Chapitre 9 Flashcards
Théorie cinétique : en passant d’une phase à l’autre, il y a une…
rupture progressive des liaisons entre les molécules
Caractéristiques phase solide :
- Réseau organisé.
- Forme définie.
- Vibrations.
Caractéristiques phase liquide :
- Désorganisation partielle.
- Forme malléable.
- Glissements
Caractéristiques phase gazeuse :
- Désorganisation totale.
- Occupe tout l’espace disponible.
- Mouvements aléatoires et libres.
Passer de solide à liquide =
Augmentation température
Passer de liquide à solide =
Baisse température
Passer de liquide à gazeux =
Augmentation température ou baisse pression
Passer de gazeux à liquide =
Baisse température ou augmentation pression
Liaison ionique : énergie de liaison ?
Forte (400 à 4000 kJ/mol)
Liaison ionique : propriétés des solides ioniques ?
Solides à
température ambiante, généralement solubles dans
l’eau, conduisent l’électricité sous forme liquide ou
en solution.
Liaison covalente : énergie de liaison ?
Forte (150 à 1100 kJ/mol)
Liaison covalente : propriétés réseaux covalents ?
Peuvent être
solides, liquides ou gazeux à température ambiante,
souvent insolubles dans l’eau, ne conduisent
généralement pas l’électricité.
De quoi sont composées les forces intermoléculaires?
Molécules (unité de base)
Forces intermoléculaires : énergie de liaison ?
Faible (0.05 à 40 kJ/mol)
Forces intermoléculaires se forment entre les molécules en phase …
Solide ou liquide
Deux types de forces intermoléculaires :
Forces de van der Waals et Liaisons/Ponts hydrogènes
Forces de van der Waals définition:
Attraction entre les dipôles électriques des
molécules
Quelles sont les 3 forces de van der Waals
- Force de Keesom
- Force de Debye
- Force de London
Liaisons/Ponts hydrogènes définition :
Attraction entre un atome d’hydrogène lié
à O, F ou N et un doublet libre situé sur O, F ou N.
Forces de Keesom définition :
Attraction entre deux dipôles permanents (molécules polaires).
Forces de Keesom force :
Les plus fortes des forces de van der Waals (2-20 kJ/mol)
La force des forces de Keesom dépend de …
la force du dipôle des molécules et de leur capacité à s’aligner
Les forces de Keesom expliquent …
les états liquide ou solide pour les substances polaires
Forces de Debye définition :
Attraction entre une molécule polaire et une
molécule non-polaire dans un mélange.
Forces de Debye force :
Plus faible que Keesom, mais généralement
plus forte que London (0.5-2 kJ/mol)
La force des forces de Debye dépend de …
la polarité du moment dipolaire et de la
polarisabilité de la molécule non polaire
Les forces de Debye expliquent …
la solubilité de certaines molécules
non-polaires dans des solvants polaires
Forces de London définition :
Attraction entre des molécules polaires ou non
ayant des moments dipolaires instantanés et
induits
Qu’est ce qu’un moment dipolaire instantané?
Déséquilibre temporaire
et instantané de la répartition des électrons dans une
molécule
Forces de London force :
Généralement, les faibles et les plus courtes
forces attractives universelles entre les
molécules ou les atomes (0.05-40 kJ/mol)
Forces de London expliquent …
la condensation des gaz et la solubilité de molécules non-polaires dans des
solvants non-polaires
La force de London est la seule force présente pour …
les solides non-polaires et les gaz nobles à basse température
Facteurs influençant les forces de London :
Masse
* Plus la masse molaire d’une molécule est
élevée, plus les forces de dispersion de
London sont intenses.
Surface de contact
* Pour des isomères, plus la molécule est
linéaire, plus les forces de dispersion de
London sont nombreuses et donc
intenses.
Liaisons de Van der Waals présentes molécules polaire + polaire =
London, Keesom
Liaisons de Van der Waals présentes molécules polaire + non-polaire =
London, Debye
Liaisons de Van der Waals présentes molécules non-polaire + non-polaire =
London
Nommez, en ordre de croissance, les points d’ébullition des substances moléculaires
Petites molécules non-polaires, grosses molécules non-polaires, molécules polaires, molécules polaires avec liaison hydrogène
Ponts hydrogène définition :
Attraction entre un atome d’hydrogène lié à un atome
fortement électronégatif (généralement N, O, ou F) et un autre atome électronégatif avec un doublet d’électrons
libres
Force ponts hydrogènes :
Interactions intermoléculaires les plus fortes. Se trouve
entre une liaison électrostatique dîpole permanent - dipôle permanent (Keesom)et une liaison covalente (10-
40 kJ/mol).
Ponts hydrogènes contribuent à …
la stabilité des protéines et de l’ADN
Ponts hydrogènes jouent un rôle crucial pour …
les propriétés de l’eau
(cohésion, capacité thermique, densité)
Liaison hydrogène
intermoléculaire :
Entre 2 molécules
Liaison hydrogène
intramoléculaire :
Dans 1 molécule
Tension de surface ou tension superficielle définition :
Énergie requise pour augmenter l’aire de la surface
d’un liquide dû aux forces intermoléculaires
Les ___________ présentent une tension superficielle élevée
(forces intermoléculaires fortes)
substances liquides polaires faisant des liaisons hydrogènes
Forces principales
permettant la tension de surface :
cohésion ou forces intermoléculaires
Tension de surface mesurée en :
N/m (ou dyn/cm)
Méthodes pour mesurer la tension superficielle :
*Montée capillaire
* Anneau de du Noüy
* Goutte pendante
Capillarité définition :
Capacité d’un liquide à grimper dans un
capillaire de verre
Les substances ___________ adhèrent au verre polaire, favorisant ainsi la capillarité
polaires ayant une forte tension superficielle
Forme du ménisque dépend de …
la tension de
surface et de la capillarité
Forte capillarité + forte tension =
ménisque concave
Faible capillarité + forte tension =
ménisque convexe
Viscosité définition :
Mesure de la résistance au flux ou à la déformation, d’un fluide
La viscosité est déterminée par …
l’intensité des forces
intermoléculaires
Viscosité : ↑ Forces =
↑ Viscosité
Viscosité: Mesurée en ___ à l’aide de ______________
Pa*s , viscomètres
Vaporisation :
Passage de la phase liquide à la phase gazeuse
La vaporisation comprend …
l’évaporation et l’ébullition
Évaporation se produit à quelle température ?
N’importe laquelle
Évaporation se produit uniquement à la surface du liquide (interface
liquide/air) ou dans l’entièreté du liquide simultanément ?
Surface du liquide (interface liquide/air)
Évaporation : vitesse de vaporisation influencée par …
la température,
l’aire de surface et le mouvement de l’air
Évaporation : normalement un procédé…
lent et graduel
L’évaporation produit un effet de …
refroidissement
Ébullition se produit à quelle température ?
Température spécifique – Le point d’ébullition
Ébullition se produit uniquement à la surface du liquide (interface
liquide/air) ou dans l’entièreté du liquide simultanément ?
Dans l’entièreté du liquide simultanément
L’ébullition implique la production de ______ dû à la pression de
_________.
bulles, vapeur
Ébullition : un procédé collectif …
rapide et violent
L’ébullition produit-elle un effet de refroidissement?
Non
À une température donnée, les particules ont elles toutes la même énergie cinétique?
Non
Quelles particules peuvent passer de la phase liquide à la
phase vapeur?
Les particules ayant l’énergie cinétique
suffisante
Lorsque la température d’un système augmente …
(2 éléments à nommer)
l’énergie cinétique des particules augmente et le
nombre de liaisons intermoléculaires rompues
augmente aussi.
La pression peut affecter ________, modifiant
ainsi le ______________
l’équilibre, point d’ébullition
Pression de vapeur :
Pression exercée (kPa) par la vapeur d’une substance
en équilibre avec sa phase liquide dans un système
fermé à une température donnée
Pression de vapeur dépend de …
la température
Les substances avec de ________ pressions de vapeur à température ambiante sont plus volatiles
fortes
L’ébullition est un phénomène qui se produit lorsque…
la pression de vapeur d’un
liquide est égale à la pression externe
Point d’ébullition (PE) =
température à laquelle la pression de vapeur d’une substance est de 101,3 kPa
Si pression atmosphérique ↓ =
PE ↓
Si la pression de vapeur excède la pression atmosphérique =
explosion par vaporisation !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Volatilité: tendance des molécules d’une substance à …
s’échapper de la phase liquide vers la phase gazeuse
Liaisons intermoléculaires fortes = pression de vapeur _____ à une température donnée = ____ volatilité
faible, faible
Ordre croissant de volatilité entre l’eau, l’éthoxyéthane et l’éthanol ?
Eau ˂ Éthanol ˂ Éthoxyéthane
Peu importe la substance, plus la température augmente, plus la __________________ augmente
pression de vapeur
État si Pexterne ˃ Pvap :
liquide
État si Pexterne ˂ Pvap :
gazeux
Si Pexterne = Pvap :
équilibre entre l’état liquide et gazeux
Température critique définition :
Température au-dessus de laquelle un gaz ne peut plus être liquéfié par hausse de pression
Pression critique définition :
Pression minimale nécessaire pour liquéfier un gaz à Tc
Pression critique : Pression correspondant à la _________ _________ sur la
courbe de pression de vapeur d’une substance.
lol
température critique
Point critique : état appelé …
fluide supercritique
Fluide supercritique : les propriétés physiques du fluide varient …
de manière continue de celles d’un liquide à celles d’un gaz
Point de fusion définition :
Température à laquelle les phases solides et liquides coexistent en équilibre
Point de fusion correspond au _________ du liquide
point de congélation
Point de fusion mesuré à une pression
de …
101,3 kPa
Lorsqu’une substance change d’état (solide à liquide ou liquide à solide), sa ____ _________ change
masse volumique
Les _______ ont normalement une densité inférieure à celle des ______ pour une même substance, bien qu’il y ait des exceptions comme l’eau
liquides, solides
Qu’est ce qui détermine la flottabilité ?
La différence de masse volumique entre les phases solide et liquide
Les solides s’évaporent au même titre que les _____ et ont aussi une _____ __ ______ qui dépend de la température.
liquides, pression de vapeur
La pression de vapeur d’une substance est
généralement beaucoup plus ______ pour
l’équilibre solide-gaz que pour l’équilibre solide-liquide
faible
