Chapitre 10 Flashcards
La nature des réactifs, c’est-à-dire la phase dans laquelle se trouvent les réactifs, ainsi que le nombre et la force des liaisons qu’il contiennent…..
Influence la vitesse de réaction
Selon la théorie des collisions, une réaction chimique…
Et le résultat des collisions efficaces qui se produisent entre les particules de réactifs. Pour que les collisions soient efficaces, il faut non seulement que les particules de réactif présente une orientation adéquate, mais également que les collisions se fassent avec le minimum d’énergie requis provoque les bris des liaisons qui unissent les atomes de réactif.
Plus le nombre de collision efficace, par seconde est élevé…
Plus la réaction est rapide
Les réactions, mettant en jeu des réactifs qui sont tous dans la même phase liquide, gazeux ou en solution aqueuse sont dites
Homogène
Les réactions qui se produisent au moins en partie à l’interface de deux phases, la surface d’une chaîne qui rouille au contact de l’air ou de l’eau par exemple sans qualifier
D’hétérogène
En général, les réactions homogène sont
Plus rapides que les réactions hétérogènes. Toutefois deux réactions homogènes qui font intervenir des réactifs formés de particules différents ne se déroule pas nécessairement à la même vitesse(exemple, NO C.O avec le dioxyde o2)
Intraparticulaire
Qui définit les interactions se produisant entre les atomes qui composent une particule
Influence de la nature des réactifs sur la vitesse de réaction
La vitesse d’une réaction des points, principalement de deux facteurs en lien avec la nature des réactifs
-la phase dans laquelle est réactif se trouve
-le nombre et la force des liaisons à briser dans les réactifs
Dans un solide, les particules….
Sont très rapprochées et les liaisons entre les particules sont plus fortes qu’à l’intérieur d’un liquide ou d’un gaz.
À température égale,
Les particules se déplacent beaucoup plus rapidement dans un casque dans un liquide (ou le déplacement est restreint )ou un solide (ou le déplacement est nul)
Pour qu’une réaction se produise avec des solides, l’énergie de collision doit être
Plus élevée, que celle des liquides ou des gaz, en raison, du surplus de liaison à briser dans les solides.
La raison pour laquelle est particule, gazeuse, réagissent très rapidement?
Les particules gazeuses se déplacent très rapidement, et elles ce heurte fréquemment.le très grand nombre de collision dans lesquelles elles sont impliquées, facilite la formation du complexe activer.
Par conséquent, les réactions mettant en jeu des substances solides sont plus lente que lorsque ce sont des substances
En phase liquide ou gazeuse qui réagissent
Lorsqu’il s’agit de réaction se produisant dans des solutions qui contiennent des ions àqueue de charges opposées
La réaction se produit encore plus rapidement que pour les gaz.
Ça s’explique par le fait que les ions sont dispersés uniformément dans la solution, et sont entourés de molécules d’eau auquel ils sont faiblement liés
En résumé, les vitesses de réaction peuvent être classées des plus lente au plus rapide, en fonction de la phase dans laquelle se trouvent les réactifs de la façon suivante
Solide-> liquide-> gazeux-> ions aqueux
Réaction lente ———— ————— réaction rapide
L’énergie d’activation d’une réaction chimique représente
L’entalpie
La barrière d’énergie qui doit être franchie pour qu’une réaction se produise
Énergie interne contenue dans les particules de réactifs, qui correspond à la somme de toutes les forces et de tous les mouvements sous une forme ou une autre présent dans les réactifs
Le niveau d’énergie de ses forces, de liaison intra, moléculaire et élevée,
Plus il est difficile de briser les molécules pour qu’elle forme le complexe d’activer une réaction chimique dans laquelle des molécules de réactifs contiennent un niveau d’ énergie de liaison élevée, du fait du nombre de liaisons ou de leurs forces, et donc plus lente qu’une réaction dans les réactifs ont un niveau de liaisons intra,moléculaire faible
Le réactif déterminant est
Le Plus lent
