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Chimie générale > Chapitre 9 > Flashcards

Chapitre 9 Flashcards

1
Q

Théorie cinétique : en passant d’une phase à l’autre, il y a une…

A

rupture progressive des liaisons entre les molécules

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Q

Caractéristiques phase solide :

A
  • Réseau organisé.
  • Forme définie.
  • Vibrations.
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Q

Caractéristiques phase liquide :

A
  • Désorganisation partielle.
  • Forme malléable.
  • Glissements
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4
Q

Caractéristiques phase gazeuse :

A
  • Désorganisation totale.
  • Occupe tout l’espace disponible.
  • Mouvements aléatoires et libres.
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5
Q

Passer de solide à liquide =

A

Augmentation température

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6
Q

Passer de liquide à solide =

A

Baisse température

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7
Q

Passer de liquide à gazeux =

A

Augmentation température ou baisse pression

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8
Q

Passer de gazeux à liquide =

A

Baisse température ou augmentation pression

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9
Q

Liaison ionique : énergie de liaison ?

A

Forte (400 à 4000 kJ/mol)

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10
Q

Liaison ionique : propriétés des solides ioniques ?

A

Solides à
température ambiante, généralement solubles dans
l’eau, conduisent l’électricité sous forme liquide ou
en solution.

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11
Q

Liaison covalente : énergie de liaison ?

A

Forte (150 à 1100 kJ/mol)

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12
Q

Liaison covalente : propriétés réseaux covalents ?

A

Peuvent être
solides, liquides ou gazeux à température ambiante,
souvent insolubles dans l’eau, ne conduisent
généralement pas l’électricité.

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13
Q

De quoi sont composées les forces intermoléculaires?

A

Molécules (unité de base)

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14
Q

Forces intermoléculaires : énergie de liaison ?

A

Faible (0.05 à 40 kJ/mol)

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15
Q

Forces intermoléculaires se forment entre les molécules en phase …

A

Solide ou liquide

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16
Q

Deux types de forces intermoléculaires :

A

Forces de van der Waals et Liaisons/Ponts hydrogènes

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17
Q

Forces de van der Waals définition:

A

Attraction entre les dipôles électriques des
molécules

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18
Q

Quelles sont les 3 forces de van der Waals

A
  • Force de Keesom
  • Force de Debye
  • Force de London
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19
Q

Liaisons/Ponts hydrogènes définition :

A

Attraction entre un atome d’hydrogène lié
à O, F ou N et un doublet libre situé sur O, F ou N.

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20
Q

Forces de Keesom définition :

A

Attraction entre deux dipôles permanents (molécules polaires).

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21
Q

Forces de Keesom force :

A

Les plus fortes des forces de van der Waals (2-20 kJ/mol)

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22
Q

La force des forces de Keesom dépend de …

A

la force du dipôle des molécules et de leur capacité à s’aligner

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23
Q

Les forces de Keesom expliquent …

A

les états liquide ou solide pour les substances polaires

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24
Q

Forces de Debye définition :

A

Attraction entre une molécule polaire et une
molécule non-polaire dans un mélange.

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25
Q

Forces de Debye force :

A

Plus faible que Keesom, mais généralement
plus forte que London (0.5-2 kJ/mol)

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26
Q

La force des forces de Debye dépend de …

A

la polarité du moment dipolaire et de la
polarisabilité de la molécule non polaire

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27
Q

Les forces de Debye expliquent …

A

la solubilité de certaines molécules
non-polaires dans des solvants polaires

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28
Q

Forces de London définition :

A

Attraction entre des molécules polaires ou non
ayant des moments dipolaires instantanés et
induits

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29
Q

Qu’est ce qu’un moment dipolaire instantané?

A

Déséquilibre temporaire
et instantané de la répartition des électrons dans une
molécule

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30
Q

Forces de London force :

A

Généralement, les faibles et les plus courtes
forces attractives universelles entre les
molécules ou les atomes (0.05-40 kJ/mol)

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31
Q

Forces de London expliquent …

A

la condensation des gaz et la solubilité de molécules non-polaires dans des
solvants non-polaires

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32
Q

La force de London est la seule force présente pour …

A

les solides non-polaires et les gaz nobles à basse température

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33
Q

Facteurs influençant les forces de London :

A

Masse
* Plus la masse molaire d’une molécule est
élevée, plus les forces de dispersion de
London sont intenses.

Surface de contact
* Pour des isomères, plus la molécule est
linéaire, plus les forces de dispersion de
London sont nombreuses et donc
intenses.

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34
Q

Liaisons de Van der Waals présentes molécules polaire + polaire =

A

London, Keesom

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35
Q

Liaisons de Van der Waals présentes molécules polaire + non-polaire =

A

London, Debye

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36
Q

Liaisons de Van der Waals présentes molécules non-polaire + non-polaire =

A

London

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37
Q

Nommez, en ordre de croissance, les points d’ébullition des substances moléculaires

A

Petites molécules non-polaires, grosses molécules non-polaires, molécules polaires, molécules polaires avec liaison hydrogène

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38
Q

Ponts hydrogène définition :

A

Attraction entre un atome d’hydrogène lié à un atome
fortement électronégatif (généralement N, O, ou F) et un autre atome électronégatif avec un doublet d’électrons
libres

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39
Q

Force ponts hydrogènes :

A

Interactions intermoléculaires les plus fortes. Se trouve
entre une liaison électrostatique dîpole permanent - dipôle permanent (Keesom)et une liaison covalente (10-
40 kJ/mol).

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40
Q

Ponts hydrogènes contribuent à …

A

la stabilité des protéines et de l’ADN

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41
Q

Ponts hydrogènes jouent un rôle crucial pour …

A

les propriétés de l’eau
(cohésion, capacité thermique, densité)

42
Q

Liaison hydrogène
intermoléculaire :

A

Entre 2 molécules

43
Q

Liaison hydrogène
intramoléculaire :

A

Dans 1 molécule

44
Q

Tension de surface ou tension superficielle définition :

A

Énergie requise pour augmenter l’aire de la surface
d’un liquide dû aux forces intermoléculaires

45
Q

Les ___________ présentent une tension superficielle élevée
(forces intermoléculaires fortes)

A

substances liquides polaires faisant des liaisons hydrogènes

46
Q

Forces principales
permettant la tension de surface :

A

cohésion ou forces intermoléculaires

47
Q

Tension de surface mesurée en :

A

N/m (ou dyn/cm)

48
Q

Méthodes pour mesurer la tension superficielle :

A

*Montée capillaire
* Anneau de du Noüy
* Goutte pendante

49
Q

Capillarité définition :

A

Capacité d’un liquide à grimper dans un
capillaire de verre

50
Q

Les substances ___________ adhèrent au verre polaire, favorisant ainsi la capillarité

A

polaires ayant une forte tension superficielle

51
Q

Forme du ménisque dépend de …

A

la tension de
surface et de la capillarité

52
Q

Forte capillarité + forte tension =

A

ménisque concave

53
Q

Faible capillarité + forte tension =

A

ménisque convexe

54
Q

Viscosité définition :

A

Mesure de la résistance au flux ou à la déformation, d’un fluide

55
Q

La viscosité est déterminée par …

A

l’intensité des forces
intermoléculaires

56
Q

Viscosité : ↑ Forces =

A

↑ Viscosité

57
Q

Viscosité: Mesurée en ___ à l’aide de ______________

A

Pa*s , viscomètres

58
Q

Vaporisation :

A

Passage de la phase liquide à la phase gazeuse

59
Q

La vaporisation comprend …

A

l’évaporation et l’ébullition

60
Q

Évaporation se produit à quelle température ?

A

N’importe laquelle

61
Q

Évaporation se produit uniquement à la surface du liquide (interface
liquide/air) ou dans l’entièreté du liquide simultanément ?

A

Surface du liquide (interface liquide/air)

62
Q

Évaporation : vitesse de vaporisation influencée par …

A

la température,
l’aire de surface et le mouvement de l’air

63
Q

Évaporation : normalement un procédé…

A

lent et graduel

64
Q

L’évaporation produit un effet de …

A

refroidissement

65
Q

Ébullition se produit à quelle température ?

A

Température spécifique – Le point d’ébullition

66
Q

Ébullition se produit uniquement à la surface du liquide (interface
liquide/air) ou dans l’entièreté du liquide simultanément ?

A

Dans l’entièreté du liquide simultanément

67
Q

L’ébullition implique la production de ______ dû à la pression de
_________.

A

bulles, vapeur

68
Q

Ébullition : un procédé collectif …

A

rapide et violent

69
Q

L’ébullition produit-elle un effet de refroidissement?

A

Non

70
Q

À une température donnée, les particules ont elles toutes la même énergie cinétique?

A

Non

71
Q

Quelles particules peuvent passer de la phase liquide à la
phase vapeur?

A

Les particules ayant l’énergie cinétique
suffisante

72
Q

Lorsque la température d’un système augmente …
(2 éléments à nommer)

A

l’énergie cinétique des particules augmente et le
nombre de liaisons intermoléculaires rompues
augmente aussi.

73
Q

La pression peut affecter ________, modifiant
ainsi le ______________

A

l’équilibre, point d’ébullition

74
Q

Pression de vapeur :

A

Pression exercée (kPa) par la vapeur d’une substance
en équilibre avec sa phase liquide dans un système
fermé à une température donnée

75
Q

Pression de vapeur dépend de …

A

la température

76
Q

Les substances avec de ________ pressions de vapeur à température ambiante sont plus volatiles

A

fortes

77
Q

L’ébullition est un phénomène qui se produit lorsque…

A

la pression de vapeur d’un
liquide est égale à la pression externe

78
Q

Point d’ébullition (PE) =

A

température à laquelle la pression de vapeur d’une substance est de 101,3 kPa

79
Q

Si pression atmosphérique ↓ =

A

PE ↓

80
Q

Si la pression de vapeur excède la pression atmosphérique =

A

explosion par vaporisation !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

81
Q

Volatilité: tendance des molécules d’une substance à …

A

s’échapper de la phase liquide vers la phase gazeuse

82
Q

Liaisons intermoléculaires fortes = pression de vapeur _____ à une température donnée = ____ volatilité

A

faible, faible

83
Q

Ordre croissant de volatilité entre l’eau, l’éthoxyéthane et l’éthanol ?

A

Eau ˂ Éthanol ˂ Éthoxyéthane

84
Q

Peu importe la substance, plus la température augmente, plus la __________________ augmente

A

pression de vapeur

85
Q

État si Pexterne ˃ Pvap :

A

liquide

86
Q

État si Pexterne ˂ Pvap :

A

gazeux

87
Q

Si Pexterne = Pvap :

A

équilibre entre l’état liquide et gazeux

88
Q

Température critique définition :

A

Température au-dessus de laquelle un gaz ne peut plus être liquéfié par hausse de pression

89
Q

Pression critique définition :

A

Pression minimale nécessaire pour liquéfier un gaz à Tc

90
Q

Pression critique : Pression correspondant à la _________ _________ sur la
courbe de pression de vapeur d’une substance.

lol

A

température critique

91
Q

Point critique : état appelé …

A

fluide supercritique

92
Q

Fluide supercritique : les propriétés physiques du fluide varient …

A

de manière continue de celles d’un liquide à celles d’un gaz

93
Q

Point de fusion définition :

A

Température à laquelle les phases solides et liquides coexistent en équilibre

94
Q

Point de fusion correspond au _________ du liquide

A

point de congélation

95
Q

Point de fusion mesuré à une pression
de …

A

101,3 kPa

96
Q

Lorsqu’une substance change d’état (solide à liquide ou liquide à solide), sa ____ _________ change

A

masse volumique

97
Q

Les _______ ont normalement une densité inférieure à celle des ______ pour une même substance, bien qu’il y ait des exceptions comme l’eau

A

liquides, solides

98
Q

Qu’est ce qui détermine la flottabilité ?

A

La différence de masse volumique entre les phases solide et liquide

99
Q

Les solides s’évaporent au même titre que les _____ et ont aussi une _____ __ ______ qui dépend de la température.

A

liquides, pression de vapeur

100
Q

La pression de vapeur d’une substance est
généralement beaucoup plus ______ pour
l’équilibre solide-gaz que pour l’équilibre solide-liquide

A

faible

Chimie générale (3 decks)

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