Chapitre 1 Flashcards
Modèle atomique de Dalton.
La matière est composée de petits particules invisibles et indivisible appelées “atomes”. Atomes d’élément donné = toute la mm masse et sont identiques. D’élément différents= propriétés et masse différentes.
Combinent dans proportions définies pour former nouveaux produit.
Les atomes sont identiques et différents de quelle manière?
Les atomes d’un élément donné ont tous la même masse et son identique à tout point de vue. Par contre, les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes.
Comment less atomes forment-ils de nouveaux produits?
Ils se combinent dans des proportions définies. La molécule produite possède des propriétés différentes des atomes qui la constituent. Ex: H-H+O-O+H-H= 2x H2O
Comment peut-tu créer de l’énergie à partir d’atomes?
Quand tu chauffes l’atome, les électrons passent d’une couche électronique à l’autre et crée une sorte de friction.
Comment savoir le nombre de protons et d’électrons d’un élément?
Le numéro atomique dans le haut de la case dans un tableau périodique démontre le nombre de protons et puisque qu’il y a autant de protons que d’électrons, cela montre aussi le nombre d’électrons.
Qu’est ce qu’on appelle les électrons retrouvés sur la dernière couche électronique d’un atome?
“Électrons de valence”
Modèle atomique de Thomson.
Les atomes sont constitués d’électron de charge négative. Elle est donc attirée par les charges positives.
Modèle atomique de Rutheford.
L’atome est principalement constitué de vide. Il y a un noyau avec des protons de charges positives à l’intérieur. Autour, des électrons de charge négative y gravite “au hasard”
Comment Bohr corrige-t-il Rutherford?
Il explique que les électrons tournent autour du noyau sur des couches électroniques.
Quel est le maximum d’électrons sur chaque couche?
1er= 2e-
2ieme=8e-
3ieme=8e-
La notation de Lewis.
Représentation de l’atome où seuls les électrons de valence sont illustrés. (Électrons de valence écrit au haut du tableau périodique)
Qu’est ce que Chadwick dit sur les charges positives et négatives de l’atome?
Il explique que dans le noyau, il y a des neutrons qui assurent la cohésion. (Particules neutres) n•
Comment peut-tu déterminer le nombre de neutron dans un atome?
Arrondir la masse atomique de l’élément et soustrait le numéro atomique de celui-ci.
C’est quoi les isotopes?
Deux atomes du même élément qui ont le même nombre de protons dans leurs noyau mais un nombre de neutrons différents sont des isotopes.
Quel est la masse Des E- P+ et N•
U= unité atomique
E-= environ 0 u
P+= 1 u
N•= 1u
C’est quoi la notation de Berzelius?
Utiliser pour représenter les différents isotopes d’un élément.
A= Nbr de masse (P+N)
X= Symbole de l’élément
Z= Numéro atomique (P)
Qu’est ce qui rend un atome radioactif?
Quand le nombre de neutrons est trop bas ou trop élevée à comparer avec sa moyenne.
La stabilité nucléaire dépend de quoi?
- Nombre de neutrons
- Taille de l’atome
Comment calculer la masse moyenne d’un élément?
Tu rend l’abondance relative de pourcentage à nombre à virgule et tu le multiplies avec le nombre de la masse (m=P+N) et tu rajoute l’unité atomique à la fin après ton addition des deux calculs.
Quels sont les deux types de réactions nucléaires?
La fission nucléaire et la fusion nucléaire.
La fission nucléaire?
Réactione nucléaire: Sépare un gros noyeau dun atome pour en faire plusieurs plus légers.
Rendement énergitique: Excellent (peu de matière pour beaucoup d’énergie)
Contrôle de la réaction: Difficile
Déchets radioactif: oui
La fusion nucléaire?
Réaction nucléaire: Fusionner deux petits noyaux datomes afin de former un noyau plus lourd.
Rendement énergétique: 10x meilleur que fission
Contrôle de la réaction: facile
Déchets radioactif: non
Les familles
Même nbr d’électrons de valences
Les périodes
Même nbr de couches électroniques
