Chapitre 4 ( Solutions ) Flashcards
Solvant et soluté
Solvant : Composé majoritaire
Soluté : Composé minoritaire
Lien entre la polarité de substances et l’homogénéité
2 substances ne peuvent se mélanger que si elles sont du même type
Polaire et non-polaire ne se mélangent pas
Qu’est ce que une solution dite “Idéale”
Toutes les interactions intermoléculaires sont de même nature et de même intensité
L’eau est elle conductrice pour l’électricité ?
Non, ce sont les ions issus des minéraux qui la compose
Uniquement les solutions ioniques
Solution moléculaire et ionique
Solution moléculaire : disperse ses molécules
Solution ionique : disperse ses molécules qui se transforment en ions
Electrolyte fort
En solution, se dissous complètement en ions
Degré de disociation = 1
Electrolyte faible
En solution, se dissous en ions et en molécules
Degré de disociation = 0-1
Non-électrolyte
En solution, se dissous en molécules
Degré de disociation = 0
La molalité
Nbr de moles dans 1kg de solvant
Pression osmotique
Pression nécésaire pour faire cesser le phénomène d’osmose
