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Biologie > Chemische Grundlagen > Flashcards

Chemische Grundlagen Flashcards

1
Q

Was ist ein chemisches Element

A

Ein chemisches Element ist ein stoff, der durch chemische Umsetzung nicht weiter zu zerlegen ist.

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2
Q

Welche chemischen Elemente machen den Hauptteil aller belebten Materie aus?

A

C Kohlenstoff
N Stickstoff
O Sauerstoff
H Wasserstoff

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3
Q

Wieviel Prozent machen die vier Elemente C N O H der belebten Materie aus und in welchem Verhältnis?

A

ca. 96,3%
(O) Sauerstoff 65,00
(C) Kohlenstoff 18,00
(H) Wasserstoff 9,5
(N) Stickstoff 3,3

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4
Q

Was ist belebte Materie?

A

Der Begriff: belebte Materie, schließt alles ein, was als Einzelwesen oder Pflanze definiert ist,

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5
Q

Was ist die kleinste Einheit einer Materie?

A

Atom

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6
Q

Was ist der Unterschied zwischen einem chemischen Element und einem Atom?

A
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7
Q

Aus welchen weiteren subatomaren Teilchen besteht ein Atom?

A

Aus den Elemntarteilchen:
Protonen
Neutronen
Elektronen

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8
Q

Wie nennt man Kombinationen von chemischen Elementen (in reiner Form)?

A

Verbindungen

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9
Q

Woraus besteht Materie?

A

Materie besteht aus Elementarteilchen, die zu chemischen Elementen zusammengefügt sind

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10
Q

Was sind subatomare Teilchen?

A

Protonen, Neutronen und Elektronen

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11
Q

Wo in einem Atom befinden sich Protonen?

A

Im Atomkern

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12
Q

Was befindet sich außer Protonen noch im Atomkern?

A

Neutronen

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13
Q

Wie kann ich die Massenzahl eines Atoms ermitteln?

A

Aus den Protonen und

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14
Q

Wieviele natürliche Elemente gibt es auf der Erde?

A

92

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15
Q

Wieviele künstlich erzeugbare Elemente gibt es auf der Erde?

A

20

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16
Q

Nenne fünf natürlich auf der Erde vorkommende Elemente

A

z.B. Gold, Kupfer, Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff

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17
Q

Wie bilden sich die Symbole für die chemischen Elemente?

A

Durch den ersten oder die ersten beiden Buchstaben des Namens (oft aus dem lateinischen abgeleitet)

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18
Q

Was ist ein e
chemische Verbindung

A

Eine chemische Verbindung ist ein reiner chemich einheitlicher Stoff aus zwei oder mehr Elementen in einem festen Massenverhältnis

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19
Q

Welche Elemnte machen neben den 4 Hauptelementen in belebter Materie (Wasserstoff , Sauerstoff O, Kohlenstoff C und Stickstoff N), die verbleibenden 3,7% der belebten Materie aus?

A

Calcium (Ca) 1,5
Phosphor (P) 1,0
Kalium (K) 0,4
Schwefel (S) 0,3
Natrium (Na) 0,2
Chlor (Cl) 0,2
Magnesium (Mg) 0,1

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20
Q

Welches Spurenelement wird von allen Lebewesen benötigt?

A

Eisen (Fe)

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21
Q

Wie ist der Atomkern geladen und warum?

A

Positiv, wegen der positiv geladenen Protonen im Atomkern

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22
Q

Wofür steht das C (abgesehen von dem Elementnamen, höhere Ebene)?

A

Es kann für ein einzelnes Kohlenstoffatom stehen aber auch für das Element Kohlenstoff

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23
Q

Wo halten sich die Elektronen auf?

A

Sie halten sich mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit in bestimmten Abständen um den Atomkern herum auf (Elektronen-Wolke)

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24
Q

Wie nennt man den Bereich, den die Elektronen um den Atomkern herum bilden?

A

Elektronen-Wolke

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25
Q

In welcher Maßeinheit misst man Atome und Moleküle?

A

In Dalton (Da) oder in der unified atomic mass unit

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26
Q

Was ist bei Atomen eines Elements immmer gleich?

A

Die Anzahl der Protonen im Kern

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27
Q

Was kennzeichnet die Ordnungszahl?

A

Die Anzahl der Protonen

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28
Q

Wie ist ein einzelnes Atom geladen und warum?

A

Neutral, da die positiven Protonen im Kern durch die negativen Elektronen in der Hülle ausgeglichen werden.

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29
Q

Was gibt die Anzahl der Protonen noch an?

A

DieAnzahl der Elektronen

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30
Q

Woraus besteht die Massenzahl eines Atoms?

A

Die Anzahl der Protonen und die Anzahl der Neutronen

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31
Q

Wie lässt sich die Anzahl der Neutronen in einem Atom ableiten?

A

Anhand der Massenzahl. Diese ergibt sich aus den Protonen plus die Neutronen. Folglich muss von der Massenzahl die Menge der Protonen subtrahiert werden, um die Anzahl an Neutronen zu erhalten.

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32
Q

Wo schreibt man die Massenzahl des Atoms hin?

A

Oben links neben das Elementsymbol

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33
Q

Was gibt die Zahl unten links an:
4
2 He

A

Die Ordnungszahl (Also die Protonen)

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34
Q

Wieviele Neutronen besitzt das Element
4
2 He
?

A

2 weil
4 (Massenzahl) - 2 (Ordnungszahl) = 2 (Neutronenzahl)

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35
Q

Welches Atom besitzt keine Neutronen im Kern?

A

Das Wasserstoffatom

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36
Q

Welches ist das einfachste Atom?

A

Das Wasserstoffatom

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37
Q

Wo konzentriert sich die Masse eines Atoms?

A

In dessen Atomkern

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38
Q

Wodurch wird ein Element definiert?

A

Die Anzahl der Protonen

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39
Q

Warum können Atome ein und desselben Elements unterschiedliche Massen haben?

A

Die Anzahl der Protonen ein und desselben Elements ist immer gleich. Die Neutronenzahl ist allerdings variabel und somit auch die Masse.

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40
Q

Wie nennt man Atome desselben Elements, die sich aber in ihrer Masse unterscheiden und warum?

A

Isotope.
Man nennt sie so, da sie, trotz unterschiedlicher Massen, im Periodensystem am selben Platz stehenbleiben.
Abgeleitet aus dem griechischen “Iso” gleich + “topos” Ort.

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41
Q

Wovon lässt sich das Wort Isotop ableiten?

A

Aus dem griechischen Iso, gleich + topos, Ort

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42
Q

Oktettregel

A
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43
Q

Wie verhalten sich Elemente zueinander, die im Periodensystem untereinander angeordnet sind?

A
44
Q

Was sind Valenzelektronen?

A
45
Q

Wie ist das Kohlenstoffatom aufgebaut?

A
46
Q

Wie verhalten sich die Elektronen eines Atoms & warum werden sie nicht von den Protonen in den Kern gezogen?

A
47
Q

Wie nennt man die Bereiche auf denen sich die Elektronen aufhalten nach Nils Bohr?

A
48
Q

Wie werden die Schalen eines Atoms genannt ?

A

K,L,M,N usw….

49
Q

Wie viele Elektronen passen jeweils in die K, L, M und N Schale?

A
50
Q

Warum sind manche Atome größer als andere?

A
51
Q

Ordne die Atome der Größe nach:
N
H
O
He

A
52
Q

Wie verändert sich die Größe eines Atoms innerhalb einer Periode?

A
53
Q

Wieso verhalten sich Elemente einer Gruppe chemisch ähnlich?

A
54
Q

Welche Arten von chemischen Bindungen gibt es?

A

Ionenbindung, Atombindung, Metallbindung und die Van-der-Waals-Kräfte

55
Q

Was sind Ionen?

A

Ein Ion ist ein Atom oder ein Molekül, welches positiv oder negativ geladen ist. Das ist möglich, indem das Teilchen ein zusätzliches Elektron aufnimmt oder ein Elektron abgibt. (Schreibweise bsp.: N^+ oder N^-).

56
Q

Wie wird aus einem neutralen Atom ein geladenes Teilchen?

A
57
Q

Wie nennt man positiv geladene Ionen?

A

Kationen

58
Q

Wie entstehen Anionen?

A

Indem ein Atom ein Elektron aufnimmt

59
Q

In welchen periodischen Gruppen bilden sich vor allem Kationen?

A
60
Q

In welchen periodischen Gruppen bilden sich vor allem Anionen?

A
61
Q

Welche periodische Gruppe macht „nichts“ ?

A
62
Q

Was sind Salze (einfache Erklärung)?

A
63
Q

Was ist der Unterschied zwischen einem neutralen atom und einem Ion?

A
64
Q

Welche Endung bekommen Anionen am Beispiel Chlor?

A

Sie bekommen oft die Endung: -id
-> Chlorid (Ion)

65
Q

Welche Elemente bilden gerne Salze?

A
66
Q

Wie schreibt man ein Atom, das ein Elektron abgegeben hat am Beispiel Natrium?

A

Na^+

67
Q

Erzähle mir etwas über Cl^- (hochgestelltes minus)

A
68
Q

Wie schreibe ich das Atom Schwefel, dass zwei Elektronen aufgenommen hat?

A
69
Q

Wie bildet sich NaCl (Natriumchlorid)?

A
70
Q

Wie sind Salze immer geladen?

A
71
Q

Welche Gruppe von Atomen reagiert nicht und warum?

A
72
Q

Welche Anzahl an Valenzelektronen möchten die Atome erreichen?

A
73
Q

Welche Atomgruppen geben gerne Elektronen ab?

A
74
Q

Wie können Atome die Oktettregel erfüllen?

A
75
Q

Was ist eine Atombindung?

A
76
Q

Welche zwei Atome streben die Erfüllung der Oktettregel NICHT an?

A
77
Q

Was für eine Gruppe bildet die 1. Gruppe im Periodensystem?

A
78
Q

Was ist das Prinzip der Atombindung?

A
79
Q

Was ist die elektronenpaarung?

A
80
Q

Was ist eine kovalente Bindung?

A
81
Q

Was ist eine Einfachbindung?

A
82
Q

Was ist eine Doppelbindung?

A
83
Q

Was sind freie Elektronenpaare?

A
84
Q

Was sind Isotope?

A

Isotope sind “Geschwister” des Elements, also:
Atome des gleichen Elements, die unterschiedlich viele Neutronen haben.

85
Q

Was sind Nuklide?

A

Nuklide sind den Isotopen übergeordnet und eine umfassendere Kategorie.
Es ist eine Bezeichnung für jede Variation eines chemischen Elements. Nuklide umfassen sowohl Isotope, als auch Isobare und Isotone.
Nuklide sind Atome gleicher Protonen- und Neutronenanzahl.
Des Weiteren gibt es eine Zusatzinformation: die energie des Atoms.
Es gibt Nuklide, die sich nicht in Protonen und Neutronenanzahl unterscheiden, aber in ihrer Energie.
Somit können mehrere Nuklide zu einem Isotop gehören

86
Q

Was passiert, wenn die Anzahl der…
- Protonen
- Elektronen
- Neutronen
eines Atoms geändert wird?

A
87
Q

“Kohlenstoff kommt in 3 Isotopen vor” - was bedeutet dieser Satz?

A
88
Q

Wie schreibt man Isotope?

A
89
Q

Spielt die Anzahl der Neutronen eine Rolle für chemische Reaktionen? Warum?

A
90
Q

Was für eine Rolle spielt die Anzahl der Neutronen für die Stabilität des Atomkerns? Nenne ein Beispiel.

A
91
Q

Was passiert mit instabilen Atomkernen, die zu viele oder zu wenige Neutronen haben?

A

Sie zerfallen (Radioaktive Kerne)

92
Q

Erkläre Istotpe an dem Beispiel Wasserstoff

A

3 Isotope:
- Wasserstoff (0 Neutronen)
- Deuterium (1 Neutron -> doppelt so schwer wie Wasserstoff -> “schweres Wasser”)
- Tritium -> (2 Neutronen. Radioaktiv -> verfällt schnell)

93
Q

Welches Glas ist schwerer und weshalb:
1 Glas Wasserstoff - Wasser
1 Glas Deuterium - Wasser

A
94
Q

Welches ist das häufigste Kohlenstoffisotop?

A

Kohlenstoff-12 mit 98,9%

95
Q

Welche Subatomaren Teilchen sind an chemischen Reaktionen beteiligt?

A
96
Q

Wie groß ist der Atomkern im Verhältnis zu seiner Gesamtgröße?

A
97
Q

Warum ist das Energieniveau eines Elektrons höher, wenn es sich weiter entfernt vom Atomkern aufhält?

A
98
Q

Beende den Satz: Energie wird niemals aus….

A

…dem nichts erzeugt, sondern immer ineinander umgewandelt.

99
Q

Beende den Satz, je weiter entfernt sich das Elektron vom atomkern aufhält, desto…

A

…höher ist seine potenzielle Energie.

100
Q

Elektronen in welcher Schale besitzen die geringste potentielle Energie?

A
101
Q

Was passiert, wenn ein Elektron Energie abgibt?

A

Es fällt auf eine Schale näher am Atomkern zurück.

102
Q

Wie verhält sich ein Atom, dessen Valenzschale voll besetzt ist?

A

unreaktiv

103
Q

Welche Gruppe von Atomen ist unreaktiv bzw. reaktionsträge?

A
104
Q

Warum ist das Schalenmodell nach Niels Bohr zwar in bestimmten Bereichen anwendbar, dennoch in anderen Bereichen nicht?

A

Das Bohrsche Atommodell suggeriert einen festen Abstand zwischen den einzelnen Elektronen voneinander und vom Atomkern. Allerdings ist es prinzipiell unmöglich, den genauen Aufenthaltsort der Elektronen zu bestimmen. Man kann lediglich einen Raum angeben, in dem das Elektron mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit anzutreffen ist. Diese Räume nennt man Orbitale.

105
Q

Was sind Orbitale?

A
106
Q

Kann man den genauen Aufenthaltsort eines Elektrons bestimmen?

A

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