chapitre 8 Flashcards
décris les forces intramoléculaires
liaisons-covalences non polaires (entre non-métaux identiques, ou C-H) ou polaires (entre non-métaux différents)
décris les forces intermoléculaires
- toujours présentes: forces de dispersion de London (FDL). augmentent avec la masse molaire de la substance et la surface de contact entre les molécules
- uniquement entre les molécules polaires: interactions dipôle-dipôle (DD)
- uniquement entre molécules ayant O-H, N-H, F-H: liaison hydrogène
priorité des forces
- masse molaire
2. liaison H, DD, FDL
qu’est-ce qu’une liaison hydrogène
crée entre la charge partielle + de H et le doublet libre de O, N ou F
comment la température varie en fonction des forces intermoléculaires
+ il y a de force intermoléculaires, + la temp ébullition et fusion augmentent
décris les caractéristiques des solides moléculaires (non-métaux seulement)
- solide est formé de molécules empilées les unes sur les autres
- solides relativement mous
- isolants
- température de fusion relativement faibles qui varient, en première approximation, selon la masse molaire du composé et la présence de liaisons hydrogènes
qu’est-ce que la tension superficielle
quantité de travail requise pour augmenter la surface d’un liquide
qu’est-ce que la viscosité
résistance à l’écoulement d’un liquide sont proportionnelles aux forces intermoléculaires de ce dernier
qu’est-ce qui arrive si les forces de cohésion (forces intermoléculaires) d’un liquide sont plus grandes que ses forces d’adhésion (entre ses molécules et celles de la surface)
ménisque sera convexe dans le contraire sera concave et le liquide pourra s’élever dans un petit tube en verre le contenant (capillarité)
qu’est-ce que la force de cohésion
attraction entre les molécules semblables (eau)
qu’est-ce que la force d’adhésion
attraction entre les molécules dissemblables (eau-araignée)
+les forces intermoléculaire augmentent
plus la tension superficielle et viscosité augmente
quelles sont les trois solides covalents
non métaux en réseau température fusion élevée car cohésion - SiO2 (quartz) - C (diamant) - C (graphite)
décris le quartz
- chaque atome de silicium est entouré de 4 atomes d’oxygène, et chaque atome d’oxygène est entouré de deux atomes de silicium (et de deux doublets libres)
- tous les points de matière du solide se tiennent par liaisons covalentes
- dur
- isolant
- température de fusion très élevée
décris le diamant
- chaque atome de carbone est entouré de 4 atomes de carbone (tétraèdre)
- chaque atome de carbone est hybridé sp3
- tous les points de matière du solide se tiennent par liaisons covalentes
- dur
- isolant
- température de fusion très élevée
décris le graphite
- chaque atome de carbone est entouré de 3 atomes de carbone (triangulaire plane)
- chaque atome de carbone est hybridé sp2
- plans d’atomes de carbone unis en cycles, espacés par une “mer d’électrons partagés”
- huileux (les plans se détachent les uns des autres facilement)
- conducteur
- température de fusion très élevée
comment est la température des solides
quartz a une température de fusion inférieure à celle du diamant ou du graphite
le diamant et le graphite ont une température de fusion similaire
décris les caractéristiques des solides ioniques (sels, métaux-non métaux)
- le solide est formé d’ions positifs (cations) et d’ions négatifs (anions) empilés les uns sur les autres
- toujours solides à T pièce
- solides relativement durs
- isolants, mais conducteurs à l’état liquide
- température de fusion moyennes qui varient, en première approximation, selon la charge des ions
qu’est-ce qu’un réseau cristallin
distribution de points de matière (noeuds) dans l’espace
qu’est-ce que la maille élémentaire
motif de répétition du réseau cristallin
nomme les 3 réseaux cristallins les plus courants
cubique simple (1 noeuds)
cubique centré (2 noeuds)
cubique à faces centrées (4)
décris les solides métalliques (métaux seulement)
- solide est formé d’ions positifs (cations) dans une mer d’électrons
- presque toujours solides à T pièce
- solides à dureté variable
- conducteurs, malléables, ductiles
- température de fusion moyennes qui varient, en première approximation, selon le nombre d’électrons de valence
- électrons valence=+T fusion
changements de phase
solide-gaz=sublimation gaz-solide=cristallisation solide-liquide=fusion liquide-solide=solidification ou congélation liquide-gaz=vaporisation ou évaporation gaz-liquide=liquéfaction
décris la vaporisation
certaines molécules à la surface d’un liquide possèdent suffisamment d’énergie cinétique pour s’échapper du liquide. cette transformation du liquide en gaz s’appelle la vaporisation ou l’évaporation
qu’est-ce que la pression de vapeur
lorsque les molécules se vaporisent au même rythme que les molécules s’y liquéfient, la quantité de vapeur ne change plus. au moment ou cet état d’équilibre est atteint, la pression exercée par la vapeur au-dessus du liquide à une température donnée est la pression de vapeur
+ la surface intermoléculaire augmente
- une substance s’évapore facilement
+ la T est élevée, + la pression de vapeur augmente
