Chapitre 1: Méthodes Physiques D’analyse Flashcards
Dosage par étalonnage
Réaliser un dosage par étalonnage consiste à mesurer une grandeur physique caractéristique à la solution et comparer cette même grandeur mesurée pour des solutions étalons de concentration connue
Limites du dosage par étalonnage avec spectrophotomètre ou colorimètre
La solution doit être colorée (A < 1.2 ou c ≤ 10^-2 mol/L)
Limites du dosage par étalonnage avec conductimètre
La solution doit contenir des ions (c ≤ 10^-2 mol/L)
Incertitude du résultat
Dans le cas d’une relation avec proportionnalité entre G et c (G = k x c), l’incertitude sur la concentration c_s cherchée provient de l’incertitude de G_s et de l’incertitude sur k, coefficient de la droite d’étalonnage
Loi de Beer-Lambert
A = k x c (avec k = ε x l)
Loi de Kohlrausch
σ = k’ x c
Loi de Boyle-Mariotte
Si la température T et la quantité de matière n restent fixent alors P x V = constante. La loi de Boyle-Mariotte est d’autant mieux vérifiée par les gaz que leur pression est faible
Equation d’un gaz parfait
P x V = R x n x T
- T en kelvins : θ + 273.15
- R constante des gaz parfaits : 8,314 kPa⋅L/mol⋅K
On appelle gaz parfait un gaz modèle qui vérifierait la loi de Boyle-Mariotte quelle que soit sa pression. Microscopiquement, un gaz parfait serait un gaz constitué d’entités (molécules ou atomes) qui n’interagissent pas entre elles
Principe de la spectroscopie
La spectroscopie est une technique d’analyse de la matière basée sur l’étude des interactions de la matière avec des ondes électromagnétiques. Le spectre permet d’identifier les longueurs d’onde qui sont absorbées par l’échantillon
Spectroscopie UV-visible
Le rayonnement envoyé appartient au domaine ultra-violet ou visible. L’absorption de rayonnement UV-visible peut entraîner une transition électronique au sein d’une molécule ou d’un atome: un électron peut rejoindre un niveau d’énergie supérieur.
Une absorbance maximale signifie que la longueur d’onde a été absorbée. Les solutions colorées absorbent dans le visible. La longueur d’onde absorbée dépend de la couleur de la solution et peut être retrouvée grâce à l’étoile des couleurs complémentaires
Spectroscopie infrarouge
En spectroscopie infra-rouge, le rayonnement envoyé sur l’échantillon appartient au domaine de l’infrarouge. L4absorption de rayon infrarouge peut favoriser la vibration de liaisons covalentes entre deux atomes.
Une valeur de transmittance faible signifie que la longueur d’onde a été absorbée. La spectroscopie infrarouge permet d’identifier la présence de groupes caractéristiques dans une molécule (et est donc utile en nomenclature)
