Chapitre 5 partie 3 Flashcards
Qu’est-ce qu’une propriété colligative?
C’est qui dépend d’une «collection», de l’ensemble des molécules de soluté en solution.
Est-ce que le potentielle chimique d’un solvant augmente ou diminue en présence de ce soluté.
Le potentiel chimique d’un solvant en mélange avec un soluté est donc abaissé
en présence de ce soluté.
Quel est la plus grand entre μ A(l) et μA *(l)
μ A(l) < μA *(l)
Qu’est-c’est ça le H avec une tite bar dessu?
L’enthalpie molaire
Qu’est-ce que la variable dT représente en ébullioscopie?
différence entre les températures d’ébullition entre la solution contenant le soluté et le solvant pure.
La présence d’un soluté dans un solvant influence de quel façon la température d’ébullition?
La présence d’un soluté dans un solvant augmente la température
d’ébullition de ce dernier. (Comme mettre du sel dans l’eau pour faire cuire des nouilles)
Qu’est que Kb
C’est la constante ébullioscopique (b=boiling (bouillir en francais et
Siede en allemand))
La solubilité d’un soluté dans un solvant influence comment la température de fusion?
diminue la température de fusion de se dernier. (mettre du sel pour dégeler son entré)
Qu’est-ce que Kc?
La constante cryoscopique
En cryoscopie, de quoi dépend dT?
De la molalité de la solution
Qu’est-ce que la molalité?
b= n (soluté) / m(solvant)
Si ∆H molaire de fusion est plus élevé qu’arrive-t-il à la solubilité du solide?
Si le ∆H molaire de fusion d’un solide est plus élevé que celui
d’un autre solide, l’équation ci-dessus montre que ln (xB) devient plus négatif et
donc que la solubilité xB du solide diminue;
Si T*f d’un solide est plus élevé, qu’arrive-t-il à la solubilité?
la solubilité xB diminuera
Est-ce que la solubilité dépend des caractéristique du soluté ou du solvant?
Du soluté (température de fusion, enthalpie molaire de fusion, etc.) La solubilité est une propriété colligative
Qu’est-ce que l’équation de van’t Hoff?
(π)(V) = (nB) (R)( T)
où
π = pression osmotique (kPa);
V = le volume total de solution dans le compartiment de droite;
nB = le nombre de moles de soluté dans le compartiment de droite
(supposé petit comparativement au nombre de moles de solvant);
R = la constante des gaz parfaits;
T = la température d’équilibre du système
