Chapitre 1, Les propriétés physiques des gaz Flashcards
Comprendre qualitativement la loi de Graham.
La diffusion dépend de la masse molaire d’un gaz.
Plus la masse molaire est grande, plus la vitesse est petite. À l’inverse, plus la masse molaire est petite, plus la vitesse de diffusion est grande.
Appliquer mathématiquement la loi de Graham.
Comprendre et expliquer certaines situations impliquant des phénomènes connus en lien avec les gaz.
Feuille rose des déonstrations.
Connaître et savoir identifier à partir de différentes situations ou d’équations chimiques les différents changements de phase.
Solide -> gazeux = sublimation
Gazeux -> solide = condensation solide
Liquide -> gazeux = vaporisation (évaporation ou ébullition)
Gazeux -> liquide = condensation liquide (ou liquéfaction)
Liquide -> solide = solidification
Solide -> liquide = fusion
Décrire quel point précis de la théorie cinétique des gaz peut expliquer une situation donnée (parmi les 4 énoncés de la théorie cinétique des gaz)
- Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres.
- Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions (les particules de gaz prennent tout l’espace dans une pièce ou un contenant).
- Lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l’énergie (énergie moyenne demeure constante, très peu d’interactions entre les particules.
- À une température donnée,l’énergie cinétique moyenne de l’ensemble des particules de gaz, peu importe leur nature, est constante. (La seule façon de modifier leur énergie cinétique est de faire varier la température.)
Comprendre le fonctionnement et la lecture des différents manomètres.
À bout ouvert= mesure de pression relative
À bout fermé= pression absolue
*Savoir mesure la pression indiqué par un manomètre dans une situation donnée
Se démêler dans les équivalences d’unités pour la pression et être en mesure de les transformer.
101,3 kPa = 760 mmHg = 1 atm
Démêler compressibilité, expansion, diffusion et effusion.
Diffusion: L’action de deux gaz qui se mélangent grâce au mouvement de leurs particules.
Effusion: L’action d’un gaz qui s’échappe d’un petit trou d’une paroi.
Compressibilité: Propriété physique qui décrit la capacité d’un gaz de diminuer le volume sous l’effet d’une force externe
Expansion: Propriété physique qui décrit la capacité d’un gaz à augmenter de volume afin d’occuper tout l’espace disponible
Identifier correctement l’effet d’un changement de température ou de la masse molaire des gaz sur la courbe de Maxwell-Boltsmann.
À température constante, la vitesse de diffusion ou d’effusion d’un gaz dépend de sa masse molaire:
- Plus la masse molaire d’un gaz est grande, plus sa vitesse de diffusion et d’effusion est faible.
- Plus la masse molaire d’un gaz est petite, plus sa vitesse de diffusion ou d’effusion est élevée.
a) Les molécules de dioxyde de carbone possèdent plus d’énergie cinétique que les molécules de diazote.
Faux. L’énergie cinétique d’un gaz dépend uniquement de la température, et les deux gaz sont à la même température. La nature des gaz n’y est pour rien.
b) L’espace entre les molécules est à peu près le même dans chaque bouteille de gaz.
Vrai. C’est le volume du contenant qui détermine l’espace occupé par le gaz. Le volume d’une particule de gaz est négligeable par rapport à l’espace qu’elle occupe.
c) Toutes les particules de diazote se déplacent à la même vitesse.
Faux. Leur vitesse moyenne est constante, mais la vitesse de chacune d’elles varie en fonction de la courbe de distribution de Maxwell-Boltzmann
d) Les molécules de diazote se déplacent plus rapidement que celles de dioxyde de carbone.
Vrai. Les particules de diazote sont plus légères que celles de dioxyde de carbone, donc elles se déplacent plus rapidement
e) Les deux bouteilles contiennent la même masse de gaz
Faux. Puisque les molécules de dioxyde de carbone sont plus lourdes que celles de diazote et que les deux bouteilles contiennent le même nombre de molécules, la masse du dioxyde de carbone est plus grande que celle du diazote.
