Chapitre 5 partie 2

Question 1

Vrai ou faux: le mélange de deux gaz parfait se fait toujours spontanément.

Answer 1

Vrai, si la température et la pression sont constante.

Question 2

Pourquoi la variation d’enthalpie d’un mélange de 2 gaz parfait est nulle?

Answer 2

Car il n’y a pas d’interaction entre les atomes ou les molécules d’un gaz parfait.

Question 3

Le mélange de deux gaz parfaits est enthalpique ou entropique?

Answer 3

Entropique

Question 4

Quel est la valeur du potentiel chimique du liquide pur si le liquide et le gaz sont en équilibre thermodynamique?

Answer 4

µ (g) = µ(L)

Question 5

Le formule: dG = V dP – S dT + Σμdn prend la forme dG = μ1dn1 + μ2dn2 à quel moment?

Answer 5

Lorsque T et P constant pour un mélange à deux constituant

Question 6

Dans la formule: ∆G mél = nRT (xA ln xA + xB ln xB). Que représente les variable?

Answer 6

∆G = ariation de l’énergie libre de Gibbs pour le mélange de deux gaz
parfaits

n = na + nb (c’est n total)

T = température du mélange

Xa et Xb = fractions molaires des espèces A et B dans le mélange

Question 7

Le mélange de deux gaz parfaits se fait toujours…

Answer 7

spontanément!

Question 8

Quel est la relation entre ∆G et ∆s?

Answer 8

∆S = -d(∆Gmel)/dT
(∆s = formule de ∆G au négatif et sans le T)

Question 9

Dans la formule suivante que représente les variable :

µA(g) = µºA(g) + RT ln (PA/Pº)

Answer 9

µ*A(g) = Potentiel chimique du gaz A

µºA(g) = Le potentiel chimique standard du gaz A

P*A = pression de vapeur du liquide A pur

Pº = pression standard d’un bar

Question 10

µ*A(g) = µºA(g) + RT ln (PA/Pº)

Que signifit PA?

Answer 10

PA= pression partielle de A

Question 11

Quel est la différence entre P*A , Pº et PA?

Answer 11

P*A = pression de vapeur du liquide A pur

Pº = pression standard d’un bar

PA= pression partielle de A

Question 12

Quel est le PA pour un mélange d’un liquide pure?

Answer 12

1- Le mélange est formé d’un liquide pur. (PA=PA) (PA/PA=1)

Question 13

Quelle est la loi de Raoult?

Answer 13

PA = (XA)(PA*)

Question 14

À quel type de solutions s’applique la loi de Raoult?

Answer 14

Aux solutions idéales pour lesquelles les
interactions hétéromoléculaires (de type A-B) ou homomoléculaires (de type A-A ou B-B)
sont de même nature et de même intensité

Question 15

Quand la loi de Raoult peut-elle dévié?

Answer 15

Déviation positive: Lorsque les interactions hétéromoléculaire sont plus fort que les homomoléculaire, les espèce sont «débarrassé» en vapeur.

Déviation négative: (Le contraire de l’autre)

Lorsque la solution idéale est dilué alors la loi est moins obéie

Question 16

Qu’est-ce que la constante d’Henry?

Answer 16

C’est la tangente de la courbe expérimental de la pression du soluté en fonction de la fraction molaire de ce soluté.

Elle varie pour chaque solvant et pour chaque soluté.

Question 17

Qu’est-ce que aA?

Answer 17

C’est l’activité du composant A.
Il est donné par : aA = (PA/P*A)
et
aA = (γA)(XA)

Question 18

Qu’est-ce que γA?

Answer 18

La mesure de la déviation du comportement de la solution réelle par rapport à la solution idéal de la composante A.

Question 19

Quel est le γ pour une solution idéale?

Answer 19

γ=1 (γA) = (aA)/(XA)

Question 20

Pour deux liquide formant une solution idéale quel est :
∆Gmel
∆Smel
∆Hmel

Answer 20

∆Gmel < 0
∆Smel > 0
∆Hmel = 0

Question 21

Dans un solution idéal où il y a des interaction moléculaires, pourquoi la balance énergétique globale est nulle?

Answer 21

étant donné que les interaction homomoléculaires et hétéromoléculaires sont de même nature et de même intensité, quand des intéraction homo sont brisées, elles sont remplacées par des interactions hétéro de même intensité.