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chimie session 1 > chapitre 2 > Flashcards

chapitre 2 Flashcards

1
Q

qu’est-ce qu’on retrouve dans le noyau?

A

neutrons et protons

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2
Q

décris un neutron

A

charge neutre, masse élevée

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3
Q

décris un proton

A

charge positive, masse élevée, détermine l’élément (identifie)

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4
Q

décris un électron

A

charge négative, masse très faible, se situe dans le nuage du noyau

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5
Q

comment est le volume du noyau comparativement à celui de l’atome

A

celui du noyau est extrêmement plus petit que le volume de l’atome (10^12 fois plus petit)

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6
Q

qu’est-ce qu’un isotope?

A

atomes ayant le même nombre de protons (du même élément) et un nombre de neutrons différent

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7
Q

que signifie le A, Z, C, X

A

A : nombre de masse (neutrons + protons) (A = Z+ nombre de neutrons)
Z : numéro atomique
C : charge (si nécessaire)
X : symbole chimique

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8
Q

qu’est-ce qu’un ion?

A

atome chargé dont le nombre de protons est différent du nombre d’électrons

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9
Q

qu’est-ce que la charge de l’ion?

A

nombre d’électrons ajoutés ou enlevé à l’atome

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10
Q

qu’est-ce qu’un anion?

A

ion négatif (nombre de protons < nombre d’électrons) l’atome à gagné électron

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11
Q

qu’est-ce qu’un cation?

A

ion positif (nombre de protons > nombre d’électrons) l’atome a perdu électron

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12
Q

comment est la réactivité chimique des ions comparativement a celle des atomes

A

la réactivité chimique des ions est complètement différente de celle des atomes à partir desquelles ils sont formés

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13
Q

qu’est-ce que la masse atomique?

A

masse pondérée par leur abondance relative de la moyenne de tous les isotopes d’un élément
= E (fraction de l’isotope n) x (masse de l’isotope n)

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14
Q

qu’est-ce que l’unité de masse atomique?

A

aujourd’hui, l’étalon est le carbone 12 (6 protons et 6 neutrons) ayant une masse de 12 u (u=unité de masse atomique) ou 12g/mol (dans une mole on a exactement 12 g de c)

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15
Q

qu’est-ce que la loi de la périodicité

A

les éléments qui ont des propriétés semblables se répètent selon un schéma répétitif

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16
Q

ou se trouvent les éléments principaux dans le tableau périodique

A

dans les 2 premières et les deux dernières rangées

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17
Q

ou se trouvent les métaux de transition dans le tableau

A

dans les rangées 3 a 12

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18
Q

quelles sont les caractéristiques d’un métal

A

bon conducteur d’électricité et de chaleur, malléable et ductile

19
Q

quelle sont les caractéristiques des non-métaux

A

mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur

20
Q

comment se divise une substance pure

A

substance pure:
éléments et composés
atomiques-moléculaires et moléculaires-ioniques

21
Q

qu’est-ce qu’un élément atomique

A

tout les éléments qui se retrouvent dans le tableau

22
Q

qu’est-ce qu’un élément moléculaire

A

à part les gaz rares, qui se retrouvent sous forme monoatomique (He, Ne, Ar), la plupart des atomes forment des molécules ou des ions. donc on retrouve l’hydrogène, les diatomiques, les halogènes, etc

23
Q

donne un exemple d’éléments moléculaire

A

S8 : molécule polyatomique et P4

24
Q

comment se trouve l’hydrogène dans la nature

A

il existe sous forme de H2 donc jamais le H seul

25
Q

donne deux exemples de diatomiques

A

l’oxygène O2, l’azote N2 ainsi que tous les halogènes donc, F2, Cl2, Br2, et I2.

26
Q

qu’est-ce qu’un composé moléculaire

A

un non-métaux neutre

27
Q

quelle est la règle de nomenclature pour les composés moléculaires

A 
préfixe
racine du nom du 2eme éléments + ure
de
préfixe
nom du 1er éléments
28
Q

quels sont les 10 préfixes

A 
1-mono
2-di
3-tri
4-tétra
5-penta
6-hexa
7-hepta
8-octa
9-nona
10-déca
29
Q

quelle est la règle concernant le o et le a dans l’écriture de composés moléculaires

A

si le préfixe se termine par a ou o, et que l’élément commence par a ou o, on enlève celui du préfixe

30
Q

quelle est la charge des alcalins, alcalino-terreux, halogène et aluminium

A

alcalin +1
alcalino +2
halogène -1
aluminium +3

31
Q

identifier l’élément du groupe IIA dont l’ion le plus stable a 54e

A

l’élément neutre a 56e- donc 56 protons donc Ba

32
Q

quels sont les deux types de cations monoatomiques

A

type 1: métaux des groupes IA et IIA et aluminium
pour la nomenclature: ion + nom de l’élément
type 2: les autres métaux
pour la nomenclature: ion + nom de l’élément + charge en chiffre romains

33
Q

donne un exemple de cations monoatomiques de type 1 et de type 2

A

type 1: Na+ = ion sodium, Ca+2 = ion calcium

type 2; Fe2+ = ion fer (II), Fe3+ = ion fer (III)

34
Q

qu’est-ce qu’un anion monoatomique

A

anion: non métaux

pour les nommer: racine du nom de l’élément + ure (ou ode pour l’oxygène)

35
Q

quelles sont les différentes classes d’ions

A

les cations monoatomiques, les ions monoatomiques et les ions polyatomiques

36
Q

qu’est-ce qu’un oxanion

A

un anion oxygéné

37
Q

qu’est-ce qu’un composé ionique

A

un métal et un non métal
un métal et un anion polyatomique
un cation polyatomique et non-métal
un cation polyatomique et un anion polyatomique
le composé doit être électriquement neutre

38
Q

quel est le composé ionique de type 1

A

la charge reste fixe (alcalin, alcalino, aluminium)
un métal et non métal / cation polyatomique et non métal
règle: racine du nom 2eme élément + ure, de, nom cation
métal et anion polyatomique / cation polyatomique et anion polyatomique
règle: nom de l’anion polyatomique, de, nom du cation

39
Q

quel est le composé ionique de type 2

A

charge du cation variable

règle d’écriture: même que type 1, sauf qu’on précise la charge du cation entre parenthèse en chiffre romain

40
Q

qu’est-ce qu’un hydrate

A

composé ionique avec des molécules d’eau (H2O)

règle pour nomenclature: nom du composé ionique, préfixe, hydraté

41
Q

qu’est-ce qu’un sel

A

composé ionique

42
Q

qu’est-ce qu’un acide

A

composé moléculaire, neutre et doit commencer par H
règle nomenclature: le nom de l’anion se termine par:
“ite” alors le nom de l’acide se termine par “eux”
“ate” alors le nom de l’acide se termine par “ique”
“ure” alors le nom de l’acide se termine par “hydrique”

43
Q

quelles sont les exceptions dans la nomenclature des acides

A 
sulfate = sulfurique
sulfite = sulfureux
phosphate = phosphorique
phosphite = phosphoreux
44
Q

qu’est-ce que les bases fortes

A

seulement les alcalins et alcalino-terreux

règle de nomenclature: hydroxyde, de, nom du cation

chimie session 1 (7 decks)

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