Chemistry Flashcards
Cos’è la chimica?
La chimica è lo studio di COMPOSIZIONE, STRUTTURA e PROPRIETÀ della materia e delle relazioni attraverso le quali una forma della materia può essere prodotta o trasferita in un’altra
Cos’è la portata di uno strumento?
La portata di uno strumento è il massimo valore misurabile dallo strumento
Cos’è la sensibilità di uno strumento?
La sensibilità di uno strumento è il minimo valore misurabile dallo strumento
Cos’è la prontezza di uno strumento?
La prontezza di uno strumento è la velocità con cui lo strumento reagisce ad una variazione della quantità da misurare
Cos’è l’accuratezza di uno strumento?
L’accuratezza di uno strumento è la capacità di fornire valori quanto più possibile vicini al valore reale della misura
Cos’è la precisione di uno strumento?
La precisione di uno strumento è la capacità di riprodurre sempre le stesse misurazioni del campione
Quali sono i due tipi di errore delle misurazioni?
Ogni misura è affetta da un errore. Gli errori possono essere: ERRORI SISTEMATICI O ERRORI CASUALI. Gli errori sistematici sono dovuti alla strumentazione e NON POSSONO ESSERE TRATTATI STATISTICAMENTE PER ESSERE CORRETTI. Gli errori casuali, invece, sono dovuti al caso e POSSONO ESSERE TRATTATI STATISTICAMENTE PER ESSERE CORRETTI.
Cosa afferma la legge di conservazione della massa di Lavoisier?
Afferma che, durante una trasformazione chimica, la massa si conserva
Cosa afferma la legge delle proporzioni definite di Proust?
Afferma che in un composto il rapporto tra gli elementi componenti è costante
Cosa afferma la legge delle proporzioni multiple di Dalton?
Afferma che se due elementi formano più di un composto, le diverse masse di uno dei due che si combinano con la stessa massa del secondo stanno tra loro nei rapporti di numeri interi e piccoli
Cosa afferma la legge di Avogadro?
Afferma che volumi uguali di gas diversi, nelle medesime condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di particelle
Dammi la definizione di atomo
L’atomo è l’unità costitutiva della materia. Glia tomi costituiscono gli elementi chimici riportati sulla tavola periodica degli elmenti e si aggregano a formare le molecole
Cosa esprime il numero di massa A?
Il numero di massa A esprime il numero di particelle presenti nel nucleo dell’atomo (nucleoni). Queste sono protoni e neutroni
Cosa esprime il numero atomico Z?
Il numero atomico Z esprime il numero di protoni presenti nel nucleo dell’atomo e, di conseguenza, il numero di elettroni che ruotano intorno al nucleo dell’atomo
Dimmi due cose sui neutroni
I neutroni non hanno carica e sono dotati di una massa di 1,675 per 10 alla meno 27 kg
Dimmi due cose sui protoni
I protoni sono dotati di carica postiva 1,6022 per 10 alla meno 19 C e di una massa di 1,673 per 10 alla meno 27 kg
Dimmi due cose sugli elttroni
Gli elettroni sono dotati di carica negativa -1,6022 per 10 alla meno 19 C e di una massa trascurabile rispetto a quella dei nucleoni (9,1 per 10 alla meno 31 kg)
Cosa sono gli isotopi?
Gli isotopi sono atomi con stesso numero atomico Z ma diverso numero di massa A. Sono pertanto atomi con diverso numero di neutroni. Hanno stesse proprietà chimiche ma diverse proprietà fisiche
Cos’è l’abbondanza isotopica?
L’abbondanza isotopica è la percentuale con cui un isotopo è presente in natura
Quali sono i tre isotopi dell’idrogeno?
I tre isotopi dell’idrogeno sono: PROZIO (idrogeno), DEUTERIO o dizio e TRIZIO
Descrivi il primo modello atomico (MODELLO DI THOMPSON)
Il modello di Thompson prevede che l’atomo di formato da un amssa positiva all’interno della quale si trovino distribuiti gli elettroni. L’atomo secondo Thompson è pieno, compatto ed elettricamente neutro
Descrivi il secondo modello atomico (MODELLO DI RUTHERFORD)
Il modello di Rutherford o modello planetario venne ben presto sostituito al modello di Thompson che riusultò incapace di giustificare il risultato dell’esperimento condotto da Rutherford. Secondo questo secondo modello atomico l’atomo è fatto perlopiù di vuoti, gli elettroni ruotano intorno al nucleo su delle orbite
Descrivi l’esperimento condotto da Rutherford
Rutherford bombardò con particelle alfa una sottile lamina d’oro affermando che, se il modello di Thompson rispecchiava la realtà, tutte le particelle avrebbero dovuto oltrepassare la lamina. In realtà il 2% ca. delle particelle rimbalzò indietro dimostrando l’inesattezza del modello atomico di Thompson
Descrivi il modello atomico di Bohr
Il modello atomico di Bohr (o modello delle orbite stazionarie) spiega perchè gli elettroni, pur essendo attratti dal nucleo, non colassano su quest’ultimo. Bohr affermò che l’elettrone, fintanto che rimane su ORBITE STAZIONARIE, non perde la sua energia cinetica e, pertanto, non collassa sul nucleo. Il modello di Bohr è anche detto modello quantico perchè prevede che l’elettrone, per passare da un’orbita ad un’altra, deve emettere o asorbire un quanto di energia trasferita tramite un fotone.
Cos’è un orbitale?
L’orbitale è una regione di spazio in cui in ogni punto c’è la massima probabilità di trovare l’elettrone (96%)
Come si chiama il moderno modello atomico?
Il moderno modello atomico è quello di Heisenberg-Schrodinger
Cosa afferma il principio di indeterminazione di Heisenberg?
Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che di una particella in movimento, come l’elettrone, è certa la sua quantità di moto ma rimarrà incerta la sua posizione
Cosa sono gli elettroni secondo il moderno modello atomico?
Gli elettroni secondo il moderno modello atomico NON sono più particelle, ma sono onde
Dimmi 3 cose sull’equazione di Schrodinger
L’equazione di Schrodinger è un’equazione differenziale
Permette lo studio lo studio del movimento di una particella nel tempo e nello spazio
Ammette soluzioni reali solo per determinati valori chiamati NUMERI QUANTICI
Quanti e quali sono i numeri quantici?
I numeri quantici sono 4:
il numero quantico principale n
il numero quantico secondario o angolare l
il numero quantico magnetico (molteplicità) m
il numero quantico di spin ms
Come varia il numero quantico principale n?
N potrebbe teoricamente variare da 1 a infinito, ma nella pratica, dato che i periodi della tavola periodica sono solo 7, n varia da 1 a 7
Cosa fa il numero quantico principale n?
N stabilisce la distanza del livello degli orbitali dal nucleo. Pertanto determina l’energia degli orbitali
Come varia il numero quantico angolare l?
L varia da 0 a n-1
Ad l=0 corrisponde la lettera s
a l=1 corrisponde la lettera p
ad l=2 corrisponde la lettera d
ad l=3 corrisponde la lettera f
Cosa fa il numero quantico angolare l?
L determina la forma dell’orbitale ed influenza in parte anche l’energia dell’orbitale
Cos’è l’energia di ionizzazione?
L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da uno ione o da un’atomo nello stato gassoso
Cos’è l’affinità elettronica?
L’affinità elettronica è l’energia liberata da un atomo/molecola quando un elettrone viene aggiunto alla sua configurazione elettronica
Cos’è il raggio atomico?
Per quanto gli orbitali non abbiano confini ben definiti, il raggio atomico può essere definito come la distanza media degli elettroni dal nucleo
Qual è la nomenclatura dei sali ossigenati?
Nome dell’ossanione+nome del catione
Il nome dell’ossanione deriva da quello dell’ossido acido secondo la seguente tabella
