chapitre 4

Question 1

qu’est-ce que le modèle de l’atome de John Dalton

Answer 1

première théorie atomique basée sur des résultats expérimentaux. chaque élément est formé de petites particules appelées atomes. les atomes d’un élément sont identiques et différent d’un élément à l’autre par leur masse.

Question 2

qu’est-ce que le modèle de l’atome de Michael Faraday

Answer 2

la matière est donc “électrique”: on parle d’électrolyse, d’ions, de cations et d’anions

Question 3

qu’est-ce que le modèle de l’atome de Joseph John Thomson

Answer 3

détermination du rapport me/e de l’électrons. premier modèle atomique “électrique”: les atomes sont des sphères de charge positive dans lesquelles se trouvent de petits électrons (modèle du “plum pudding”. découverte de l’électron à l’aide des rayons cathodiques

Question 4

qu’est-ce que le modèle de Robert Wilikan

Answer 4

mesure de la charge de l’électron

Question 5

qu’est-ce que le modèle de Rutherford

Answer 5

l’atome comporte un noyau très petit, dense et positif, autour duquel évoluent les électrons, comme les planètes autour du soleil. conclu: charge positive condensée dans le noyau, électrons autour du noyau, atome principalement vide

Question 6

qui a découvert le neutron

Answer 6

chawik l’étudiant de Rutherford

Question 7

qu’est-ce qu’une longueur onde

Answer 7

distance entre deux sommets

Question 8

qu’est-ce que l’amplitude

Answer 8

hauteur d’un pic

Question 9

qu’est-ce la fréquence

Answer 9

nombre d’ondes qui passe en un point par unité de temps

Question 10

décris les ondes constructives

Answer 10

elles s’additionnent

Question 11

décris les ondes destructives

Answer 11

elles s’annulent

Question 12

qu’est-ce que la nature ondulatoire de la lumière selon Thomas Young

Answer 12

la lumière est une onde électromagnétique (2champs de propagation). un rayonnement électromagnétique peut être décrite comme une onde composée en champ électrique et magnétique oscillant perpendiculairement l’un à l’autre.

Question 13

donne un exemple de la nature ondulatoire de la lumière selon Thomas Young

Answer 13

se propage dans le vide comme la lumière du soleil. donc la couleur d’onde dépend de la longueur d’onde et plus la fréquence est grande, plus l’énergie de l’onde est grande

Question 14

qu’est-ce que la dualité onde-particule

Answer 14

la lumière est une particule

Question 15

qu’est-ce que la dualité onde-particule selon Max Plank

Answer 15

la matière ne peut transférer d’énergie que par petits paquets: c’est la quantification de l’énergie

Question 16

qu’est-ce que la dualité onde-particule selon Einstein

Answer 16

il renomme le quantum de Plank en “photons” au cours de ces expériences. photon est une particule (corpuscule) de lumière chargée d’un paquet d’énergie bien défini

Question 17

qu’est-ce que la dualité onde-particule selon hertz et Einstein

Answer 17

l’effet photoélectrique représente l’éjection d’électrons de la surface d’un métal frappé par la lumière

Question 18

qu’est-ce qu’un radiomètre

Answer 18

le radiomètre de Crookes, ou moulin à lumière, est une ampoule sous vide partiel dans laquelle on a disposé des ailettes montées sur un axe rotatif. les ailettes se mettent à tourner lorsqu’on l’expose au soleil

Question 19

décris les découvertes de Einstein

Answer 19

la lumière est un flux de particules appelées photons: chaque proton transporte un quantum d’énergie Ephoton.
/\E = hv
double nature de la lumière: onde/particule

Question 20

qu’est-ce que le modèle planétaire de l’atome d’hydrogène selon le postula de Bohr

Answer 20

électron gravite autour du noyau selon des orbites circulaires fixes et permises correspondant à des niveaux d’énergie définis ou il est stable. lorsque l’atome est chauffé suffisamment ou soumis à une tension élevée, leur électrons absorbent de l’énergie et sont dits excités et passent à des niveaux d’énergies supérieures (les électrons changent d’orbite). les atomes excités peuvent émettrent cette énergie sous forme de radiation électromagnétique. c’est ce phénomène que nous observons lorsqu’il y a de la fluorescence

Question 21

qu’est-ce que le modele planétaire de latome selon Johann Balmer

Answer 21

il existe une réaction mathématique pour les raies du spectre de l’hydrogène (absorbe=+bas vers +haut) (niveau change, lumière change)

Question 22

qu’est-ce que le spectre de raies de l’atome d’hydrogène selon Robert Bunsen

Answer 22

les éléments émettent, lorsque chauffés, des spectres de raies lumineuses caractéristiques

Question 23

spectres émission vs absorption

Answer 23

absorption: complémentaire à l’émission, absorbe uniquement raies spécifiques pour passer

Question 24

mécanique ondulatoire de l’électron louis de Broglie

Answer 24

on peut associer une onde à toute particule en mouvement. l’électron, tout comme la lumière, peut être à la fois considéré comme une onde et une particule

Question 25

principe d’incertitude de heinsemberg

Answer 25

il existe une limite a la connaissance simultanée de la vitesse et de la position dune particule en mouvement a un moment donné, bref impossible

Question 26

erwin schrodinger

Answer 26

on sait pas ou sont les electrons, il arrive donc les orbitales. ce sont des zones de espace autour du noyau ou il est plus probable de trouver l’électron 90% du temps. densité de probabilité. donc il développe la fonction d’onde qui permet de calculer cette probabilité

Question 27

nombre quantique n

Answer 27

la taille d’une orbitale et l’énergie de l’électron dépend de n, positif et entier.

Question 28

nombre quantique l

Answer 28

nombre quantique secondaire va de 0 a n-1
determine forme, chaque forme ou valeur de l est représentée par une lettre
0=s
1=p
2=d
3=f

Question 29

nombre quantique ml

Answer 29

nombre quantique magnétique, entier allant de (-l) à (+l)

determine orientation

Question 30

nombre quantique le spin

Answer 30

ms=nombre quantique spin
le spin d’un électron peut prendre deux valeurs, +½ et -½
correspond a l’orientation du spin magnétique de l’électron qui tourne sur lui-même