Chapitre 6, Les vitesses de réaction Flashcards
La définition simple de la vitesse de réaction?
Variation de la quantité de matière par unité de temps.
Comment il est possible de déterminer la vitesse d’une réaction (ÉTAT DE LA MATIÈRE)
Solide:
-Masse
-Nombre de particules
Liquide:
-Masse
-Nombre de particules
-Volume
Gazeux:
-Masse
-Nombre de particules
-Volume
-Pression
-Concentration
Aqueux:
-Concentration
Savoir distinguer dans un graphique la progression de la vitesse d’un réactif de celle d’un produit.
Différencier vitesse moyenne et vitesse instantanée de réaction et être en mesure de les calculer.
Savoir utiliser la vitesse générale de réaction
être en mesure de calculer la vitesse de rx d’un réactif ou d’un produit en mol/unité de temps à partir de résultat expérimentaux
(M=m/n et/ou PV=nRT)
Connaitre les 5 facteurs qui influencent la vitesse de réaction et être en mesure de déterminer comment on peut les utiliser pour accélérer ou ralentir une réaction donnée.
1- La natures des réactifs
(nb de liens à briser, force des liens à briser et phase de la substance)
2- Surface de contact des réactifs en phase solide (surface augmente= plus de collisions augmente= réaction plus rapide)
3- La concentration des réactifs
(plus la concentration des réactifs est élevée= plus il y a de collisions= vitesse de rx est plus grande)
4- La température du système
(plus la température augmente= énergie cinétique augmente= nombre de particules ayant l’énergie minimum pour réagir augmente = rx est plus rapide)
5- L’effet d’un catalyseur
(augmente la vitesse de rx en abaissant son énergie d’activation
Être en mesure d’identifier quel est l’élément de la théorie des collisions est modifié afin d’influer sur la vitesse de rx
(nombre de collisions, énergie cinétique des particules ou énergie minimum pour réagir)
Être en mesure de déterminer l’effet de la modification d’un facteur influant la vitesse de réaction sur la courbe de distribution des particules de Maxwell-Boltzmann
Être capable d’interpréter un diagramme représentant un mécanisme de réaction
vitesse de réaction, étape déterminante. étape lente/rapide
Être en mesure de déterminer l’expression de la vitesse d’une réaction élémentaire.
Être en mesure de déterminer l’expression de la vitesse de réaction d’une réaction complexe à partir de résultats expérimentaux.
Être en mesure de déterminer la valeur et les unités de «k» pour une réaction complexe.
L’énergie minimum pour qu’une collision soit efficace correspond à …
l’énergie d’activation
Température à TPN et TAPN?
TPN (température et pression normales) 0 °C ou 273 K
TAPN (température ambiante et pression normale) 25 °C ou 298 K
