Chapitre 4 Flashcards
Oxydation
Présence de 02 au niveau des réactifs.
Produit de l’énergie.
Photosynthèse
Énergie solaire transforme CO2 et H2O en glucose (C6H12O6) et en O2
absorbent énergie
Respiration cellulaire
Réaction oxydation qui transforme O2 et glucose (C6H12O6) en CO2 et H2O.
Produit de l’énergie.
Neutralisation acido-basique
Réaction d’un acide et d’une base qui produit une substance neutre (H2O + 1 Sel)
Produit énergie
Combustion
Réaction oxydation ou combustible (commence par C) réagit avec comburant (O2) pour former du dioxyde de carbone (CO2) et vapeur d’eau (H2O).
Produit énergie
1. Comburant O2
2. Combustible (bois,papier,gaz,pétrole)
3. Point d’ignition (Énergie/allumette et friction)
combustion vive
Libère bcp d’énergie et produit bcp de flamme (Feu de camps, flamme d’un briquet )
combustion lente
Produit pas assez d’énergie pour qu’il y ait des flammes (Oxydation, respiration cellulaire, fermentation)
combustion spontanée
combustion vive produit sans apport d’énergie extérieur. (point d’ignition) (feu de forêt lors des sécheresse)
Famille
mm nbr d’électrons de valence
1+ Alcalins
2+ Alcalino terreux
3+ Famille du bore
4+ et - famille du carbone
3- Famille de l’azote
2- Famille de l’oxygène
1- Halogènes
rien Gaz inertes
Ions
Atome qui porte charge électrique positivé ou négative après le gain ou la perte d’électron.
Atome désirent que leurs dernières couches électroniques soit rempli lois de l’octet
Ions positifs
Alcalins, alcalino-terreux, famille du bore sont donneurs et cations
Ions négatifs
Famille de l’Azote, famille de l’oxygène, halogène sont receveurs et anions
Electrolytes
substance qui dissoute dans l’eau permet un passage de courant électrique (liaison ioniques se brise et produits ions)
Non-electrolytes
Substance qui dissout dans l’eau ne permet pas un passage de courant électrique (liaisons covalences aucune métal)
Dissociation d’un électrolyte
Séparation des molécules en ions (transformation physique)
Ions en solutions permet la conductibilité électrique
Electrolytes acide
Substance qui forme des ions H+ en solution aqueuse
exceptions (H2O et CH3COOH vinaigre qui est acide)
H+ non métallique
Electrolytes bases
Substance qui forme des ions OH- en solution aqueuse
Exception les alcools Ch3OH n’est pas base
métal ou NH4 + OH
Electrolytes sels
substance qui forme des ions + ou - en solution aqueuse
métal+ non métal
Balancement d’équation chimique
déterminer coefficient devant molécules pour retrouver le même nombre d’atome chez les réactifs que chez les produits
La loi de la conservation de la matière
Lors d’une réaction chimique, masse des réactifs est toujours égale à la masse des produits. Atomes présente au départ seront toujours présent à la fin de la réaction. Il se réorganisent en d’autre molécules.
