Chem 2.0 Flashcards
Métaux
Gris ou argenté(couleur) et brillant
Bon conducteur
Malléable, ductile
Solide sauf mercure
Non-Métaux
Se ressemblent entre eux
Tous les états
Métalloïdes
Propriétés à mi-chemin entre celles des métaux et celles de non-métaux
Température ambiante
25 degrés Celsius
Tableau périodique
Éléments sont ordonnés en fonction de leurs propriétés chimiques
Hydrogène est une exception (non-métal)
Période
Rangée; de 1 à 7
Familles ou groupes
Colonnes; 1 à 18
Groupe 1
Métaux alcalins
Mous, brillants, argentés, réagissent fortement avec l’eau
Groupe 2
Métaux alcalino-terreux
Brillants, argentés, plus durs
Groupe 17
Halogènes
Toxiques, réagissent avec les métaux alcalins pour produire des sels
Groupe 18
Gaz rares/nobles/inertes
Presque aucune réaction
Groupes 3 à 12
Éléments de transition
Atome
Plus petite partie d’un élément qui garde les propriétés de cet élément
Électron
Charge négative, autour du noyau
Proton
Charge positive, dans le noyau
Neutron
Aucune charge, dans le noyau
Niveaux d’énergie
Région de l’espace près du noyau qui peut être vide ou qui peut contenir des électrons
Isotopes
Atomes d’un élément qui on une nombre différent de neutrons que protons
Nombre de masse
Nombre entier égal au nombre total de protons et neutrons
Masse molaire
Masse moyenne des isotopes d’un élément
Ajoute les masse atomiques ensembles
Ion
Atome(s) qui a une charge électrique
Négative(cation)=métaux perdent de électrons pour avoir un dernier niveau d’énergie complet
Positive(anion)=non-métaux gagnent des électrons pour avoir une dernier niveau d’énergie complet
Le nom des anions change (ion fluorure)
Électrons de Valence
Nombre d’électrons dans le dernier niveau d’énergie.
Valence: tendance à capter ou à céder des électrons
La réactivité d’un élément est liée au nombre d’électron dans le dernier niveau d’énergie
Nombre de valence
Nombre d’électrons qu’un atome d’un élément peut capter our céder pour se combiner a des atomes d’autres éléments
Nombre d’électrons de valence = dernier chiffre du numéro du groupe
Nombre de niveau d’énergie = numéro de la période
Règle de l’octet
Les atomes forment des ions stables lorsqu’ils ont un octet d’électrons dans leur dernier niveau d’énergie
UICPA
Union Internationale de Chimie Pure et Appliqué
Composé ionique
Transfert d’électrons
Liaison ionique
Entre métaux et non-métaux
Propriétés :
~Tous solides à température ambiante (sauf en solution;aq ou s)
~Tendance à se dissoudre dans l’eau, attiré au polarité d’eau
~En solution, ils conduisent l’électricité
~S’il y a un ion polyvalent mettre le nombre d’ions en parenthèses
~Ils forment des cristaux
~Point de fusion élevé
~Tous les composés qui contiennent un ion de groupe 1, NH4 et NO3 sont aqueux
Nomenclature:
Anion, puis cation
Ions polyatomiques
Sur le dos du tableau périodique
Mets des parenthèses si nécessaire
Composé moléculaire
2 ou plusieurs atomes non métalliques liées ensemble
Propriétés:
~S,L ou G à température ambiante
~Solutions sont de mauvaises conducteurs
~Plusieurs ne se dissolvent pas dans l’eau
~Liaison convolent (partage d’électrons; molécules)
Éléments moléculaires
Un seul type d’atomes
Diatomique: termine par gène
Polyatomique: P4, S8, 03 - ozone
Mono atomiques: tous les autres
Préfixes
Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Octa Nona Deca
Mono est utilisé seulement lorsque le deuxième élément a un seul atome
Composés moléculaires avec hydrogène
Eau - H2O(l) Peroxyde d'hydrogène - H2O2(l) Ammoniac - NH3(g) Sucrose - C12H22O11(s) Méthane - CH4(g) Propane - C3H8(g) Méthanol - CH3OH (l) Éthanol - C2H5OH(l) Sulfure d'hydrogène - H2S(g) Glucose - C6H12O6(s)
Propriétés d’eau
Polarité
Équilibre la température
L’eau garde sa chaleur en hiver
Source de froid en été, en absorbant la chaleur du soleil
Formation de glace:
~ les molécules s’étalent, la masse volumique est inférieur à la masse volumique de l’eau, ce que explique pourquoi la glace flotte
Acide
Goût aigre,sur Non glissante Formation d'hydrogène, corrosion des métaux Bleu a rouge <7,0 pH H…(aq) ou COOOH(aq) \_\_\_\_\_\_\_\_ d'hydrogène aqueux
Base
Goût amer Glissante au touche Aucune réaction avec les métaux Rouge à bleu >7,0 pH Ion métallique+ammonium Ion métallique+hydroxyde
Neutralisation
Acide+base —> eau + un sel
Alcool
Destruction des cellules du foie, des reins et du cerveau
Dépendance physique: le corps en a besoin pour fonctionner
Dépendance psychologique: liée à certains états ou sensations, lorsque l’effet n’est plus là, ils consomment plus
L’abus d’alcool tue
Alcoolisme périodique (binge drinking)
Nicotine
Tabac Dépendance physique et psychologique La fumée contient plusieurs poisons Endommagé des systèmes respiratoires circulatoires Dangereux pour le non-fumeurs aussi
