Chemistry Flashcards
Cos’è la chimica?
La chimica è lo studio di COMPOSIZIONE, STRUTTURA e PROPRIETÀ della materia e delle relazioni attraverso le quali una forma della materia può essere prodotta o trasferita in un’altra
Cos’è la portata di uno strumento?
La portata di uno strumento è il massimo valore misurabile dallo strumento
Cos’è la sensibilità di uno strumento?
La sensibilità di uno strumento è il minimo valore misurabile dallo strumento
Cos’è la prontezza di uno strumento?
La prontezza di uno strumento è la velocità con cui lo strumento reagisce ad una variazione della quantità da misurare
Cos’è l’accuratezza di uno strumento?
L’accuratezza di uno strumento è la capacità di fornire valori quanto più possibile vicini al valore reale della misura
Cos’è la precisione di uno strumento?
La precisione di uno strumento è la capacità di riprodurre sempre le stesse misurazioni del campione
Quali sono i due tipi di errore delle misurazioni?
Ogni misura è affetta da un errore. Gli errori possono essere: ERRORI SISTEMATICI O ERRORI CASUALI. Gli errori sistematici sono dovuti alla strumentazione e NON POSSONO ESSERE TRATTATI STATISTICAMENTE PER ESSERE CORRETTI. Gli errori casuali, invece, sono dovuti al caso e POSSONO ESSERE TRATTATI STATISTICAMENTE PER ESSERE CORRETTI.
Cosa afferma la legge di conservazione della massa di Lavoisier?
Afferma che, durante una trasformazione chimica, la massa si conserva
Cosa afferma la legge delle proporzioni definite di Proust?
Afferma che in un composto il rapporto tra gli elementi componenti è costante
Cosa afferma la legge delle proporzioni multiple di Dalton?
Afferma che se due elementi formano più di un composto, le diverse masse di uno dei due che si combinano con la stessa massa del secondo stanno tra loro nei rapporti di numeri interi e piccoli
Cosa afferma la legge di Avogadro?
Afferma che volumi uguali di gas diversi, nelle medesime condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di particelle
Dammi la definizione di atomo
L’atomo è l’unità costitutiva della materia. Glia tomi costituiscono gli elementi chimici riportati sulla tavola periodica degli elmenti e si aggregano a formare le molecole
Cosa esprime il numero di massa A?
Il numero di massa A esprime il numero di particelle presenti nel nucleo dell’atomo (nucleoni). Queste sono protoni e neutroni
Cosa esprime il numero atomico Z?
Il numero atomico Z esprime il numero di protoni presenti nel nucleo dell’atomo e, di conseguenza, il numero di elettroni che ruotano intorno al nucleo dell’atomo
Dimmi due cose sui neutroni
I neutroni non hanno carica e sono dotati di una massa di 1,675 per 10 alla meno 27 kg
Dimmi due cose sui protoni
I protoni sono dotati di carica postiva 1,6022 per 10 alla meno 19 C e di una massa di 1,673 per 10 alla meno 27 kg
Dimmi due cose sugli elttroni
Gli elettroni sono dotati di carica negativa -1,6022 per 10 alla meno 19 C e di una massa trascurabile rispetto a quella dei nucleoni (9,1 per 10 alla meno 31 kg)
Cosa sono gli isotopi?
Gli isotopi sono atomi con stesso numero atomico Z ma diverso numero di massa A. Sono pertanto atomi con diverso numero di neutroni. Hanno stesse proprietà chimiche ma diverse proprietà fisiche
Cos’è l’abbondanza isotopica?
L’abbondanza isotopica è la percentuale con cui un isotopo è presente in natura
Quali sono i tre isotopi dell’idrogeno?
I tre isotopi dell’idrogeno sono: PROZIO (idrogeno), DEUTERIO o dizio e TRIZIO
Descrivi il primo modello atomico (MODELLO DI THOMPSON)
Il modello di Thompson prevede che l’atomo di formato da un amssa positiva all’interno della quale si trovino distribuiti gli elettroni. L’atomo secondo Thompson è pieno, compatto ed elettricamente neutro
Descrivi il secondo modello atomico (MODELLO DI RUTHERFORD)
Il modello di Rutherford o modello planetario venne ben presto sostituito al modello di Thompson che riusultò incapace di giustificare il risultato dell’esperimento condotto da Rutherford. Secondo questo secondo modello atomico l’atomo è fatto perlopiù di vuoti, gli elettroni ruotano intorno al nucleo su delle orbite
Descrivi l’esperimento condotto da Rutherford
Rutherford bombardò con particelle alfa una sottile lamina d’oro affermando che, se il modello di Thompson rispecchiava la realtà, tutte le particelle avrebbero dovuto oltrepassare la lamina. In realtà il 2% ca. delle particelle rimbalzò indietro dimostrando l’inesattezza del modello atomico di Thompson
Descrivi il modello atomico di Bohr
Il modello atomico di Bohr (o modello delle orbite stazionarie) spiega perchè gli elettroni, pur essendo attratti dal nucleo, non colassano su quest’ultimo. Bohr affermò che l’elettrone, fintanto che rimane su ORBITE STAZIONARIE, non perde la sua energia cinetica e, pertanto, non collassa sul nucleo. Il modello di Bohr è anche detto modello quantico perchè prevede che l’elettrone, per passare da un’orbita ad un’altra, deve emettere o asorbire un quanto di energia trasferita tramite un fotone.
