Chapitre 2 ( structure de l'atome ) Flashcards
Qui à découvert les électrons ?
John Thomson en 1897
Comment à on démontré que les électrons sont chargés négativements ?
En observant une déviation à l’aproche de qq chose chargé positivement.
Au niveau de la charge électrique, quel est la différence entre l’électron et le proton ?
L’électron - est exactement l’opposé du proton +
La notation de Berzelius
C’est la façon de représenter chaques cases du TP
Dans la notation de berzelius, que représente Z
En bas à gauche
Le numéro atomique
Dans la notation de berzelius, que représente A
En haut à gauche
Le nombre de masse
( nbr de protons + nbr de neutrons )
Dans un atome, que peut on dire sur le rapport entre la qtt de protons et d’électrons
C’est toujours =
Sauf en cas d’ion
Isotope
Dans un même élément, le nbr de neutrons du noyeau varie
Que change un isotope pour
un atome ?
Sa masse
Qu’est ce que l’abondance naturelle des isotopes ?
Les isotopes existent à l’état naturel
Comment se comporte un atome selon la physique quantique ?
- Comme une onde
- Comme une particule
Qu’est ce que la superposition quantique cohérente d’état ?
Un atome peut se trouver à plusieurs endroits en mm temps
Décohérence quantique
Lorsque un atome ne peut se trouver que à 1 seul endroit.
A cause d’interactions avec d’autres particules
Définition physique quantique
Physique d’échanges par paquets et de superpositions d’états.
Théorie des quantas
L’énergie d’un électron est quantifiée et cette énergie est liée à la distance entre l’électron et le noyau
Plus il est loin, plus son énergie est forte
Les postulas de Bohr
1) L’énergie des électrons est quantifié
2) L’énergie d’un électron stable lui confère une position bien précise.
3) L’état fondamental ( n1) est le plus stable et faible en énergie
4) Tous les autres niveaux sont instables
Processus d’absorbtion
Lorsqu’un électron passe d’une couche proche -> loin
Quel est le nom des éléments d’une même colonne ?
Une famille
Quel est le nom des éléments d’une même ligne
Une période
Couche de valence
La dernière couche du modèle de Bohr
Représenté par une lettre, en descendant dans le TP
Couches de cœur
Toutes les couches centrales du modèle de Bohr
Rayon atomique
La moitié de la distance entre 2 noyaux atomiques
Comment évolue le rayon atomique avec les familles et les périodes ?
Augmente qd on parcourt les familles
Diminue qd on parcourt les périodes
Energie d’ionisation
L’énergie nécésaire pour arracher un électron d’un atome à l’état gazeux.
