Chapitre 3, partie 2 Flashcards
Vrai ou faux, la quantité de chaleur échangée lors d’un processus réversible est plus grande que dans un processus irréversible.
Vrai
Qu’est-ce que l’inégalité de Clausius?
Calcul de l’entropie selon si le processus est rév ou irrév.
Si rév: S = qrév / T
Si irr: S > qirr / T
comment s’écrit l’inégalité de Clausius dans un système isolé?
S plus grand ou égale à 0
Que peut-on conclure de l’inégalité de Clausius?
Si la transformation est spontanée (irréversible), accroissement de l’entropie de l’univers.
Si processus réversible, entropie de l’univers est inchangé.
Énoncez le second principe de la thermodynamique.
L’entropie d’un système isolé augmente pour tout phénomène spontané qui s’y déroule.
Comment appliquer le second principe pour un système isolé? Et pour tout autre système?
isolé: Calculer la variation d’entropie du système
Autre système: Calculer la variation de l’entropie du système ET de l’environnement pour faire la somme et obtenir celui de l’univers.
La variation d’entropie dans le système est nulle car c’est un cycle.
Que comprend la variation d’entropie de l’environnement pour un système NON-isolé.
somme de la variation d’entropie à TH et à TL selon qH et qL.
Que causent les variations d’entropie dans l’univers?
Le rejet et le prélèvement de chaleur de l’environnement pour le fonctionnement du système.
Qu’est-ce que l’univers «mort»
Univers ayant atteint son état de désorganisation maximale.
Que peut-on conclure si la variation d’entropie est nulle?
Le processus est effectué réversiblement
Pourquoi la variation d’entropie de la vaporisation est beaucoup plus élevée que celle des la fusion?
Car plus de liens moléculaires doivent être brisés, ce qui amène plus de désordre.
De quoi a-t-on besoin pour calculer la variation entropie d’une transition de phase?
Variation d’enthalpie molaire
Nombre de moles
Température
Comment doit-on calculer l’entropie dans un processus non-isotherme?
calculer la somme de petites étapes infinitésimales où, à chaque étapes, la T° est constante.
Doit avoir un volume ou une pression constante.
Pourquoi le changement d’entropie dans un processus réversible adiabatique est nul?
Car il y a une exacte compensation entre la contribution à l’entropie du système causé par le changement de température et celle causé par le changement de volume lors d’un processus adiabatique.
Pourquoi le changement d’entropie d’un processus irréversible adiabatique est > 0?
Parce que la variation d’entropie du système est plus positive que celle de l’environnement est négative étant donné que la variation de température pour un processus irréversible est moins importante.
