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Biologia > Chimica > Flashcards

Chimica Flashcards

1
Q

Cosa afferma la teoria cinetica dei gas ?

A

Ek=k3/2T
T=temperatura assoluta (espressa in Kelvin)
k=costante di Boltzmann =1.28*10^-23
-L’energia cinetica media delle particelle di un gas ideale dipende solo dalla temperatura assoluta

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Q

Qual è la concentrazione molare degli ioni OH- in una soluzione acquosa 10^-3 M di glucosio ?

A

10^-7 M

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3
Q

Cosa si intende per “effetto dello ione comune”?

A

La solubilità di un sale diminuisce in una soluzione contenente uno ione in comune con il sale

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4
Q

Cosa sono le reazioni di decomposizione ?

A

Sono quelle reazioni nelle quali da un unico reagente si vengono a formare due
o piu prodotti

A> B+C

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5
Q

Quanti tipi di reazioni di decomposizione possiamo avere ?

A

-con formazione di O2
-con formazione di CO2
-con formazione di H20

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6
Q

Qual è l’unico fattore che determina una variazione del prodotto di solubilità (Kps) di un sale poco solubile ?

A

La temperatura

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7
Q

Qual è la formula della Legge di Henry ?

A

C=kP

C=concentrazione del gas (poco solubile) nella soluzione
k=costante di Henry (dipende sia dalla natura chimica del soluto che del solvente)
P=pressione del gas nella fase gassosa ,sovrastante la soluzione

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8
Q

Cosa è il fenantrene ?

A

è un idrocarburo triciclico aromatico ,risultante dalla fusione di tre anelli benzenici in maniera obliqua

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9
Q

A cosa è dovuta la durezza dell’acqua ?

A

Al carbonato e bicarbonato di calcio

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10
Q

Come varia la solubilità degli alcoli?

A

La solubilità ,all’aumentare del numero degli atomi di carbonio nella catena idrocarburica ,diminuisce (per il prevalere delle caratteristiche idrofobiche )

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11
Q

Con quante molecole di acqua si possono combinare le anidridi di P ,B ,As e Si?

A

anidride+1H2O = acido meta…

anidride + 2H2O = acido piro…

anidride+3H2O =acido orto…

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12
Q

Cosa afferma il principio di Avogadro ?

A

Secondo il principio di Avogadro, volumi uguali di gas diversi ,nelle stesse condizioni di temperatura e pressione ,contengono lo stesso numero di particelle .

Nelle condizioni normali :p=1 atm e T=0 C° , si hanno 6.02 ×10^23 particelle

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13
Q

Cosa è il volume molare ?

A

-È il volume occupato da 1 mole di gas .
-In condizioni normali :p=1 atm e T=0 C°
Vm =22,4 L

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14
Q

Dimmi 4 cose sulle particelle dei gas perfetti

A

-tra le particelle non esistono interazioni
-il volume delle particelle è trascurabile rispetto al volume a loro disposizione
-le particelle sono in moto perenne e casuale
-le particelle urtano in modo elastico

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15
Q

Cosa è un gas ?

A

Un gas è un fluido senza volume proprio e forma propria
I gas occupano tutto il volume del recipiente

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16
Q

Dimmi 3 cose sui gas perfetti

A

-sono costituiti da particelle sferiche e prive di volume
-le particelle non interagiscono mai ,tranne che negli urti
-gli urti tra le particelle sono perfettamente elastici

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17
Q

Può un gas reale comportarsi da ideale ?

A

No ,tranne che in condizioni di pressione bassa e temperatura alta
-pressione bassa :le particelle sono distanti ,quindi non interagiscono
-temperatura alta :è come se avessimo un urto elastico (energia persa durante l’urto ,che viene restituita dall’ambiente )

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18
Q

Cosa è la temperatura critica?

A

La temperatura critica è la temperatura al di sopra della quale un gas non può essere liquefatto

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19
Q

Cosa dice la legge di Boyle ?

A

P×V =k
Legge isoterma (T è costante )

Forma applicativa : P1×V1=P2×V2

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20
Q

Cosa dice la legge di Charles ?

A

V/T =k
Legge isobara (pressione costante )

Forma applicativa:V1/T1=V2/T2

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21
Q

Cosa dice la legge di Gay-Lussac?

A

P/T=k
Legge isocora (volume costante )

Forma applicativa:P1/T1=P2/T2

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22
Q

Dimmi 3 cose sulla Legge di Graham

A

-la velocità di effusione di 2 gas diversi ,dipende dalla massa del gas
-la velocità di effusione di 2 gas diversi non dipende dalla temperatura
-il gas +leggero effonde più velocemente rispetto a quello +pesante

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23
Q

Qual è Legge di Graham?

A

V1/V2=radice quadrata di M2/M1

V1=velocità di effusione del gas 1
V2=velocità di effusione del gas 2
M2=massa gas 2
M1=massa gas 1

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24
Q

Quando un liquido bolle?

A

Quando la tensione di vapore uguaglia la pressione atmosferica

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25
Q

Cosa sono le sostanze elettrolitiche?

A

Sono sostanze che disciolte in acqua liberano ioni.
-elettrolita forte :specie chimica che in soluzione si dissocia completamente
-elettrolita debole :specie chimica che in soluzione si dissocia parzialmente(HF ,H2S)

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26
Q

Cosa sono gli isomeri strutturali?

A

Sono composti che hanno la stessa formula molecolare ,ma differente disposizione degli atomi di carbonio .Possiamo avere :
-isomeri di catena :diversa concatenazione degli atomi di carbonio
-isomeri di posizione :diversa posizione del medesimo gruppo funzionale
-isomeri di gruppo funzionale: diverso gruppo funzionale

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27
Q

Quanti sono gli elementi chimici conosciuti?

A

Circa 120

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28
Q

Quali sono le condizioni affinché possa avvenire una reazione chimica?

A

Quando le molecole entrano in collisione tra di loro (urto reattivo) ,è necessario che abbiano la giusta energia e il giusto orientamento

29
Q

Dimmi 3 modi per aumentare la velocità di reazione

A

-aumentare il numero di collisioni possibili
-energia media delle particelle più alta
-orientamento delle molecole reso più favorevole

30
Q

Cosa esprime l’equazione di Arrehnius ?

A

L’equazione esprime la costante di velocità

Kv=A×e^(-Ea/RT)
A=fattore statistico che tiene conto del numero di urti
Ea=energia di attivazione
T=temperatura in Kelvin
R=costante dei gas

k ,A ,T :direttamente proporzionali
k, Ea : inversamente proporzionali

31
Q

Dimmi la differenza tra costante di velocità (Kv) e costante termodinamica di equilibrio (Kc)

A

-Kv cresce in ogni caso al crescere della temperatura
-Kc cresce al crescere della temperatura nelle reazioni endotermiche ,decresce in quelle esotermiche

32
Q

Cosa è l’energia di attivazione ?

A

-È la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti .
-Energia da dare ai reagenti per formare lo stato di transizione (o complesso attivato )

33
Q

Dimmi l’equazione della velocità di reazione

A

v=Kv •[A]^× • [B]^y

[A] e [B] sono le concentrazioni dei reagenti
x e y= ordine di reazione o molecolarità (non sono i coefficienti della reazione bilanciata, ma sono coefficienti ricavati sperimentalmente)

x=ordine di reazione rispetto ad A
y=ordine di reazione rispetto a B
x+y= ordine di reazione complessivo

34
Q

Cosa rappresenta la velocità di una reazione ?

A

La velocità di una reazione rappresenta la diminuzione di concentrazione di un reagente nell’unità di tempo

V=-d[M]/d[t]

-la velocità di reazione rappresenta l’aumento delle concentrazioni dei prodotti nel tempo
V=d[P]\dt

35
Q

Descrivi una reazione del primo ordine

A

-è una reazione in cui la variazione di concentrazione del reagente ,è pari alla variazione di velocità del processo
delta(V)=delta(M)
-graficamente la si rappresenta con una retta passante per l’origine degli assi
-la velocità di una reazione del primo ordine dimuisce nel tempo

36
Q

Dimmi la caratteristica della velocità in una reazione del 2 ordine :

A

La velocità è funzione del quadrato della concentrazione del reagente

37
Q

Come convertire il numero delle moli in equivalenti e viceversa ?

A

n(equ.)= n°( equ/moli) *n moli

n(equ.) =numero di equivalenti
n moli= numero di moli
n° = numero il cui valore dipende dal tipo di sostanza e dal tipo di reazione chimica a cui partecipa

38
Q

L’energia di prima ionizzazione del magnesio (12 Mg ) è superiore di quella dell’alluminio (13 Al ) .Qual è il motivo di questo comportamento ?

A

Rimuovendo un elettrone dall’alluminio si ottiene uno ione con un sottolivello pieno

39
Q

Due soluzioni ,non elettrolitiche ,separate da una membrana semipermeabile ,si dicono isotoniche se :

A

contengono sostanze differenti ma in concentrazioni uguali

40
Q

In che cosa consiste la massa atomica relativa di un atomo?

A

Nel rapporto tra la massa dell’atomo in esame e la dodicesima parte della massa dell’isotopo 12 del carbonio

41
Q

Se si fanno reagire un acido e una base monoprotici in quantità equimolecolari ,la soluzione risultante :

A

dipende dalla forza relativa dell’acido e della base 1

42
Q

Qual è il valore della massa di un nucleone?

A

1.67*10^-27

43
Q

Quanto pesa una molecola di anidride carbonica?

A

44 1.6710^-27

moltiplico la massa molecolare della CO2 * la massa di un singolo nucleone

44
Q

Che cosa è l’abbassamento della tensione di vapore ?

A

Se un soluto non volatile viene sciolto in un liquido ,diminuisce la tendenza delle molecole dell’acqua ad abbandonare la soluzione e passare allo stato di vapore ,quindi….
-una soluzione contenente un soluto non volatile presenta sempre una tensione di vapore più bassa di quella del solvente puro

45
Q

La massa di un numero di Avogadro di atomi di carbonio è :

A

12.01 g

( massa di una mole di atomi di carbonio)

46
Q

Alla fine di una reazione equimolare completa di neutralizzazione tra un acido forte e una base forte monoprotica in soluzione avremo:

A

sale che da idrolisi neutra

47
Q

Una soluzione tampone è formata da:

A

un sale di un acido disciolto in una soluzione dello stesso acido

48
Q

Perché è importante la flora batterica presente nel colon?

A

Perché sintetizza vitamine del gruppo B e K

49
Q

Cosa succede se ,operando in condizioni normali di temperatura e pressione ,si immerge del potassio metallico in acqua deionizzata ?

A

si verifica una reazione con produzione di KOH in soluzione acquosa e H2

50
Q

il cloro a pressione e temperatura ambiente si trova soltanto sotto forma di :

A

GAS

51
Q

Qual è l’ibridazione del carbonio nella C02?

A

ibridaazione sp
geometria lineare
molecola apolare

52
Q

Dimmi 4 cose sui catalizzatori

A

-diminuiscono l’energia di attivazione della reazione
-modificano il meccanismo della reazione
-accelerano il raggiungimento dell’equilibrio di reazione
-non si consumano nel corso della reazione

53
Q

Una membrana osmotica separa due soluzioni A e B dello stesso sale .Se la soluzione A è ipertonica rispetto alla soluzione B si può affermare che ,dopo un certo tempo ,si raggiungerà uno stato di equilibrio in cui :

A

la membrana è attraversata nei due sensi dallo stesso numero di molecole

54
Q

Il legame chimico tra gli atomi di carbonio nell’etano è un legame di tipo :

A

covalente apolare

55
Q

L’atomo di carbonio nel metano è :

A

metilico

56
Q

Il petrolio contiene prevalentemente :

A

alcani e cicloalcani

57
Q

Quali sono i derivati degli acidi carbossilici?

A

-Alogenuri acilici(+HX )
-Anidridi (+RCOOH)
-Esteri (+ROH)
-Ammidi (+NH3)
-Nitrili

58
Q

Come posso ottenere gli eteri?

A

per condensazione di alcoli

59
Q

Quale elemento in natura non si trova mai allo stato elementare ,ma solo sotto forma di composti?

A

Na

60
Q

La costante Kc di una reazione all’equilibrio ,varia?

A

Varia solo modificando la temperatura del sistema

61
Q

Quando una reazione si definisce omogenea ?

A

Quando tutti i reagenti e tutti i prodotti sono nella stessa fase

62
Q

Qual è il motivo per cui l’elettronegatività diminuisce scendendo lungo un gruppo della tavola periodica ?

A

Perchè aumenta il raggio atomico

63
Q

Le forze intermolecolari di van der Waals agiscono solamente:

A

fra atomi sufficientemente vicini

64
Q

Il numero di Avogadro indica :

A

il numero di molecole presenti in una mole

65
Q

Rispetto a una comune pentola chiusa ,una pentola a pressione permette di cuocere i cibi in minor tempo senza bruciarli principalmente perchè :

A

la temperatura di ebollizione dell’acqua è superiore a quella che si avrebbe in una comune pentola

66
Q

Il tiofene è un eterociclo contenente :

A

zolfo

67
Q

La disposizione degli atomi di carbonio del cicloesano nello spazio è:

A

a sedia (quella a barca è sfavorita)

68
Q

Cosa è il legame dipolo-dipolo?

A

è una interazione debole che si instaura tra molecole polari

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