( il fegato, lo stomaco, la cistifellea, la prima parte del duodeno, il digiuno, l’ileo, la milza e la coda del pancreas).

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34
Q

Che cos’è l’ibridazione?

A

Nell’ibridazione, l’atomo centrale in una molecola mescola i suoi orbitali atomici di forma diversa per ottenere un uguale numero di orbitali ibridi con la stessa forma

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35
Q

Dimmi tre cose sull’ibridazione

A

-di verifica sempre per l’atomo centrale nella formazione di una molecola semplice, ma può riguardare più atomi in molecole complesse
-da un certo numero di orbitali atomici diversi si ottiene un uguale numero di orbitali ibridi identici
-stabilizza la molecola perché sistema le coppie elettroniche il più lontano possibile le une dalle altre

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36
Q

Dimmi le 3 geometrie molecolari più comuni e l’ibridazione a esse associata

A

Tetraedrica: sp3 ( 109,5) (4 orbitali ibridi )
Triangolare: SP2 (120, 3 orbitali liberi)
Lineare: sp (180°, 2 orbitali liberi)

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37
Q

Dimmi la definizione di elettronegatività

A
  • l’elettronegatività è la capictà di attrare elettroni di legame
    -l’elemento più elettronegativo è il F
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38
Q

Qual è la differenza tra idruri e idracidi?

A

Entrambi i composti contengono idrogeno. Negli idracidi, l’H ha numero di ossidazione +1 ed è legato ad un non metallo più elettronegativo.

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39
Q

Il n di mattoncini in una mole di

A

In una mole c’è un numero di Avogadro di mattoncini lego
6,023 x 10^23 mattoncini

40
Q

Dimmi 4 cose sugli elementi!

A
41
Q

Dimmi come individuare un elemento in tavola periodica!

A

-L’ultima serie di numeri uguali individua la riga o il periodo di appartenenza
-La somma degli esponenti delle lettere dell’ultima serie di numeri individua il gruppo o colonna di appartenenza

42
Q

Dimmi cos’è un isotopo!

A

Atomi con uguale numero atomico (Z) ma diverso numero di massa (A)

43
Q

Dimmi 3 cose sulla ionizzazione

A

Può essere ossidazione o riduzione
Cationi: gas nobile che li precede
Anioni: gas nobile che li succcede

44
Q

Dimmi cos’è un sale

A

Composto ionico formato da un momento enorme di ioni positivi e negativi organizzati in un reticolo cristallino

45
Q

Cos’è il cloruro?

A

Un anione (acquista uno o più elettroni diventando uno ione negativo)

46
Q

Se un atomo di idrogeno acquista un elettrone cosa si forma?

A

Un idruro (composto binario cromato da un metallo e un non metallo e idrogeno)

47
Q

Da cosa è formata la biosfera?

A

Piante che prelevano sostanze inorganiche dal suolo, e sostanze organiche dall’ atmosfera e le combinano in nuove sostanze organiche.
È formata da organismi viventi abiotici ( mari, oceani, montagne, fiumi …) e biotici (essere viventi)

48
Q

Cosa sono gli idrossidi?

A

Molecole formate da un metallo e da ossidrili, in acqua dà soluzioni basiche

49
Q

Quale caratteristica accomuna il benzene, butene e fenantrene

A

L’ibridazione sp2

50
Q

Da cosa è dovuto il legame covalente?

A

Dovuto alla compartecipazione di almeno due elettroni fra due atomi

51
Q

Come aumenta l’energia di un orbitale?

A

Aumenta al crescere del numero quantico principale

52
Q

Da cosa sono composti i saponi?

A

Sali alcalini di acidi grassi a catena lunga, formati da una base forte e un acido debole (acido grasso)

53
Q

Cosa sono i legami chimici?

A

Forze di attrazione

54
Q

Come sono dette le sostanze che disciolte in acqua liberano ioni?

A

Elettrolitiche ( sostanza che in soluzione o allo stato fuso subisce la divisione in ioni delle proprie molecole)

55
Q

Nella molecola dell’acetilene il carbonio ha ibridazione?

A

Acetilene o etino (alchini) ha ibridazione sp

56
Q

Dopo un pasto abbondante di carne i prodotti finali più rilevanti della digestione sono…

A

Amminoacidi

57
Q

Dimmi cos’è una molecola

A

Aggregato di due o più atomi che rappresenta la più piccola quantità di sostanza che conserva le caratteristiche chimiche

58
Q

Dimmi 5 cose sul legame covalente

A

-gli atomi coinvolti condividono i loro elettroni
- gli atomi coinvolti hanno valori simili di elettronegatività
-può essere polare o non polare
-può essere singolo, doppio, triplo
- è sempre direzionale

59
Q

Dimmi 4 caratteristiche dei Legami Chimici

A

-covalente, ionico, metallico
-legano i costituenti della materia (atomi e ioni)
-fortissimi e duraturi
- covalente è direzionale, ionico e metallico non è direzionale

60
Q

Il latte è un miscuglio omogeneo o eterogeneo?

A

Il latte è un classico esempio di miscuglio che apparentemente è omogeneo ma in realtà è eterogeneo. Osservandolo al microscopio infatti si nota che è formato da piccolissime particelle di grasso immerse in un liquido trasparente.

61
Q

Che tipo di legame è il legame ionico?

A

Di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto

62
Q

Cosa forma un non metallo +ossigeno?

A

Un’ anidride

63
Q

Qual è la formula del bicarbonato di ammonio, utilizzato per la lievitazione dei dolci?

A

(NH4)HCO3

64
Q

Dimmi 4 cose sulla teoria VEPR

A

-valence Schell Electrons Pairs Repulsion
Si applica contando solo gli elettroni di valenza
-determina la Geometria Molecolare
-determina l’ibridazione dell’ atomo centrale

65
Q

Dimmi 4 cose sulle molecole tetraedriche!

A

Centrale è l’atomo ibrido sp3
hanno angoli di legame di 109,5
se simmetriche sono apolari
se asimmetriche sono polari

66
Q

Dimmi 4 cose sulle molecole triangolari planari

A

Centrale è l’atomo ibrido SP2
Hanno angoli di legame di 120°
Se perfettamente simmetriche sono apolari
Se asimmetriche sono polari (aldeidi e chetoni)

67
Q

Dimmi 4 cose sulle molecole lineari

A

Centrale è l’atomo ibrido sp
Angolo di legame = 180°
Simmetriche sono apolari ( BeCl2, CO2)
Asimmetriche sono polari (HCN)

68
Q

Come si definisce un legame ad idrogeno?

A

un legame debole, è presente nell’acqua

69
Q

Cosa si intende per gruppo prostetico di un enzima?

A

Una molecola non proteica strettamente legata a una proteina, che ne coadiuva la sua funzione

70
Q

Cosa sono gli idrossidi?

A

Molecole formate da un metallo e da ossidrili, che in acqua danno soluzioni basiche

71
Q

Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry

A

un acido è una sostanza che in una soluzione cede ioni H+, mentre una base è una specie chimica che in soluzione accetta ioni H+.

72
Q

Cos’è un alcol?

A

Composto organico che possiede un gruppo funzionale OH legato a un atomo di carbonio

73
Q

Com’è il pH della soluzione acquosa di un sale’

A

Dipende dalla natura degli ioni della sostanza

74
Q

Cosa sono gli enantiomeri?

A

Sono stereoisomeri che sono l’uno immagine speculare dell’altro e non sovrapponibili

75
Q

Cos è un sistema tampone?

A

Un sistema capace di evitare la modifica del pH in una soluzione in seguito all’aggiunta di piccole quantità di acido o base

76
Q

Dimmi quattro cose sui legami intermolecolari

A

-Si formano tra particelle (Inter) e non dentro (Intra)
-Sono sempre interazioni deboli
-Possono formarsi tra molecole polari, apolari, tra molecole e ioni
-Portano agli stati di aggregazione della materia

77
Q

Con quale reazione puoi trasformare un alcol in un acido carbossilico?

A

Ossidazione

78
Q

Come ottenere uno ione negativo?

A

Acquistando uno o più elettroni

79
Q

Formula dell’alcool etilico

A

C₂H₆O/ CH3-CH2-OH

80
Q

Quando una reazione si definisce omogenea?

A

Tutti i reagenti e i prodotti sono nella stessa fase

81
Q

Cosa si intende con “acqua dura”

A

acqua ricca di sali

82
Q

Dimmi quattro cose sul legame dipolo-dipolo

A

-È un legame intermolecolare e una forza di van der Waals
-Si forma tra molecole dipolari permanenti
-Stabilizza in genere lo stato liquido della materia
-Ha un sottoinsieme, chiamato legame a H,formato da molecole che contengono F, O, N oltre a H

83
Q

Dimmi 4 cose sull’atomo di C

A

È l’atomo su cui si basa la vita
Sua è la chimica organica
Forma legami covalenti forti
Forma catene di atomi infinite

84
Q

Dimmi 4 cose sugli alcool

A

-si formano per addizione di acqua agli alcheni
Possono essere metilici, Ii, IIi e IIIi
Hanno desinenza -olo
Danno aldeidi e chetoni per ossidazione

85
Q

Dimmi 4 cose sugli acidi carbossilici
R-COOH

A

Si formano per ossidazione di aldeidi, alcol metilici e Ii..
Sono acidi deboli
Hanno desinenza -oici
Danno come derivati anidridi, esteri, ammidi e alogenuri alcanoilici
Hanno ibridazione sp2

86
Q

descrivi acidi e basi di Arrhenius

A

Sono ACIDE (pH=0/7) le sostanze che liberano ioni H+
Sono BASICHE (pH=7/14) le sostanze che liberano ioni OH-

87
Q

Descrivi acidi e basi di Bronsted-Lowry

A

Sono ACIDE le sostanze che liberano ioni H+ (in acqua)
Sono BASICHE le sostanze che accettano ioni H+ (in acqua)

88
Q

Dimmi tre cose sulle sostanze ANFOTERE

A

-Posso comportarsi da ACIDO in presenza di una base e da BASE in presenza di un acido
-Lo sono tutti gli ioni molecolari ottenuti dalla dissociazione parziale di acidi poliprotici deboli
-Le sostanze anfiprotiche sono sicuramente anfotere ma non è detto che un anfotero sia pure anfiprotico

89
Q

I non metalli reagiscono con l’ossigeno per formare

A

Anidridi

90
Q

Il n di mattoncini lego in una mole di lego?

A

In una mole c’è un numero di avogadro

91
Q

Dimmi quattro cose su una mole di elemento
A= n di avogadro

A

Una mole di qualsiasi elemento contiene un n di avogadro di particelle
Una mole di qualsiasi elemento contiene 6,023×10^23
Una mole di qualsiasi elemento ha massa in g uguale alla massa atomica o massa molecolare in una
Ogni elemento ha un proprio simbolo ed è diverso da un altro per numero di protoni

92
Q

Dimmi come individuare un elemento in tavola periodica

A

L’ultima serie di numeri uguali individua la riga o il periodo di appartenenza
La somma degli esponenti delle lettere dell’ultima serie di numeri individua il gruppo o colonna di appartenenza

93
Q

Dimmi 3 cose sulle soluzioni tampone

A

-impediscono ampie variazioni di pH per moderate aggiunte di acidi e basi forti
-possono essere acide e basiche
-funzionano meglio in considerazione di massimo potere tamponante

94
Q

Quattro punti sul modello atomico di Dalton

A
  1. Gli atomi di combinano fra loro
  2. La materia è composta da microscopiche particelle chiamate atomi, indivisibili
  3. Atomi di uno stesso elemento sono uguali tra loro
  4. In una reazione chimica gli atomi non possono essere né creati né distrutti
95
Q

Equazione fondamentale della termodinamica
∆G, ∆H, ∆S

A

∆G= ∆H-T•∆S

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