chimica 1 Flashcards
CHE COSA SONO GLI ISOTOPI?
ATOMI DI UNO STESSO ELEMENTO, CON UGUALE NUMERO ATOMICO E UGUALE SIMBOLO, MA DIVERSO NUMERO DI MASSA
COS’E’ L’ABBONDANZA ISOTOPICA/NATURALE?
ESPRIME LE PERCENTUALI CON CUI SI TROVANO I DIVERSI ISOTOPI DI UNO STESSO ELEMENTO
PARLAMI DEI 3 TIPI DI DECADIMENTO RADIOATTIVO!
- DECADIMENTO ALFA : emessi due neutroni e due protoni
- DECADIMENTO BETA : emesso un elettrone o un positrone
- DECADIMENTO GAMMA : emesso un fotone (E)
COS’È CH3COOCH3 ?
ESTERE
dimmi il pH di una soluzione di NaCl 0,3M
7!
IN CHE FASE VIENE ARRESTATA LA MITOSI NELLA CURA PER IL CANCRO?
METAFASE
COSA SONO GLI IDROCARBURI INSATURI?
IDROCARBURI CON LEGAMI DOPPI/TRIPLI
cos’è H2N-N-NH2 ?
IDRAZINA
PERCHÈ L’H2O BOLLE A TEMPERATURA PIÙ ALTA RISPETTO A H2S?
PER I PONTI H
A COSA È DOVUTA LA DUREZZA DELL’ACQUA?
CARBONATO E BICARBONATO DI CALCIO
COS’È CaSO4 ?
SOLFATO DI CALCIO
COS’È CH3-CO-CH3 ?
UN CHETONE
COM’È IBRIDIZZATO IL METANO?
sp3 !!
DA COSA SON FORMATI GLI IDRACIDI?
UNO O PIÙ NON METALLI + H
CHE TIPO DI ISOMERI SONO CIS E TRANS?
GEOMETRICI
COS’È LA PIRIDINA?
UN COMPOSTO ETEROCICLICO
QUAL È LA FORMULA GENERALE ALCANI?
CnH2n+2
COS’È CH3-CH2-CHO? (nome)
PROPANALE
COS’È C4H10
BUTANO
COME SI OTTENGONO I SALI?
SOSTITUZIONE DI UNO O PIÙ H DI UN ACIDO CON ATOMI DI UN METALLO
COM’È UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI NaCl?
NEUTRA
DIMMI IL pH DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI KCl 0,5 M
7
COS’È UN ETERE?
COMPOSTO ORGANICO CON GRUPPO FUNZIONALE R-O-R
COS’È
CH3-NH-CH3 ?
METIL ETIL AMMINA
COS’È FeCl2?
CLORURO FERROSO
QUAL È IL SUFFISSO DELLE ALDEIDI?
-ale
COS’È LA CODEINA?
oppiaceo utilizzato come analgesico
PER SOSTITUZIONE DI COSA OTTENGO I SALI?
UNO O PIÙ ATOMI DI H CON ATOMI DI UN METALLO
A COSA È DOVUTA L’ISOMERIA OTTICA?
AD UN ATOMO DI C ASIMMETRICO
COSA OTTENGO PER OSSIDAZIONE DI UN ALCOL PRIMARIO?
UN ACIDO CARBOSSILICO
ACIDO CARBOSSILICO + ALCOL = ?
ESTERE
ACIDO CARBOSSILICO + NH3 ?
ammide
QUANTI ISOMERI GEOMETRICI HA IL 2!! BUTENE?
2 (Cretina)
COS’È NaClO ?
Ipoclorito di sodio
LEGAME ELETTROSTATICO FRA H E ATOMI MOLTO ELETTRONEGATIVI:
Legame a idrogeno!!!
BUTANO O ESANO
CHI HA IL PUNTO DI EBOLLIZIONE PIÙ ALTO?
ESANO
COSA CARATTERIZZA ACETONE E PROPANALE?
il gruppo carbonilico
OSSIDO DI POTASSIO + H2O = ?
soluzione basica
COSA FACCIO PER OTTENERE pH DI UN ACIDO DEBOLE MAGGIORE DEL pH DI UN ACIDO FORTE?
eguaglio le concentrazioni!
COME SI CHIAMA FeCl2?
cloruro ferroso
dimmi il pH Di una soluzione 0,1 M di KOH
13
QUALI ACIDI SI DISSOCIANO COMPLETAMENTE?
Quelli forti
acido fosforico + idrossido di potassio=
fosfato di potassio + H2O
Quando ho isomeria ottica?
quando ho un carbonio chirale
DIMMI LA FORMULA DEL BUTANO!
C4H10
CHE TIPO DI ACIDI SONO I COMPOSTI CONTENENTI UN GRUPPO CARBOSSILICO?
deboli!
COS’È PH3 ?
idrogeno fosforato / fosfina
Che ibridazione ha il carbonio nel toluene?
sp2 e sp3
Cos’è MgO?
ossido di magnesio
DIMMI 4 MECCANISMI CHE AIUTANO L’ESPRESSIONE GENICA!!
1- splicing dell’RNA
2- metilazjone del DNA
3- inibizione di fattori di trascrizione
4- legame di ormoni steroidei ai propri recettori
pH + pOH = 14 Quando?
per tutte le soluzioni acquose!
COSA AVVIENE NELLE REAZIONI REDOX?
reagenti si scambiano elettroni per diventare prodotti
CHE PRINCIPIO RISPETTANO LE REAZIONI REDOX?
conservazione della carica e della massa
COSA FA LA SPECIE RIDUCENTE ?
cede elettroni
riduce l’ossidante
si ossida
aumenta il numero di ossidazione
diventa il prodotto ossidato
COSA FA LA SPECIE OSSIDANTE?
ossida il riducente
riceve elettroni
si riduce
diminuisce il numero di ossidazione
diventa il prodotto ridotto
QUALI SONO GLI OSSIDANTI TIPICI?
O2, O3, H2O2
HNO3
KMnO4 con Mn +2
K2Cr2O7/ KCrO4
QUALI SONO I RIDUCENTI TIPICI?
Metalli (Na, K)
HCl
H2
DIMMI 3 METODI DI OSSIDAZIONE
+ Ossigeno
- H
H2 —> H+
DIMMI TRE METODI DI RIDUZIONE
+H
- O
H2 —> H-
COME RICONOSCO UN’OX E UNA RED?
nell’OX ho gli H dal lato dei prodotti
nella RED ho gli H dal lato dei reagenti!
Cos’è questa reazione?
2Cu+ = Cu + Cu 2+
è una redox/disproporzione/dismutazione
COS’È L’EQUILIBRIO CROMATO?
è un equilibrio acido base
in cui Cr passa da 3+ a 6+
fa grossi salti perché è un metallo di transizione
COS’È Ag+ + Cl- = AgCl ?
reazione di sintesi di sale
QUALI SONO GLI ELEMENTI CON PIÙ ELEVATO VALORE DI AFFINITÀ ELETTRONICA?
I non metalli
QUALI ELEMENTI HANNO UN ENERGIA DI IONIZZAZIONE MOLTO ALTA?
i non metalli
QUALI SONO GLI ELEMENTI CON ENERGIA DI IONIZZAZIONE MOLTO ALTA?
non metalli
PARLAMI DEL LEGAME COVALENTE!
-è un legame forte
- si forma tra non metalli
-forma molecole
PARLAMI DEL LEGAME IONICO
-ci sono elementi che si ossidano e altri che si riducono
-si ottiene una struttura ampia e ordinata
PARLAMI DELLA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA!
indica il numero di elettroni nell’atomo
indica il livello più esterno
indica elettroni in uno ione
QUAL È LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DI UN ELEMENTO DI TRANSIZIONE?
4s^2 3d^6
PARLAMI DEI LEGAMI INTERMOLECOLARI
sono deboli e temporanei
si spezzano facilmente
hanno natura elettrostatica
includono il dipolo-dipolo e
lo ione-dipolo indotto
stabilizzano gli stati solido e liquido
QUALI SONO LE 4 CAUSE DELLA AGGREGAZIONE DELLA MATERIA?
forma della molecola
tipo di atomi
legami intermolecolari
polarità
CHE LEGAME SI CREA SCIOGLIENDO IN H2O DELL’HF?
legame a hidrogeno
ASSOCIA ELEMENTO-SIMBOLO!
Sb
Ar
Cd
Sb = antimonio
Ar = argon
Cd = cadmio
COS HANNO IN COMUNE GLI ELEMENTI DEL SECONDO PERIODO?
HANNO GLI ELETTRONI PIÙ ESTERNI NEL SECONDO LIVELLO
qual è la configurazione elettronica dell’elio?
1s^2
DIMMI 3 COSE SULLE MOLECOLE SIMMETRICHE!
-distribuzione di carica omogenea
-apolari
-si scioglie in solventi apolari
DIMMI 3 COSE SULLE MOLECOLE ASIMMETRICHE!
-polari
-si sciolgono in solventi polari
COS’È IL RAGGIO ATOMICO?
la distanza tra il nucleo e l’elettrone più esterno
cresce da dx a sx e dall’alto verso il basso
COSA È L’ENERGIA DI IONIZZAZIONE?
l’energia necessaria per estrarre l’elettrone più esterno di un atomo
cresce da sx a dx e dal dal basso all’alto
COSA È L’AFFINITÀ ELETTRONICA?
l’energia che un atomo cede quando acquista un elettrone
cresce da sx a dx e dal basso verso l’alto
COSA È L’ELETTRONEGATIVITÀ?
la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame
cresce da sx a dx e dal basso verso l’alto
DIMMI TRE COSE SU ACIDI E BASI FORTI!
- dissociano completamente
- hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’ acido o della base se i coefficienti sono uguali
- sono sostanze aggressive
DIMMI LA SCALA DEGLI ACIDI ALOGENIDRICI IN ORDINE CRESCENTE!
HF HCl HBr HI HAt
DIMMI TRE COSE SU ACIDI E BASI DEBOLI
dissociano parzialmente
concentrazione degli ioni non uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli
sono sostanze non aggressive
CHE SUCCEDE SE AGGIUNGO IDROSSIDO DI CALCIO A UNA SOLUZIONE?
IL pH CRESCE
QUAL è LA STRUTTURA DEI FENOLI?
ArOH
DA COSA DERIVANO GLI IDRURI?
H + METALLO MENO ELETTRONEGATIVO
negli ossiacidi a cosa è legato l’H acido?
all’ossigeno!
come varia la Kc di una reazione all’equilibrio ?
modificando la temperatura del sistema
QUAL È LA LEGGE DI HENRY?
C = kP
COME TROVO UN ELEMENTO NELLA TAVOLA PERIODICA?
osservo l’ultima serie di numeri uguale per individuare il periodo
sommo gli esponenti dell’ultima serie per individuare il gruppo
DIMMI GLI ACIDI FORTI COMUNI!
ALOGENIDRICI!
tranne HF che è debole
HF < HCl < HBr < HI
Da cosa dipende la concentrazione delle specie dissociate?
dal coefficiente stechiometrico
DIMMI LE PRINCIPALI BASI FORTI
idrossidi di ioni alcalini
NaOH, KOH, LiOH
PARLAMI DEGLI ACIDI OSSIGENATI!
monoprotici sono forti o deboli in base al rapporto H:O
1:1 o 1:2 deboli
1:3 o 1:4 forti
poliprotici deboli tranne H2SO4
QUALI SONO I PRINCIPALI ACIDI DEBOLI?
HF
HNO2
Poliprotici
organici (ricordano nomi di cibo e animali)
acidi con carbonio (HCN)
H2CO3
DIMMI LE PRINCIPALI BASI DEBOLI
NH3
PH3
PbH3
AsH3
ammine
COSA SONO ACIDI E BASI CONIUGATE DI BRØNSTED-LOWRY ?
specie differiscono per 1H+
specie dissociate hanno concentrazione < Cb
acido riceve H+ e base li perde
QUAL È LA FORMULA DEL CARBONATO DI CALCIO?
CaCO3
cosa sono i trigliceridi?
triesteri del glicerolo
ossidazione blanda di alcol secondario ottengo…
un chetone
COSA SONO GLI OMEGA 3?
acidi grassi polinsaturi
qual è la caratteristica degli alcalini
formano facilmente i corrispondenti cationi monovalenti
che elementi hanno configurazione s2p5?
alogeni
dimmi 4 legami presenti nella molecola di un enzima digestivo!
peptidico
disolfuro
ionico
idrogeno
COSA INDICANO I COEFFICIENTI STECHIOMETRICI NELLE EQUAZIONI CHIMICHE?
il numero di moli di reagenti e prodotti
COS’È UGUALE NEI DUE MEMBRI DI UN EQUAZIONE CHIMICA?
il numero di atomi di ciascun elemento
UNA REAZIONE CHIMICA COMPORTA SEMPRE TRASFORMAZIONE DI…
una o più specie chimiche in altre
COS’È UNA REAZIONE CHIMICA?
un processo di rottura e formazione di nuovi legami
CHE REAZIONE HO SE LA VARIAZIONE DI ENERGIA LIBERA È NEGATIVA?
spontanea
come conosco il rapporto ponderale tra reagenti?
con il bilanciamento
QUAL È IL NUMERO DI OSSIDAZIONE DEL FLUORO?
-1
Dimmi gli elementi del 2 gruppo e il loro numero di ossidazione!
BE MG CA SR BA R
n ossidazione = 2
come varia il numero di ossidazione dell’idrogeno?
sempre +1
negli idruri ionici -1
cosa sono gli idruri ionici?
composti binari contenenti H legato a un metallo elettropositivo
come varia il numero di ossidazione dell’ossigeno?
sempre -2
nei perossidi -1
(perossidi = composti che contengono gruppo perossido -O-O- )
nell’ossido di fluoro +2
Che numeri di ossidazione presentano gli elementi?
il numero massimo (n del gruppo)
n gruppo-2
COSA SUCCEDE ALLA SPECIE RIDUCENTE?
riduce un’altra (cede elettroni) e diventa l’ossidato
[n ox aumenta]
QUALI SONO GLI OSSIDANTI TIPICI?
O2 O3 H2O2
HNO3 e altri acidi ossigenati
KMnO4
K2Cr2O7/ KCrO4
DIMMI I RIDUCENTI TIPICI!
metalli
acidi minerali (HCl)
H2
COME VARIANO I NUMERI QUANTICI?
n = 1-7
l = 0 a n-1
m = -1/0/1
ms = +1/2 o -1/2
come capisco l’elemento guardando la sua configurazione elettronica?
gruppo = n esponenti sommati
periodo = n grande
qual è condizione necessaria per una reazione fermentativa classica?
l’accettore di elettroni deve essere una molecola organica
