chapitre 4 Flashcards
qu’est-ce que le modèle de l’atome de John Dalton
première théorie atomique basée sur des résultats expérimentaux. chaque élément est formé de petites particules appelées atomes. les atomes d’un élément sont identiques et différent d’un élément à l’autre par leur masse.
qu’est-ce que le modèle de l’atome de Michael Faraday
la matière est donc “électrique”: on parle d’électrolyse, d’ions, de cations et d’anions
qu’est-ce que le modèle de l’atome de Joseph John Thomson
détermination du rapport me/e de l’électrons. premier modèle atomique “électrique”: les atomes sont des sphères de charge positive dans lesquelles se trouvent de petits électrons (modèle du “plum pudding”. découverte de l’électron à l’aide des rayons cathodiques
qu’est-ce que le modèle de Robert Wilikan
mesure de la charge de l’électron
qu’est-ce que le modèle de Rutherford
l’atome comporte un noyau très petit, dense et positif, autour duquel évoluent les électrons, comme les planètes autour du soleil. conclu: charge positive condensée dans le noyau, électrons autour du noyau, atome principalement vide
qui a découvert le neutron
chawik l’étudiant de Rutherford
qu’est-ce qu’une longueur onde
distance entre deux sommets
qu’est-ce que l’amplitude
hauteur d’un pic
qu’est-ce la fréquence
nombre d’ondes qui passe en un point par unité de temps
décris les ondes constructives
elles s’additionnent
décris les ondes destructives
elles s’annulent
qu’est-ce que la nature ondulatoire de la lumière selon Thomas Young
la lumière est une onde électromagnétique (2champs de propagation). un rayonnement électromagnétique peut être décrite comme une onde composée en champ électrique et magnétique oscillant perpendiculairement l’un à l’autre.
donne un exemple de la nature ondulatoire de la lumière selon Thomas Young
se propage dans le vide comme la lumière du soleil. donc la couleur d’onde dépend de la longueur d’onde et plus la fréquence est grande, plus l’énergie de l’onde est grande
qu’est-ce que la dualité onde-particule
la lumière est une particule
qu’est-ce que la dualité onde-particule selon Max Plank
la matière ne peut transférer d’énergie que par petits paquets: c’est la quantification de l’énergie
qu’est-ce que la dualité onde-particule selon Einstein
il renomme le quantum de Plank en “photons” au cours de ces expériences. photon est une particule (corpuscule) de lumière chargée d’un paquet d’énergie bien défini
qu’est-ce que la dualité onde-particule selon hertz et Einstein
l’effet photoélectrique représente l’éjection d’électrons de la surface d’un métal frappé par la lumière
qu’est-ce qu’un radiomètre
le radiomètre de Crookes, ou moulin à lumière, est une ampoule sous vide partiel dans laquelle on a disposé des ailettes montées sur un axe rotatif. les ailettes se mettent à tourner lorsqu’on l’expose au soleil
décris les découvertes de Einstein
la lumière est un flux de particules appelées photons: chaque proton transporte un quantum d’énergie Ephoton.
/\E = hv
double nature de la lumière: onde/particule
qu’est-ce que le modèle planétaire de l’atome d’hydrogène selon le postula de Bohr
électron gravite autour du noyau selon des orbites circulaires fixes et permises correspondant à des niveaux d’énergie définis ou il est stable. lorsque l’atome est chauffé suffisamment ou soumis à une tension élevée, leur électrons absorbent de l’énergie et sont dits excités et passent à des niveaux d’énergies supérieures (les électrons changent d’orbite). les atomes excités peuvent émettrent cette énergie sous forme de radiation électromagnétique. c’est ce phénomène que nous observons lorsqu’il y a de la fluorescence
qu’est-ce que le modele planétaire de latome selon Johann Balmer
il existe une réaction mathématique pour les raies du spectre de l’hydrogène (absorbe=+bas vers +haut) (niveau change, lumière change)
qu’est-ce que le spectre de raies de l’atome d’hydrogène selon Robert Bunsen
les éléments émettent, lorsque chauffés, des spectres de raies lumineuses caractéristiques
spectres émission vs absorption
absorption: complémentaire à l’émission, absorbe uniquement raies spécifiques pour passer
mécanique ondulatoire de l’électron louis de Broglie
on peut associer une onde à toute particule en mouvement. l’électron, tout comme la lumière, peut être à la fois considéré comme une onde et une particule
principe d’incertitude de heinsemberg
il existe une limite a la connaissance simultanée de la vitesse et de la position dune particule en mouvement a un moment donné, bref impossible
erwin schrodinger
on sait pas ou sont les electrons, il arrive donc les orbitales. ce sont des zones de espace autour du noyau ou il est plus probable de trouver l’électron 90% du temps. densité de probabilité. donc il développe la fonction d’onde qui permet de calculer cette probabilité
nombre quantique n
la taille d’une orbitale et l’énergie de l’électron dépend de n, positif et entier.
nombre quantique l
nombre quantique secondaire va de 0 a n-1
determine forme, chaque forme ou valeur de l est représentée par une lettre
0=s
1=p
2=d
3=f
nombre quantique ml
nombre quantique magnétique, entier allant de (-l) à (+l)
determine orientation
nombre quantique le spin
ms=nombre quantique spin
le spin d’un électron peut prendre deux valeurs, +½ et -½
correspond a l’orientation du spin magnétique de l’électron qui tourne sur lui-même
