Chapitre 3 Flashcards
Que se passe il lors de la liaison d’un métal et non métal ?
Les électrons de valence du métal vont sur le métal
Métal deviens + / Non-métal deviens -
Que se passe il lors de la liaison de 2 non-métals ?
Partage des électrons + liaison covalente
Liaison ionique
liaison entre 2 atomes d’ont la différence d’électronégativité est grande
0,5<Δε<1,7
Liaison covalente polaire
Liaison entre 2 atomes qui n’ont pas une grande différence d’électronégativité.
( création d’un dipôle )
Δε>1,7
Liaison covalente parfaite
très petite différence d’électronégativité entre les 2 atomes
Δε<0,5
Différence géométrie de répulsion et géométrie moléculaire
Géométrie de répulsion : décrit position doublet liant et non liant
Géométrie moléculaire : décrit position que doublet liant
Que provoque liaisons multiples dans structure atome
Augmente force de répulsion ( angles différents )
Que vaut 1 atm en Pa
101325 Pa
Point triple
Dans le diagrame de phases, l’“ndroit ou les 3 états sont stables en équilibres
Que vaut 1 Bar en Pa ?
10^5 Pa
Qu’influence les forces intermoléculaires ?
Le mode d’assemblage mais pas la structure
Quels facteurs augmentent la t° d’ébulition / fusion ?
Polarité :Polaire > Apolaire
Masse molaire :Lourd > léger
Polarité > Masse molaire
