chapitre 2 Flashcards
qu’est-ce qu’on retrouve dans le noyau?
neutrons et protons
décris un neutron
charge neutre, masse élevée
décris un proton
charge positive, masse élevée, détermine l’élément (identifie)
décris un électron
charge négative, masse très faible, se situe dans le nuage du noyau
comment est le volume du noyau comparativement à celui de l’atome
celui du noyau est extrêmement plus petit que le volume de l’atome (10^12 fois plus petit)
qu’est-ce qu’un isotope?
atomes ayant le même nombre de protons (du même élément) et un nombre de neutrons différent
que signifie le A, Z, C, X
A : nombre de masse (neutrons + protons) (A = Z+ nombre de neutrons)
Z : numéro atomique
C : charge (si nécessaire)
X : symbole chimique
qu’est-ce qu’un ion?
atome chargé dont le nombre de protons est différent du nombre d’électrons
qu’est-ce que la charge de l’ion?
nombre d’électrons ajoutés ou enlevé à l’atome
qu’est-ce qu’un anion?
ion négatif (nombre de protons < nombre d’électrons) l’atome à gagné électron
qu’est-ce qu’un cation?
ion positif (nombre de protons > nombre d’électrons) l’atome a perdu électron
comment est la réactivité chimique des ions comparativement a celle des atomes
la réactivité chimique des ions est complètement différente de celle des atomes à partir desquelles ils sont formés
qu’est-ce que la masse atomique?
masse pondérée par leur abondance relative de la moyenne de tous les isotopes d’un élément
= E (fraction de l’isotope n) x (masse de l’isotope n)
qu’est-ce que l’unité de masse atomique?
aujourd’hui, l’étalon est le carbone 12 (6 protons et 6 neutrons) ayant une masse de 12 u (u=unité de masse atomique) ou 12g/mol (dans une mole on a exactement 12 g de c)
qu’est-ce que la loi de la périodicité
les éléments qui ont des propriétés semblables se répètent selon un schéma répétitif
ou se trouvent les éléments principaux dans le tableau périodique
dans les 2 premières et les deux dernières rangées
ou se trouvent les métaux de transition dans le tableau
dans les rangées 3 a 12
quelles sont les caractéristiques d’un métal
bon conducteur d’électricité et de chaleur, malléable et ductile
quelle sont les caractéristiques des non-métaux
mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur
comment se divise une substance pure
substance pure:
éléments et composés
atomiques-moléculaires et moléculaires-ioniques
qu’est-ce qu’un élément atomique
tout les éléments qui se retrouvent dans le tableau
qu’est-ce qu’un élément moléculaire
à part les gaz rares, qui se retrouvent sous forme monoatomique (He, Ne, Ar), la plupart des atomes forment des molécules ou des ions. donc on retrouve l’hydrogène, les diatomiques, les halogènes, etc
donne un exemple d’éléments moléculaire
S8 : molécule polyatomique et P4
comment se trouve l’hydrogène dans la nature
il existe sous forme de H2 donc jamais le H seul
donne deux exemples de diatomiques
l’oxygène O2, l’azote N2 ainsi que tous les halogènes donc, F2, Cl2, Br2, et I2.
qu’est-ce qu’un composé moléculaire
un non-métaux neutre
quelle est la règle de nomenclature pour les composés moléculaires
préfixe racine du nom du 2eme éléments + ure de préfixe nom du 1er éléments
quels sont les 10 préfixes
1-mono 2-di 3-tri 4-tétra 5-penta 6-hexa 7-hepta 8-octa 9-nona 10-déca
quelle est la règle concernant le o et le a dans l’écriture de composés moléculaires
si le préfixe se termine par a ou o, et que l’élément commence par a ou o, on enlève celui du préfixe
quelle est la charge des alcalins, alcalino-terreux, halogène et aluminium
alcalin +1
alcalino +2
halogène -1
aluminium +3
identifier l’élément du groupe IIA dont l’ion le plus stable a 54e
l’élément neutre a 56e- donc 56 protons donc Ba
quels sont les deux types de cations monoatomiques
type 1: métaux des groupes IA et IIA et aluminium
pour la nomenclature: ion + nom de l’élément
type 2: les autres métaux
pour la nomenclature: ion + nom de l’élément + charge en chiffre romains
donne un exemple de cations monoatomiques de type 1 et de type 2
type 1: Na+ = ion sodium, Ca+2 = ion calcium
type 2; Fe2+ = ion fer (II), Fe3+ = ion fer (III)
qu’est-ce qu’un anion monoatomique
anion: non métaux
pour les nommer: racine du nom de l’élément + ure (ou ode pour l’oxygène)
quelles sont les différentes classes d’ions
les cations monoatomiques, les ions monoatomiques et les ions polyatomiques
qu’est-ce qu’un oxanion
un anion oxygéné
qu’est-ce qu’un composé ionique
un métal et un non métal
un métal et un anion polyatomique
un cation polyatomique et non-métal
un cation polyatomique et un anion polyatomique
le composé doit être électriquement neutre
quel est le composé ionique de type 1
la charge reste fixe (alcalin, alcalino, aluminium)
un métal et non métal / cation polyatomique et non métal
règle: racine du nom 2eme élément + ure, de, nom cation
métal et anion polyatomique / cation polyatomique et anion polyatomique
règle: nom de l’anion polyatomique, de, nom du cation
quel est le composé ionique de type 2
charge du cation variable
règle d’écriture: même que type 1, sauf qu’on précise la charge du cation entre parenthèse en chiffre romain
qu’est-ce qu’un hydrate
composé ionique avec des molécules d’eau (H2O)
règle pour nomenclature: nom du composé ionique, préfixe, hydraté
qu’est-ce qu’un sel
composé ionique
qu’est-ce qu’un acide
composé moléculaire, neutre et doit commencer par H
règle nomenclature: le nom de l’anion se termine par:
“ite” alors le nom de l’acide se termine par “eux”
“ate” alors le nom de l’acide se termine par “ique”
“ure” alors le nom de l’acide se termine par “hydrique”
quelles sont les exceptions dans la nomenclature des acides
sulfate = sulfurique sulfite = sulfureux phosphate = phosphorique phosphite = phosphoreux
qu’est-ce que les bases fortes
seulement les alcalins et alcalino-terreux
règle de nomenclature: hydroxyde, de, nom du cation
