Chapitre 9 Flashcards
9.1
Qu’est-ce qui est essentiel pour qu’une réaction se produise ?
Les particules de réactif doivent entrer en collision.
9.1
Quel rôle joue l’angle de collision dans une réaction chimique ?
L’angle de collision influence le résultat de la collision.
9.1
Qu’est-ce qu’une orientation appropriée des particules ?
C’est l’alignement nécessaire pour qu’un réarrangement moléculaire mène à la formation des produits.
9.1
Comment appelle-t-on l’importance de l’orientation dans les collisions ?
Géométrie de collision appropriée.
9.1
Quel produit peut être formé lorsque le monoxyde d’azote entre en collision avec le trioxyde d’azote ?
Dioxyde d’azote (NO2).
9.1
Écrivez l’équation chimique pour la réaction entre le monoxyde d’azote et le trioxyde d’azote.
NO (g) + NO3 (g) → 2 NO2 (g).
9.1
Quelles sont les différentes façons pour le monoxyde d’azote et le trioxyde d’azote d’entrer en collision ?
Il y a plusieurs façons possibles (voir la figure 2).
9.1
Dans une collision élastique,
Dans une collision efficace,
Les particule de réactifs se heurtent les unes aux autres et il n’y a aucune réaction
Les particules de réactifs se heurtent et entraînent une réaction qui les transforment en particule de produit.
9.1
Selon la théorie de collision,
Elle stipule également que …
Pour qu’une réaction chimique se produisent il faut qu’il y est deux particule de réactif qui rentre en collision avec suffisamment d’énergie et de façons efficace.
La vitesse de réaction dépends de du nombre de collision efficace entre les particules en fonction du temps.
9.1
Pour qu’une collision entre des particules de réactif soit efficace, elle doit répondre aux deux critères suivants.
La collision efficace
• Les particules de réactif doivent présenter une orientation appropriée.
• Les particules de réactif doivent avoir une énergie de collision égale ou supérieure à d’actitivation de la réaction.
9.1
Si chaque collision Produisait une réaction, la vitesse de toutes les réactions entre les particules,
En phase gazeuse Serait explosive.
Hors la raison pour laquelle des permis de penser que certaines collisions inefficace ce qui a réduire la vitesse de réaction Réactions entre les gaz se produit ce mot, c’est collisions se nomme Collision élastique.
9.1
Plus une réaction a comme produit une réaction de vitesse plus faible,
Plus sa veut dire que la plus part de ces collision était élastique.
En plus de se heurter, selon une géométrie de collégiens appropriées des particules doivent entrer en collision avec…..
9.1
Afin De briser les liaisons dans les réactifs, et de commencer à former des liaisons dans les produits ……
Dans la plupart des réactions ..
Une énergie de collision minimal pour qu’il y ait une réaction
Les réactifs doivent être en collision avec une énergie de collision suffisante .
Seule une petite fraction des collisions se produisent avec suffisamment d’énergie pour donner lieu à une réaction.
9.1
L’énergie de collision dépend …
La température est ..
L’énergie cinétique des particules qui se heurtent
Une. Mesure de l’énergie cinétique moyenne des particules d’une substance
9.1
La courbe de distribution de Maxwell..
La ligne pointillé du graphique indique….
La partie ambré indique ….
Permet de représenter la distribution du nombre de collégiens entre les particules d’une substance à une température donnée en fonction de l’énergie cinétique de chaque collision.
L’énergie d’activation que doivent posséder les particules
Le nombre de particules possédant une énergie égale ou supérieure à l’énergie d’activation.
9.1
Plus l’énergie d’activation est élevée….
À l’inverse, les réactions qui ont une énergie d’activation faible …
-Plus la réaction est lente, car peu de molécules possède l’énergie minimale pour atteindre le niveau élevé de l’énergie d’activation.
-sans des réactions plus rapides
9.1
Pour augmenter le nombre de collision efficace….
C’est le nombre de collisions efficaces par un unité de temps qui…
Modifier les paramètres qui influent sur l’orientation, des réactions et l’énergie d’activation
Détermine la vitesse de la réaction
9.1
La vitesse de la réaction augmente si..
- diminuer le niveau de l’énergie d’activation de la réaction.
-Le niveau d’énergie cinétique des particules les plus élevé
-avec des concentration de réactif, plus élevé, le nombre de collision augmentent
9.1
Facteurs ayant pour effet de modifier la vitesse de réaction
-la nature des réactifs
-la concentration
-la surface de contacts
-l’ajout d’un catalyseur
Énergie cinétique =
Énergie potentielle =
Mouvement
Position ou état
La théorie des collisions permet de connaître
Précisément les interactions entre entre les particules de réactif et l’énergie présente à chaque stade de l’évolution d’une réaction illustrée par le mécanisme réactionnel.
Une réaction chimique, l’énergie cinétique des particules et aussi transformée en,..
Énergie potentielle lors d’une collision entre celle-ci. ici aussi l’augmentation de l’énergie potentielle et proportionnelle à la diminution de l’énergie cinétique des particules qui se heurtent, le déroulement de la réaction peut être représenté par un diagramme énergétique.
Lorsque la collision et élastique..
Le complexe activé se décompose pour de nouveaux formés les réactifs.et leur énergie cinétique est inchangée.
Les réactions chimiques complexes se produisent par une succession d’étape intermédiaire qui constitue?..
Le mécanisme réactionnel
Chaque Étape est une réaction alimentaire qui met en jeu un seul événement à l’échelle moléculaire à la fin d’une étape, les produits formé devient les réactifs de l’étape suivante et ainsi de suite jusqu’à la formation des produits final . Toutes les réactions alimentaires représentent la réaction globale.
Étape d’une réaction complexe, des particules se forment entre les réactifs du début et les produits de la fin de la réaction globale c’est particules sont appelés des…
Intermédiaires de réaction
Il est instable et possède une durée de vie très courte Toutefois, lorsque c’est particules réagissent, elles sont soumises aux mêmes critères d’orientation et d’énergie, de collision que ceux qui s’appliquent aux réactions simples parquent. Chaque étape possède une énergie d’activation qui lui est propre et qui mène à la formation du complexe, activer lorsque la barrière d’énergie est franchie..
Les tables ont le niveau d’énergie du complexe activé et le plus élevé est l’étape
Cette étape est appelé …
La plus lente .
- étape déterminante de la vitesse de la réaction
(une réaction globale peut se produire avec une vitesse supérieure à son état la plus lente)
