Chapitre 3 Flashcards
Coefficients stoechiométriques :
Nombre placé devant les espèces chimiques pour démontrer les proportions molaires entre les substances dans une réaction chimique donnée
Qu’assurent les coefficients stoechiométriques ?
Que la réaction est équilibrée en obéissant à la loi de la conservation de la matière (Lavoisier).
“Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.”
Stoechiométrie permet de calculer …
les rapports quantitatifs entre les réactifs et les produits (facteurs ou coefficients stœchiométriques)
Les facteurs peuvent seulement être déterminés à partir d’une équation …
ÉQUILIBRÉE
Stoechiométrie : quantités exprimés en …
moles ou molécules (pas masse ou volume)
Réactif limitant définitions :
Le réactif présent en quantité insuffisante par rapport au proportions stœchiométriques.
Réactif qui s’épuise avant les autres, limitant ainsi la quantité de produits pouvant être formé.
Le réactif pouvant former la plus petite quantité de produits.
La quantité de réactif limitant détermine …
combien de produit peut être créé
Erreurs fréquentes réactif limitant (attention!) :
Le réactif limitant n’est pas nécessairement le réactif présent en plus petite quantité.
Équation chimique non équilibrée.
Mauvaise conversion des quantités en moles.
Rendement théorique d’un produit définition :
quantité maximale de ce produit calculé lorsque le réactif limitant est épuisé
Rendement théorique : Dans un contexte de laboratoire, nous atteignons très _______ cette quantité à cause des ______ et _______ _________
rarement, pertes, produits secondaires
Rendement expérimental plus élevé ou plus petit que le rendement théorique ?
Plus petit
Rendement réel ou pourcentage de rendement nous informe sur …
l’efficacité de nos manipulations et sur les pertes
Calcul rendement réel
(𝑉𝑎𝑙𝑒𝑢𝑟 𝑒𝑥𝑝é𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙𝑒)/(𝑉𝑎𝑙𝑒𝑢𝑟 𝑡ℎé𝑜𝑟𝑖𝑞𝑢𝑒)×100%=𝑝𝑜𝑢𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑔𝑒 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡
