Chapitre 2

Question 1

Nomenclature cations:

Answer 1

Généralement identique à l’élément (ex. Na+)

Question 2

Nomenclature anions:

Answer 2

Se terminent en –ure (ex. Cl-).

Exception: (-)oxyde (O2-, O22-, O2-).

Attention aux exceptions (tableau vert)

Question 3

Nomenclature ion polyatomique :

Answer 3

Peu de logique, apprentissage par coeur

Question 4

Nomenclature oxanion :

Answer 4

Se terminent en –ate ou –ite en fonction du nombre d’oxygène dans l’ion.

-ate pour l’ion avec le plus d’oxygène (ex. Nitrate NO3-) et –ite pour l’ion avec le moins d’oxygène (ex. Nitrite NO2-).

Ajout des préfixes per- et hypo- dans les cas où 4 oxanions différents.
Perchlorate (ClO4-), chlorate (ClO3-), chlorite (ClO2-), hypochlorite (ClO-).

Question 5

Nomenclature composés ioniques :

Answer 5

Anion nommé en premier, suivi de «de», suivi du cation, sans préfixe

Question 6

Nomenclature composés covalents :

Answer 6

Règle des composés ioniques.

Ajout de préfixes.

Attention avec oxyde: Monoxyde + Tétr-, Pent-, Hex-, Hept-, Oct-, Non-

Mono- est souvent omis (exception: monoxyde de carbone, monoxyde d’azote).

Question 7

Un acide est une substance qui …

Answer 7

libère des ions H+ en solution

Question 8

Hydracides :

Answer 8

Acides qui ne contiennent que de l’hydrogène et un non-métal.
« Acide » + non-métal + « –hydrique ».

Question 9

Oxacides :

Answer 9

Contiennent de l’hydrogène, de l’oxygène et un autre élément.
« Acide » + préfixe de l’ion + « –ique » si l’ion finit en –ate ou « –eux » si l’ion finit en –ite

Question 10

Une base est une substance qui … + nomenclature

Answer 10

libère des ions OH- en solution
« Hydroxyde » + nom du cation.

Question 11

Hydrates :

Answer 11

Composé ionique contenant des molécules d’eau (H2O)

Question 12

Nomenclature hydrates :

Answer 12

Nom du composé ionique + préfixe du nombre de molécules d’H2O liés + « -hydraté »

Question 13

Hydrates : Si l’on retire les molécules d’eau (par chauffage) on obtient …

Answer 13

le composé anhydre