Chem 2.0

Question 1

Métaux

Answer 1

Gris ou argenté(couleur) et brillant
Bon conducteur
Malléable, ductile
Solide sauf mercure

Question 2

Non-Métaux

Answer 2

Se ressemblent entre eux

Tous les états

Question 3

Métalloïdes

Answer 3

Propriétés à mi-chemin entre celles des métaux et celles de non-métaux

Question 4

Température ambiante

Answer 4

25 degrés Celsius

Question 5

Tableau périodique

Answer 5

Éléments sont ordonnés en fonction de leurs propriétés chimiques
Hydrogène est une exception (non-métal)

Question 6

Période

Answer 6

Rangée; de 1 à 7

Question 7

Familles ou groupes

Answer 7

Colonnes; 1 à 18

Question 8

Groupe 1

Answer 8

Métaux alcalins

Mous, brillants, argentés, réagissent fortement avec l’eau

Question 9

Groupe 2

Answer 9

Métaux alcalino-terreux

Brillants, argentés, plus durs

Question 10

Groupe 17

Answer 10

Halogènes

Toxiques, réagissent avec les métaux alcalins pour produire des sels

Question 11

Groupe 18

Answer 11

Gaz rares/nobles/inertes

Presque aucune réaction

Question 12

Groupes 3 à 12

Answer 12

Éléments de transition

Question 13

Atome

Answer 13

Plus petite partie d’un élément qui garde les propriétés de cet élément

Question 14

Électron

Answer 14

Charge négative, autour du noyau

Question 15

Proton

Answer 15

Charge positive, dans le noyau

Question 16

Neutron

Answer 16

Aucune charge, dans le noyau

Question 17

Niveaux d’énergie

Answer 17

Région de l’espace près du noyau qui peut être vide ou qui peut contenir des électrons

Question 18

Isotopes

Answer 18

Atomes d’un élément qui on une nombre différent de neutrons que protons

Question 19

Nombre de masse

Answer 19

Nombre entier égal au nombre total de protons et neutrons

Question 20

Masse molaire

Answer 20

Masse moyenne des isotopes d’un élément

Ajoute les masse atomiques ensembles

Question 21

Ion

Answer 21

Atome(s) qui a une charge électrique
Négative(cation)=métaux perdent de électrons pour avoir un dernier niveau d’énergie complet
Positive(anion)=non-métaux gagnent des électrons pour avoir une dernier niveau d’énergie complet
Le nom des anions change (ion fluorure)

Question 22

Électrons de Valence

Answer 22

Nombre d’électrons dans le dernier niveau d’énergie.

Valence: tendance à capter ou à céder des électrons

La réactivité d’un élément est liée au nombre d’électron dans le dernier niveau d’énergie

Question 23

Nombre de valence

Answer 23

Nombre d’électrons qu’un atome d’un élément peut capter our céder pour se combiner a des atomes d’autres éléments

Nombre d’électrons de valence = dernier chiffre du numéro du groupe

Nombre de niveau d’énergie = numéro de la période

Question 24

Règle de l’octet

Answer 24

Les atomes forment des ions stables lorsqu’ils ont un octet d’électrons dans leur dernier niveau d’énergie

Question 25

UICPA

Answer 25

Union Internationale de Chimie Pure et Appliqué

Question 26

Composé ionique

Answer 26

Transfert d’électrons
Liaison ionique
Entre métaux et non-métaux
Propriétés :
~Tous solides à température ambiante (sauf en solution;aq ou s)
~Tendance à se dissoudre dans l’eau, attiré au polarité d’eau
~En solution, ils conduisent l’électricité
~S’il y a un ion polyvalent mettre le nombre d’ions en parenthèses
~Ils forment des cristaux
~Point de fusion élevé
~Tous les composés qui contiennent un ion de groupe 1, NH4 et NO3 sont aqueux
Nomenclature:
Anion, puis cation

Question 27

Ions polyatomiques

Answer 27

Sur le dos du tableau périodique

Mets des parenthèses si nécessaire

Question 28

Composé moléculaire

Answer 28

2 ou plusieurs atomes non métalliques liées ensemble
Propriétés:
~S,L ou G à température ambiante
~Solutions sont de mauvaises conducteurs
~Plusieurs ne se dissolvent pas dans l’eau
~Liaison convolent (partage d’électrons; molécules)

Question 29

Éléments moléculaires

Answer 29

Un seul type d’atomes
Diatomique: termine par gène
Polyatomique: P4, S8, 03 - ozone
Mono atomiques: tous les autres

Question 30

Préfixes

Answer 30

Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Deca

Mono est utilisé seulement lorsque le deuxième élément a un seul atome

Question 31

Composés moléculaires avec hydrogène

Answer 31

Eau - H2O(l)
Peroxyde d'hydrogène - H2O2(l)
Ammoniac - NH3(g)
Sucrose - C12H22O11(s)
Méthane - CH4(g)
Propane - C3H8(g)
Méthanol - CH3OH (l)
Éthanol - C2H5OH(l)
Sulfure d'hydrogène - H2S(g)
Glucose - C6H12O6(s)

Question 32

Propriétés d’eau

Answer 32

Polarité
Équilibre la température
L’eau garde sa chaleur en hiver
Source de froid en été, en absorbant la chaleur du soleil
Formation de glace:
~ les molécules s’étalent, la masse volumique est inférieur à la masse volumique de l’eau, ce que explique pourquoi la glace flotte

Question 33

Acide

Answer 33

Goût aigre,sur
Non glissante
Formation d'hydrogène, corrosion des métaux
Bleu a rouge
<7,0 pH
H…(aq) ou COOOH(aq)
\_\_\_\_\_\_\_\_ d'hydrogène aqueux

Question 34

Base

Answer 34

Goût amer
Glissante au touche
Aucune réaction avec les métaux
Rouge à bleu
>7,0 pH
Ion métallique+ammonium
Ion métallique+hydroxyde

Question 35

Neutralisation

Answer 35

Acide+base —> eau + un sel

Question 36

Alcool

Answer 36

Destruction des cellules du foie, des reins et du cerveau

Dépendance physique: le corps en a besoin pour fonctionner
Dépendance psychologique: liée à certains états ou sensations, lorsque l’effet n’est plus là, ils consomment plus
L’abus d’alcool tue
Alcoolisme périodique (binge drinking)

Question 37

Nicotine

Answer 37

Tabac
Dépendance physique et psychologique 
La fumée contient plusieurs poisons
Endommagé des systèmes respiratoires circulatoires 
Dangereux pour le non-fumeurs aussi