Chapitre 2, Le comportement des gaz

Question 1

Quelles sont les relations théoriques entre les différents facteurs influençant les gaz (théorie cinétique)

Question 2

Quels sont les graphiques liés aux différentes combinaisons de facteurs influençant les gaz

Answer 2

Directement proportionnel (forme une droite):
V et T
n et V
P et T
P et n

Inversement proportionnel (forme une fonction inverse):
P et V

Question 3

Être capable d’effectuer des calculs simples impliquant deux facteurs (loi simples)

Answer 3

Ex: P1V1=P2V2 ou V1/T1=V2/T2 ou n=m/M

Question 4

Effectuer des calculs à l’aide de la loi générale des gaz

Answer 4

Ex: Isole la variable P2 dans
P1V1/n1T1=P2V2/n2T2
—————————————
P2= P1V1n2T2/n1T1V2

Question 5

Effectuerr des calculs à partir de la loi des gaz parfaits

Answer 5

PV=nRT

Question 6

Quelles sont les caractéristiques des gaz parfaits

Answer 6

Un gaz parfait est un gaz qui répond aux caractéristiques suivantes:
- Ses particules n’ont aucune interaction entre elles
- Ses particules rebondissent sans aucune perte d’énergie
- On peut abaisser sa température jusqu’à 0 K sans qu’il se liquéfie

Question 7

Déterminer la valeur de la constante des gaz parfaits dans diverses unités

Answer 7

R= 8,31 kPa x L/mol x K

Question 8

Appliquer l’hypothèse d’Avogadro

Question 9

Effectuer des calculs en tenant compte des volumes molaires et être en mesure de déterminer le volume molaire dans diverses conditions

Question 10

Effectuer des calculs en appliquant la loi de Dalton (loi des pressions partielles)

Question 11

Appliquer la loi de Graham

Question 12

Être en mesure de transformer et d’utiliser de façon appropriée les diverses unités

Answer 12

101,3 kPa = 760 mmHg = 1 atm

1000mL = 1L

°C + 273 = K

n = m/M

Question 13

Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre le volume et la pression
1- Si le volume d’un gaz diminue, les particules… ce qui … le nombre de collisions et … la pression.

2- Si le volume d’un gaz augmente, les particules… ce qui … le nombre de collisions et … la pression.

Answer 13

1- Si le volume d’un gaz diminue, les particules se rapprochent ce qui augmente le nombre de collisions et augmente la pression.

2- Si le volume d’un gaz augmente, les particules s’éloignent les unes des autres ce qui diminue le nombre de collisions et diminue la pression.

Question 14

Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre le volume et la température
1- Si la température augmente, l’énergie cinétique des particules… et les particules bougent … ce qui … le nombre de collisions et le volume … si l’on maintient la … constante.

2- Si la température diminue, l’énergie cinétique des particules… et les particules bougent … ce qui … le nombre de collisions et le volume … si l’on maintient la … constante.

Answer 14

1- Si la température augmente, l’énergie cinétique des particules augmente et les particules bougent plus vite ce qui augmente le nombre de collisions et le volume augmente si l’on maintient la pression constante.

2- Si la température diminue, l’énergie cinétique des particules diminue et les particules bougent moins vite ce qui diminue le nombre de collisions et le volume diminue si l’on maintient la pression constante.

Question 15

Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre la pression et la température.
1- Si la température augmente, l’énergie cinétique … et les particules bougent…, ce qui … le nombre de collisions et …

2- Si la température diminue, l’énergie cinétique … et les particules bougent…, ce qui … le nombre de collisions et …

Answer 15

1- Si la température augmente, l’énergie cinétique augmente et les particules bougent plus vite, ce qui augmente le nombre de collisions et la pression.

2- Si la température diminue, l’énergie cinétique diminue et les particules bougent moins vite, ce qui diminue le nombre de collisions et la pression.

Question 16

Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre le volume et la quantité de gaz
1- Si on ajoute du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Ainsi, le volume … afin de maintenir la … constante.

2- Si on enlève du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Ainsi, le volume … afin de maintenir la … constante.

Answer 16

1- Si on ajoute du gaz, il y a plus de particules, ce qui augmente le nombre de collisions. Ainsi, le volume augmente afin de maintenir la pression constante.

2- Si on enlève du gaz, il y a moins de particules, ce qui diminue le nombre de collisions. Ainsi, le volume diminue afin de maintenir la pression constante.

Question 17

Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre la pression et la quantité de gaz
1- Si on ajoute du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Donc, la pression …

2- Si on enlève du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Donc, la pression …

Answer 17

1- Si on ajoute du gaz, il y a plus de particules, ce qui augmente le nombre de collisions. Donc, la pression augmente.

2- Si on enlève du gaz, il y a moins de particules, ce qui diminue le nombre de collisions. Donc, la pression diminue..

Question 18

Quelles sont les quatre variables du comportement des gaz? -> Indique avec quoi nous pouvons les mesurer

Answer 18

1- Pression (P)
-> Baromète / Manomètre

2- Température (T)
-> Thermomètre
(T°)= mesure du degré d’agitation des particules

3- Volume (V)
-> Seringue

4- Quantité de gaz (n)
-> Balance (masse)

Question 19

Que veut dire le fait que la pression est inversement proportionnelle au volume?

Answer 19

Si le volume du contenant double, la pression du gaz diminue de moitié

Question 20

Quels gaz peut atteindre le zéro absolu sans se liquéfier?

Answer 20

Aucun gaz ne peut réellement atteindre le zéro absolu, puisque tous se liquéfient avant d’atteindre cette température.

Question 21

Convertis:
1) -73°C en K
2) 0°C en K
3) -15 K en °C
4) 0 K en °C

Answer 21

1) 200 K
2) 273K
3) Impossible!
4) -273°C

Question 22

Au zéro absolu, le degré d’agitation des particules serait donc…

Answer 22

… nul. Le zéro absolu suggère donc une absence de mouvement des particules de matière et une énergie cinétique nulle. Cette température ne peut donc être déterminée que théoriquement.

Question 23

C’est quoi la loi de Charles?

Answer 23

La loi de Charles indique que, à pression constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue.

Question 24

C’est quoi l’hypothèse d’Avogadro?

Answer 24

Elle indique que des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de température e de pression, contiennent le même nombre de particules.

Question 25

C’est quoi la loi d’Avogadro?

Answer 25

À température et pression constantes, le volume d’un gaz est directement proportionnel au nombre de moles du gaz.

Question 26

Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz? Et comment peut-on le déterminer?

Answer 26

Le volume qu’occupe une mole de gaz. On peut le déterminer, par exemple, en utilisant la formule PV=nRT , mais en utilisant le nombre 1 à la place du n.

Question 27

Quelle est la loi générale des gaz?

Answer 27

la loi générale des gaz met en relation la pression, le volume, la température et la quantité de gaz en comparant une situation finale avec une situation initiale

Question 28

Quelle est la loi des gaz parfaits?

Answer 28

La loi des gaz parfaits met en relation la pression, le volume, la température et la quantité de gaz à un moment donné. Afin d’établir une égalité, on utilise une constante, symbolisée par la lettre R.

Question 29

C’est quoi la loi des pressions partielles?

Answer 29

Elle indique que, à une température donnée, la pression totale est égale à la somme des pressions partielles…
Formule:
Pt= Ppa + Ppb + Ppc + …

Question 30

La loi de Boyle-Mariotte?

Answer 30

Lorsque la pression d’un gaz diminue, son volume augmente et vice verse. Bref, la relation entre la pression et le volume est appelé la loi de Boyle-Mariotte

Question 31

Quelle est la loi de Gay-Lussac?

Answer 31

C’est la relation entre la pression et la température