Chapitre 4: Forcer l'évolution d'un système Flashcards
Constante de Faraday
Valeur de la constante
La valeur absolue de la charge d’une mole d’électrons. 1F≈96 500C/mol
Evolution spontanée d’un système chimique
Def
Un système chimique hors équilibre (c’est-à-dire tel que Q_r,i ≠ K) évolue spontanément vers un état d’équilibre. Lors de cette évolution spontanée, la valeur du quotient de réaction Q_r, tend vers la valeur de la constante d’équilibre K de la réaction
Transformation forcée
Def
Certaines transformations peuvent être forcées grâce à un générateur électrique. Lors d’une transformation forcée, la valeur du quotient de réaction Q_r, s’éloigne de la valeur de la constante d’équilibre K de la réaction
Electrolyse
Def
L’électrolyse est une transformation d’oxydoréduction forcée par un générateur de tension continue au cours de laquelle le système électrochimique évolue dans le sens qui serait spontanément observé. Une électrolyse a lieu dans un électrolyseur ou une cellule électrolyque
Electrolyseur
Def
Un électrolyseur est un récepteur électrique constitué de deux tiges conductrices appelées électrodes plongeant dans une solution appelée électrolyte. Un générateur impose un transfert d’électrons forçant une transformation limitée à poursuivre son évolution
Anode
Def
La borne positive du générateur est reliée à l’électrode où se produit l’oxydation. Cette électrode est appelée anode
Cathode
Def
La branche négative du générateur est reliée à l’électrode où se produit la réduction. Cette électrode est appelée cathode
Quantité d’électricité mise en jeu lors d’une électrolyse
Formules
L’intensité I du courant qui circule dans l’électrolyseur pendant une durée Δt est: I=Q/Δt
Q est la quantité d’électricité mise en jeu au cours de l’électrolyse pendant la durée Δt: Q=n(e-)xF
n(e-)
Quantité d’électrons échangés entre les deux électrodes pendant une durée Δt
