Chapitre 2, Le comportement des gaz Flashcards
Quelles sont les relations théoriques entre les différents facteurs influençant les gaz (théorie cinétique)
Quels sont les graphiques liés aux différentes combinaisons de facteurs influençant les gaz
Directement proportionnel (forme une droite):
V et T
n et V
P et T
P et n
Inversement proportionnel (forme une fonction inverse):
P et V
Être capable d’effectuer des calculs simples impliquant deux facteurs (loi simples)
Ex: P1V1=P2V2 ou V1/T1=V2/T2 ou n=m/M
Effectuer des calculs à l’aide de la loi générale des gaz
Ex: Isole la variable P2 dans
P1V1/n1T1=P2V2/n2T2
—————————————
P2= P1V1n2T2/n1T1V2
Effectuerr des calculs à partir de la loi des gaz parfaits
PV=nRT
Quelles sont les caractéristiques des gaz parfaits
Un gaz parfait est un gaz qui répond aux caractéristiques suivantes:
- Ses particules n’ont aucune interaction entre elles
- Ses particules rebondissent sans aucune perte d’énergie
- On peut abaisser sa température jusqu’à 0 K sans qu’il se liquéfie
Déterminer la valeur de la constante des gaz parfaits dans diverses unités
R= 8,31 kPa x L/mol x K
Appliquer l’hypothèse d’Avogadro
Effectuer des calculs en tenant compte des volumes molaires et être en mesure de déterminer le volume molaire dans diverses conditions
Effectuer des calculs en appliquant la loi de Dalton (loi des pressions partielles)
Appliquer la loi de Graham
Être en mesure de transformer et d’utiliser de façon appropriée les diverses unités
101,3 kPa = 760 mmHg = 1 atm
1000mL = 1L
°C + 273 = K
n = m/M
Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre le volume et la pression
1- Si le volume d’un gaz diminue, les particules… ce qui … le nombre de collisions et … la pression.
2- Si le volume d’un gaz augmente, les particules… ce qui … le nombre de collisions et … la pression.
1- Si le volume d’un gaz diminue, les particules se rapprochent ce qui augmente le nombre de collisions et augmente la pression.
2- Si le volume d’un gaz augmente, les particules s’éloignent les unes des autres ce qui diminue le nombre de collisions et diminue la pression.
Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre le volume et la température
1- Si la température augmente, l’énergie cinétique des particules… et les particules bougent … ce qui … le nombre de collisions et le volume … si l’on maintient la … constante.
2- Si la température diminue, l’énergie cinétique des particules… et les particules bougent … ce qui … le nombre de collisions et le volume … si l’on maintient la … constante.
1- Si la température augmente, l’énergie cinétique des particules augmente et les particules bougent plus vite ce qui augmente le nombre de collisions et le volume augmente si l’on maintient la pression constante.
2- Si la température diminue, l’énergie cinétique des particules diminue et les particules bougent moins vite ce qui diminue le nombre de collisions et le volume diminue si l’on maintient la pression constante.
Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre la pression et la température.
1- Si la température augmente, l’énergie cinétique … et les particules bougent…, ce qui … le nombre de collisions et …
2- Si la température diminue, l’énergie cinétique … et les particules bougent…, ce qui … le nombre de collisions et …
1- Si la température augmente, l’énergie cinétique augmente et les particules bougent plus vite, ce qui augmente le nombre de collisions et la pression.
2- Si la température diminue, l’énergie cinétique diminue et les particules bougent moins vite, ce qui diminue le nombre de collisions et la pression.
Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre le volume et la quantité de gaz
1- Si on ajoute du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Ainsi, le volume … afin de maintenir la … constante.
2- Si on enlève du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Ainsi, le volume … afin de maintenir la … constante.
1- Si on ajoute du gaz, il y a plus de particules, ce qui augmente le nombre de collisions. Ainsi, le volume augmente afin de maintenir la pression constante.
2- Si on enlève du gaz, il y a moins de particules, ce qui diminue le nombre de collisions. Ainsi, le volume diminue afin de maintenir la pression constante.
Explication à l’aide de la théorie cinétique:
Relation entre la pression et la quantité de gaz
1- Si on ajoute du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Donc, la pression …
2- Si on enlève du gaz, il y a … de particules, ce qui … le nombre de collisions. Donc, la pression …
1- Si on ajoute du gaz, il y a plus de particules, ce qui augmente le nombre de collisions. Donc, la pression augmente.
2- Si on enlève du gaz, il y a moins de particules, ce qui diminue le nombre de collisions. Donc, la pression diminue..
Quelles sont les quatre variables du comportement des gaz? -> Indique avec quoi nous pouvons les mesurer
1- Pression (P)
-> Baromète / Manomètre
2- Température (T)
-> Thermomètre
(T°)= mesure du degré d’agitation des particules
3- Volume (V)
-> Seringue
4- Quantité de gaz (n)
-> Balance (masse)
Que veut dire le fait que la pression est inversement proportionnelle au volume?
Si le volume du contenant double, la pression du gaz diminue de moitié
Quels gaz peut atteindre le zéro absolu sans se liquéfier?
Aucun gaz ne peut réellement atteindre le zéro absolu, puisque tous se liquéfient avant d’atteindre cette température.
Convertis:
1) -73°C en K
2) 0°C en K
3) -15 K en °C
4) 0 K en °C
1) 200 K
2) 273K
3) Impossible!
4) -273°C
Au zéro absolu, le degré d’agitation des particules serait donc…
… nul. Le zéro absolu suggère donc une absence de mouvement des particules de matière et une énergie cinétique nulle. Cette température ne peut donc être déterminée que théoriquement.
C’est quoi la loi de Charles?
La loi de Charles indique que, à pression constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue.
C’est quoi l’hypothèse d’Avogadro?
Elle indique que des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de température e de pression, contiennent le même nombre de particules.
C’est quoi la loi d’Avogadro?
À température et pression constantes, le volume d’un gaz est directement proportionnel au nombre de moles du gaz.
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz? Et comment peut-on le déterminer?
Le volume qu’occupe une mole de gaz. On peut le déterminer, par exemple, en utilisant la formule PV=nRT , mais en utilisant le nombre 1 à la place du n.
Quelle est la loi générale des gaz?
la loi générale des gaz met en relation la pression, le volume, la température et la quantité de gaz en comparant une situation finale avec une situation initiale
Quelle est la loi des gaz parfaits?
La loi des gaz parfaits met en relation la pression, le volume, la température et la quantité de gaz à un moment donné. Afin d’établir une égalité, on utilise une constante, symbolisée par la lettre R.
C’est quoi la loi des pressions partielles?
Elle indique que, à une température donnée, la pression totale est égale à la somme des pressions partielles…
Formule:
Pt= Ppa + Ppb + Ppc + …
La loi de Boyle-Mariotte?
Lorsque la pression d’un gaz diminue, son volume augmente et vice verse. Bref, la relation entre la pression et le volume est appelé la loi de Boyle-Mariotte
Quelle est la loi de Gay-Lussac?
C’est la relation entre la pression et la température
