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PER DATABASE > Chem > Flashcards

Chem Flashcards

1
Q

Cos’è il fenolo?

A

È un idrocarburo aromatico derivato dal benzene con 6 atomi di C e attaccato un gruppo OH. È un acido debole.

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Q

Come si trova il cloro a temperatura ambiente?

A

Gas

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3
Q

Cos’è il composto di formula CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3

A

Un alcol secondario

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4
Q

Qual è il nome di KClO

A

Ipoclorito di potassio

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5
Q

Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura O2 e H2..

A

1 g di O2 occupa un volume minore di 1g di H2

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6
Q

Quando due molecole sono isomeri di struttura?

A

Se hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura

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7
Q

Come è fatto il 2-bromo-3-clorobutano

A

CH2Br-CHCl-CH2-CH3

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8
Q

Dimmi 2 molecole isomere

A

Acetone e propionaldeide

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9
Q

Qual è il nome iupac di C3H6O2

A

Acido propanoico

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10
Q

Cambiando la temperatura di una slz cambia leggermente anche il volume, quale tipo di cojcentrazione viene variata?

A

Molarità

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11
Q

Cosa afferma la legge di Ostwald?

A

Il grado di dissociazione di un acido o di una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione

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12
Q

Quale tra questi ha comportamento semi metallico?
Br
Se
Ge
Ga
Pb

A

Ge

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13
Q

Dimmi com’è il pH del formiato di sodio

A

Basico

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14
Q

Dimmi 4 cose su slx colloidali

A

-moto browniano
-presentano l’effetto tyndall
Possono coagulare con aggiunta di elettroliti
-possono essere separati x dialisi

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15
Q

A quale differenza di elettronegatività si forma il legame ionico?

A

1,9

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16
Q

Quando si riesce a sciogliere più soluto di quanto consenta la sua solubilità, come sarà la soluzione?

A

Sovrasatura

17
Q

Il prodotto di solubilità di una soluzione salina acquosa da cosa dipende?

A

È indipendente dalla quantità di fase solida purché essa sia presente

18
Q

Dimmi la formula di alcani, alcheni, alchini, ibridazione e angoli

A
  • alcani = CnH2n+2 , sp3 tetraedo , 109,5°
  • alcheni = CnH2n , sp2 triangolare planare , 120°
  • alchini = CnH2n-2 , sp lineare, 180°
19
Q

Dimmi l’ibridazione di un alogenoalcano, come si forma e polarizzazione dei suoi legami

A
  • sp3
  • si forma per sostituzione di un H di un alcano con un alogeno
  • C-X è polare
20
Q

Dimmi in un alcool ibridazione, formula e cosa si ottiene dalla sua disidratazione

A
  • sp3
  • CnH2n+2O
  • alchene
21
Q

Dimmi la formula,ibridazione e polarizzazione di un etere e il suo gruppo funzionale

A
  • CnH2n+2O (isomero di struttura dell’alcool
  • sp3
  • C-O polare
  • R - O - R1
22
Q

Dimmi formula, struttura del gruppo caratteristico , ibridazione e addizione nucleofila di aldeidi e chetoni

A
  • CnH2nO (uguale x entrambi)
  • gruppo carbonile = cazzetto( >C=O )
    -sp2
  • aldeide/chetone + alcool => emiacetale
23
Q

Dimmi la formula di acidi carbossilici e dimmi i derivati in ordine di reattività decrescente

A
  • CnH2nO2. (R-COOH)
  • alogenuri acilici
    Anidridi
    Ac. Carbs
    Esteri
    Ammidi
24
Q

Com’è lo Xeno in atmosfera?

A

Scarso (in piccola percentuale)

25
Q

Cos’è il punto triplo di una sostanza?

A

Punto in cui stato solido,liquido e gassoso sono in equilibrio

26
Q

Come si definiscono le due immagini speculari non sovrapponibili di una molecola con un C asimmetrico

A

Enantiomeri

27
Q

Cos’è lo ione solfuro

A

Quando un atomo di zolfo perde 2 elettroni

28
Q

Cos’è una soluzione?

A

Un sistema omogeneo a più componenti

29
Q

Quale passaggio di stato avviene con cessione di calore

A

Solidificazione

30
Q

Secondo la legge di lavoisier cosa rimane costante?

A

Massa

31
Q

Una reazione di alogenazione porta a sostituzione di un atomo di H dell’alcano con un alogeno. Come si chiama il meccanismo?

A

Radicalico

32
Q

Come può essere una formula chimica secondo IUPAC

A

Può essere uguale o multipla della formula minima

33
Q

Quale legge afferma che “tutte le soluzioni liquide non volatili hanno una pressione di vapore più bassa rispetto al solvente puro”?

A

Legge di F.M. Raoult

34
Q

Se si fanno reagire un acido monoprotico e una base monoprotica in quantità equimolari, come sarà la soluzione?

A

Dipende dalla forza relativa dell’acido e della base

35
Q

Quali sono i legami forti?

A

Ionici, covalenti, metallici (la forza dipende dalla molecola)

36
Q

Dimmi i legami deboli (forze di van der walls)

A

Legame a H&raquo_space;> legami dipolo dipolo&raquo_space;> legami dipolo indotto dipolo indotto (forze di london)

37
Q

Come si calcola la normalità?

A

N = M • n° equivalenti (H+ /OH-)

PER DATABASE (6 decks)

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