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personal > chimica 1 > Flashcards

chimica 1 Flashcards

1
Q

CHE COSA SONO GLI ISOTOPI?

A

ATOMI DI UNO STESSO ELEMENTO, CON UGUALE NUMERO ATOMICO E UGUALE SIMBOLO, MA DIVERSO NUMERO DI MASSA

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2
Q

COS’E’ L’ABBONDANZA ISOTOPICA/NATURALE?

A

ESPRIME LE PERCENTUALI CON CUI SI TROVANO I DIVERSI ISOTOPI DI UNO STESSO ELEMENTO

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3
Q

PARLAMI DEI 3 TIPI DI DECADIMENTO RADIOATTIVO!

A
  • DECADIMENTO ALFA : emessi due neutroni e due protoni
  • DECADIMENTO BETA : emesso un elettrone o un positrone
  • DECADIMENTO GAMMA : emesso un fotone (E)
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4
Q

COS’È CH3COOCH3 ?

A

ESTERE

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5
Q

dimmi il pH di una soluzione di NaCl 0,3M

A

7!

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6
Q

IN CHE FASE VIENE ARRESTATA LA MITOSI NELLA CURA PER IL CANCRO?

A

METAFASE

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7
Q

COSA SONO GLI IDROCARBURI INSATURI?

A

IDROCARBURI CON LEGAMI DOPPI/TRIPLI

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8
Q

cos’è H2N-N-NH2 ?

A

IDRAZINA

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9
Q

PERCHÈ L’H2O BOLLE A TEMPERATURA PIÙ ALTA RISPETTO A H2S?

A

PER I PONTI H

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10
Q

A COSA È DOVUTA LA DUREZZA DELL’ACQUA?

A

CARBONATO E BICARBONATO DI CALCIO

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11
Q

COS’È CaSO4 ?

A

SOLFATO DI CALCIO

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12
Q

COS’È CH3-CO-CH3 ?

A

UN CHETONE

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13
Q

COM’È IBRIDIZZATO IL METANO?

A

sp3 !!

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14
Q

DA COSA SON FORMATI GLI IDRACIDI?

A

UNO O PIÙ NON METALLI + H

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15
Q

CHE TIPO DI ISOMERI SONO CIS E TRANS?

A

GEOMETRICI

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16
Q

COS’È LA PIRIDINA?

A

UN COMPOSTO ETEROCICLICO

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17
Q

QUAL È LA FORMULA GENERALE ALCANI?

A

CnH2n+2

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18
Q

COS’È CH3-CH2-CHO? (nome)

A

PROPANALE

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19
Q

COS’È C4H10

A

BUTANO

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20
Q

COME SI OTTENGONO I SALI?

A

SOSTITUZIONE DI UNO O PIÙ H DI UN ACIDO CON ATOMI DI UN METALLO

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21
Q

COM’È UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI NaCl?

A

NEUTRA

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22
Q

DIMMI IL pH DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA DI KCl 0,5 M

A

7

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23
Q

COS’È UN ETERE?

A

COMPOSTO ORGANICO CON GRUPPO FUNZIONALE R-O-R

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24
Q

COS’È
CH3-NH-CH3 ?

A

METIL ETIL AMMINA

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25
Q

COS’È FeCl2?

A

CLORURO FERROSO

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26
Q

QUAL È IL SUFFISSO DELLE ALDEIDI?

A

-ale

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27
Q

COS’È LA CODEINA?

A

oppiaceo utilizzato come analgesico

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28
Q

PER SOSTITUZIONE DI COSA OTTENGO I SALI?

A

UNO O PIÙ ATOMI DI H CON ATOMI DI UN METALLO

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29
Q

A COSA È DOVUTA L’ISOMERIA OTTICA?

A

AD UN ATOMO DI C ASIMMETRICO

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30
Q

COSA OTTENGO PER OSSIDAZIONE DI UN ALCOL PRIMARIO?

A

UN ACIDO CARBOSSILICO

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31
Q

ACIDO CARBOSSILICO + ALCOL = ?

A

ESTERE

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32
Q

ACIDO CARBOSSILICO + NH3 ?

A

ammide

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33
Q

QUANTI ISOMERI GEOMETRICI HA IL 2!! BUTENE?

A

2 (Cretina)

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34
Q

COS’È NaClO ?

A

Ipoclorito di sodio

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35
Q

LEGAME ELETTROSTATICO FRA H E ATOMI MOLTO ELETTRONEGATIVI:

A

Legame a idrogeno!!!

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36
Q

BUTANO O ESANO
CHI HA IL PUNTO DI EBOLLIZIONE PIÙ ALTO?

A

ESANO

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37
Q

COSA CARATTERIZZA ACETONE E PROPANALE?

A

il gruppo carbonilico

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38
Q

OSSIDO DI POTASSIO + H2O = ?

A

soluzione basica

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39
Q

COSA FACCIO PER OTTENERE pH DI UN ACIDO DEBOLE MAGGIORE DEL pH DI UN ACIDO FORTE?

A

eguaglio le concentrazioni!

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40
Q

COME SI CHIAMA FeCl2?

A

cloruro ferroso

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41
Q

dimmi il pH Di una soluzione 0,1 M di KOH

A

13

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42
Q

QUALI ACIDI SI DISSOCIANO COMPLETAMENTE?

A

Quelli forti

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43
Q

acido fosforico + idrossido di potassio=

A

fosfato di potassio + H2O

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44
Q

Quando ho isomeria ottica?

A

quando ho un carbonio chirale

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45
Q

DIMMI LA FORMULA DEL BUTANO!

A

C4H10

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46
Q

CHE TIPO DI ACIDI SONO I COMPOSTI CONTENENTI UN GRUPPO CARBOSSILICO?

A

deboli!

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47
Q

COS’È PH3 ?

A

idrogeno fosforato / fosfina

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48
Q

Che ibridazione ha il carbonio nel toluene?

A

sp2 e sp3

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49
Q

Cos’è MgO?

A

ossido di magnesio

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50
Q

DIMMI 4 MECCANISMI CHE AIUTANO L’ESPRESSIONE GENICA!!

A

1- splicing dell’RNA
2- metilazjone del DNA
3- inibizione di fattori di trascrizione
4- legame di ormoni steroidei ai propri recettori

51
Q

pH + pOH = 14 Quando?

A

per tutte le soluzioni acquose!

52
Q

COSA AVVIENE NELLE REAZIONI REDOX?

A

reagenti si scambiano elettroni per diventare prodotti

53
Q

CHE PRINCIPIO RISPETTANO LE REAZIONI REDOX?

A

conservazione della carica e della massa

54
Q

COSA FA LA SPECIE RIDUCENTE ?

A

cede elettroni
riduce l’ossidante
si ossida
aumenta il numero di ossidazione
diventa il prodotto ossidato

55
Q

COSA FA LA SPECIE OSSIDANTE?

A

ossida il riducente
riceve elettroni
si riduce
diminuisce il numero di ossidazione
diventa il prodotto ridotto

56
Q

QUALI SONO GLI OSSIDANTI TIPICI?

A

O2, O3, H2O2
HNO3
KMnO4 con Mn +2
K2Cr2O7/ KCrO4

57
Q

QUALI SONO I RIDUCENTI TIPICI?

A

Metalli (Na, K)
HCl
H2

58
Q

DIMMI 3 METODI DI OSSIDAZIONE

A

+ Ossigeno
- H
H2 —> H+

59
Q

DIMMI TRE METODI DI RIDUZIONE

A

+H
- O
H2 —> H-

60
Q

COME RICONOSCO UN’OX E UNA RED?

A

nell’OX ho gli H dal lato dei prodotti
nella RED ho gli H dal lato dei reagenti!

61
Q

Cos’è questa reazione?
2Cu+ = Cu + Cu 2+

A

è una redox/disproporzione/dismutazione

62
Q

COS’È L’EQUILIBRIO CROMATO?

A

è un equilibrio acido base
in cui Cr passa da 3+ a 6+
fa grossi salti perché è un metallo di transizione

63
Q

COS’È Ag+ + Cl- = AgCl ?

A

reazione di sintesi di sale

64
Q

QUALI SONO GLI ELEMENTI CON PIÙ ELEVATO VALORE DI AFFINITÀ ELETTRONICA?

A

I non metalli

65
Q

QUALI ELEMENTI HANNO UN ENERGIA DI IONIZZAZIONE MOLTO ALTA?

A

i non metalli

66
Q

QUALI SONO GLI ELEMENTI CON ENERGIA DI IONIZZAZIONE MOLTO ALTA?

A

non metalli

67
Q

PARLAMI DEL LEGAME COVALENTE!

A

-è un legame forte
- si forma tra non metalli
-forma molecole

68
Q

PARLAMI DEL LEGAME IONICO

A

-ci sono elementi che si ossidano e altri che si riducono
-si ottiene una struttura ampia e ordinata

69
Q

PARLAMI DELLA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA!

A

indica il numero di elettroni nell’atomo
indica il livello più esterno
indica elettroni in uno ione

70
Q

QUAL È LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DI UN ELEMENTO DI TRANSIZIONE?

A

4s^2 3d^6

71
Q

PARLAMI DEI LEGAMI INTERMOLECOLARI

A

sono deboli e temporanei
si spezzano facilmente
hanno natura elettrostatica
includono il dipolo-dipolo e
lo ione-dipolo indotto
stabilizzano gli stati solido e liquido

72
Q

QUALI SONO LE 4 CAUSE DELLA AGGREGAZIONE DELLA MATERIA?

A

forma della molecola
tipo di atomi
legami intermolecolari
polarità

73
Q

CHE LEGAME SI CREA SCIOGLIENDO IN H2O DELL’HF?

A

legame a hidrogeno

74
Q

ASSOCIA ELEMENTO-SIMBOLO!
Sb
Ar
Cd

A

Sb = antimonio
Ar = argon
Cd = cadmio

75
Q

COS HANNO IN COMUNE GLI ELEMENTI DEL SECONDO PERIODO?

A

HANNO GLI ELETTRONI PIÙ ESTERNI NEL SECONDO LIVELLO

76
Q

qual è la configurazione elettronica dell’elio?

A

1s^2

77
Q

DIMMI 3 COSE SULLE MOLECOLE SIMMETRICHE!

A

-distribuzione di carica omogenea
-apolari
-si scioglie in solventi apolari

78
Q

DIMMI 3 COSE SULLE MOLECOLE ASIMMETRICHE!

A

-polari
-si sciolgono in solventi polari

79
Q

COS’È IL RAGGIO ATOMICO?

A

la distanza tra il nucleo e l’elettrone più esterno
cresce da dx a sx e dall’alto verso il basso

80
Q

COSA È L’ENERGIA DI IONIZZAZIONE?

A

l’energia necessaria per estrarre l’elettrone più esterno di un atomo
cresce da sx a dx e dal dal basso all’alto

81
Q

COSA È L’AFFINITÀ ELETTRONICA?

A

l’energia che un atomo cede quando acquista un elettrone
cresce da sx a dx e dal basso verso l’alto

82
Q

COSA È L’ELETTRONEGATIVITÀ?

A

la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame
cresce da sx a dx e dal basso verso l’alto

83
Q

DIMMI TRE COSE SU ACIDI E BASI FORTI!

A
  • dissociano completamente
  • hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell’ acido o della base se i coefficienti sono uguali
  • sono sostanze aggressive
84
Q

DIMMI LA SCALA DEGLI ACIDI ALOGENIDRICI IN ORDINE CRESCENTE!

A

HF HCl HBr HI HAt

85
Q

DIMMI TRE COSE SU ACIDI E BASI DEBOLI

A

dissociano parzialmente

concentrazione degli ioni non uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli

sono sostanze non aggressive

86
Q

CHE SUCCEDE SE AGGIUNGO IDROSSIDO DI CALCIO A UNA SOLUZIONE?

A

IL pH CRESCE

87
Q

QUAL è LA STRUTTURA DEI FENOLI?

A

ArOH

88
Q

DA COSA DERIVANO GLI IDRURI?

A

H + METALLO MENO ELETTRONEGATIVO

89
Q

negli ossiacidi a cosa è legato l’H acido?

A

all’ossigeno!

90
Q

come varia la Kc di una reazione all’equilibrio ?

A

modificando la temperatura del sistema

91
Q

QUAL È LA LEGGE DI HENRY?

A

C = kP

92
Q

COME TROVO UN ELEMENTO NELLA TAVOLA PERIODICA?

A

osservo l’ultima serie di numeri uguale per individuare il periodo

sommo gli esponenti dell’ultima serie per individuare il gruppo

93
Q

DIMMI GLI ACIDI FORTI COMUNI!

A

ALOGENIDRICI!
tranne HF che è debole
HF < HCl < HBr < HI

94
Q

Da cosa dipende la concentrazione delle specie dissociate?

A

dal coefficiente stechiometrico

95
Q

DIMMI LE PRINCIPALI BASI FORTI

A

idrossidi di ioni alcalini
NaOH, KOH, LiOH

96
Q

PARLAMI DEGLI ACIDI OSSIGENATI!

A

monoprotici sono forti o deboli in base al rapporto H:O
1:1 o 1:2 deboli
1:3 o 1:4 forti

poliprotici deboli tranne H2SO4

97
Q

QUALI SONO I PRINCIPALI ACIDI DEBOLI?

A

HF
HNO2
Poliprotici
organici (ricordano nomi di cibo e animali)
acidi con carbonio (HCN)
H2CO3

98
Q

DIMMI LE PRINCIPALI BASI DEBOLI

A

NH3
PH3
PbH3
AsH3
ammine

99
Q

COSA SONO ACIDI E BASI CONIUGATE DI BRØNSTED-LOWRY ?

A

specie differiscono per 1H+
specie dissociate hanno concentrazione < Cb
acido riceve H+ e base li perde

100
Q

QUAL È LA FORMULA DEL CARBONATO DI CALCIO?

A

CaCO3

101
Q

cosa sono i trigliceridi?

A

triesteri del glicerolo

102
Q

ossidazione blanda di alcol secondario ottengo…

A

un chetone

103
Q

COSA SONO GLI OMEGA 3?

A

acidi grassi polinsaturi

104
Q

qual è la caratteristica degli alcalini

A

formano facilmente i corrispondenti cationi monovalenti

105
Q

che elementi hanno configurazione s2p5?

A

alogeni

106
Q

dimmi 4 legami presenti nella molecola di un enzima digestivo!

A

peptidico
disolfuro
ionico
idrogeno

107
Q

COSA INDICANO I COEFFICIENTI STECHIOMETRICI NELLE EQUAZIONI CHIMICHE?

A

il numero di moli di reagenti e prodotti

108
Q

COS’È UGUALE NEI DUE MEMBRI DI UN EQUAZIONE CHIMICA?

A

il numero di atomi di ciascun elemento

109
Q

UNA REAZIONE CHIMICA COMPORTA SEMPRE TRASFORMAZIONE DI…

A

una o più specie chimiche in altre

110
Q

COS’È UNA REAZIONE CHIMICA?

A

un processo di rottura e formazione di nuovi legami

111
Q

CHE REAZIONE HO SE LA VARIAZIONE DI ENERGIA LIBERA È NEGATIVA?

A

spontanea

112
Q

come conosco il rapporto ponderale tra reagenti?

A

con il bilanciamento

113
Q

QUAL È IL NUMERO DI OSSIDAZIONE DEL FLUORO?

A

-1

114
Q

Dimmi gli elementi del 2 gruppo e il loro numero di ossidazione!

A

BE MG CA SR BA R
n ossidazione = 2

115
Q

come varia il numero di ossidazione dell’idrogeno?

A

sempre +1
negli idruri ionici -1

116
Q

cosa sono gli idruri ionici?

A

composti binari contenenti H legato a un metallo elettropositivo

117
Q

come varia il numero di ossidazione dell’ossigeno?

A

sempre -2
nei perossidi -1
(perossidi = composti che contengono gruppo perossido -O-O- )
nell’ossido di fluoro +2

118
Q

Che numeri di ossidazione presentano gli elementi?

A

il numero massimo (n del gruppo)
n gruppo-2

119
Q

COSA SUCCEDE ALLA SPECIE RIDUCENTE?

A

riduce un’altra (cede elettroni) e diventa l’ossidato
[n ox aumenta]

120
Q

QUALI SONO GLI OSSIDANTI TIPICI?

A

O2 O3 H2O2
HNO3 e altri acidi ossigenati
KMnO4
K2Cr2O7/ KCrO4

121
Q

DIMMI I RIDUCENTI TIPICI!

A

metalli
acidi minerali (HCl)
H2

122
Q

COME VARIANO I NUMERI QUANTICI?

A

n = 1-7
l = 0 a n-1
m = -1/0/1
ms = +1/2 o -1/2

123
Q

come capisco l’elemento guardando la sua configurazione elettronica?

A

gruppo = n esponenti sommati
periodo = n grande

124
Q

qual è condizione necessaria per una reazione fermentativa classica?

A

l’accettore di elettroni deve essere una molecola organica

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