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chimie > chapitre 4 > Flashcards

chapitre 4 Flashcards

1
Q

La loi de Vitesse s’écrit:

A

V = k [A]α . [B]β

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2
Q

ordre global de la reaction =

A

la somme des ordres partiels

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3
Q

si la vitesse de la reaction est indépendante de la concentration des réactifs, la reaction est d’ordre:

A

ordre 0.
vitesse = k

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4
Q

si jou double la concentration du reactif, la vitesse se double. la reaction est d’ordre:

A

ordre 1.
v = k[A].

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5
Q

les orders partiels sont égaux aux coefficients stoechiométriques que lorsque la reactionn est:

A

Réaction élémentaire => se fait en une seule étape

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6
Q

pour une reaction d’ordre 0, la loi de vitesse integree s’ecrit:

A

[A]t = -kt + [A]0

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7
Q

pour une reaction d’ordre 0, l’unite de k est:

A

mol / L.s

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8
Q

pour une reaction d’ordre 0, le temps t1/2 =

A

[A]0 / 2k

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9
Q

pour une reaction d’ordre 1, la loi de vitesse integree s’ecrit:

A

ln( [A]t / [A]0 ) = -kt

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10
Q

pour une reaction d’ordre 1 la vitesse =

A

k [A]

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11
Q

pour une reaction d’ordre 1, l’unite de k est

A

s-1

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12
Q

pour une reaction d’ordre 1, le temps de demi reactionn est :

A

0.693 / k

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13
Q

pour une reaction d’ordre 2, la vitesse =

A

v = k [A]2

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14
Q

pour une reaction d’ordre 2, la loi de la vitesse integree :

A

1/[A]t = kt + 1/[A]0

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15
Q

pour une reaction d’ordre 2, l’unite de k est:

A

L / mol.s

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16
Q

pour une reaction d’ordre 2, le temps de demi reaction est

A

1 / k[A]0

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17
Q

un graphique d’une droite, [A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:

A

ordre 0

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18
Q

un graphique d’une droite, ln[A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:

A

ordre 1

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19
Q

un graphique d’une droite, 1/[A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:

A

ordre 2

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20
Q

k = - pente.
l’odre de la reaction:

A

ordre 0 ou 1

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21
Q

k = pente.
l’odre de la reaction:

A

ordre 2

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22
Q

Equation d’état d’un gaz parfait

A

P V = n R T => P = C RT

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23
Q

dans l’Equation d’état d’un gaz parfait :
P V = n R T
quelles sont les unites adoptes dans SI?

A

la pression P en (Pa)
le volume v en m3 (mètre cube)
la temperature en kelvin (k)

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24
Q

Un conductimètre permet
de mesurer la ________
d’une solution électrolytique

A

conduction

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25
Q

l’unite de la conductance:

A

ohm-1 ou siemens (S)

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26
Q

la conductance G =

A

G = 1/R = I/U

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27
Q

Lorsque la distance entre les
électrodes augmente, la valeur de
la conductance G :

A

diminue

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28
Q

Lorsque la surface des électrodes
immergées diminue, la valeur de
la conductance G

A

diminue

29
Q

La valeur de la conductance G
augmente lorsque la température
de la solution _____.

A

augmente

30
Q

G diminue lorsque C ______
G et C sont ________.

A

diminue
proportionnelle.

31
Q

equation de Conductivité d’une solution ionique

A

G=σ*S/l

32
Q

l’unite de la conductivite:

A

S/m

33
Q

Conductivité molaire ionique =

A

λ = σ / []

34
Q

l’unite de la conductivité molaire ionique est:

A

S . m2. mol -1

35
Q

Loi de Kohlrausch:

A

σ=λa.[a] + λc.[c]
a et c sont deaux ions

36
Q

si la solution contient un unique ion, la Loi de Kohlrausch s’ecrit:

A

σ = k . C

37
Q

Le spectre de la lumière blanche est constitué de
radiations dont les longueurs d’onde sont comprises entre:

A

400 nm et 800 nm

38
Q

*Une solution colorée absorbe certaines
radiations du spectre de la lumière blanche.
*La couleur de la solution est la somme des
radiations ____.

A

non absorbées.

39
Q

L’absorbance A est liée à l’intensité lumineuse:

A

A = log (I0/I)

40
Q

Une radiation l non absorbée a une absorbance _____: Aλ = 0

A

nulle

41
Q

Un spectrophotomètre est un appareil qui mesure d’une solution colorée, pour une longueur d’onde λ donnée.

A

l’absorbance Aλ

42
Q

L’absorbance dépend:

A
  • Du soluté coloré
  • De l’épaisseur de la solution l
  • De la longueur d’onde λ du rayonnement
  • De la concentration c en soluté responsable de
    la couleur
43
Q

Loi de Beer-Lambert

A

Aλ = Ɛλ.l C
Ɛλ: coefficient d’extinction molaire
A est sans unité
C en mol.L-1
Ɛλ en L.mol-1.cm-1
l en cm

44
Q

Détermination expérimentale des orders partiels:

A

calcule du rapport des vitesses initiales dans 2 experiences
v initial 2/v initiale 1 = 2^m
m=l’ordre partiel du reactif

45
Q

si on double la concentration d’un reactif, la reaction est de quel ordre si on observe aucun effet sur la vitesse?

A

ordre 0

46
Q

si on double la concentration d’un reactif, la reaction est de quel ordre si la vitesse double?

A

ordre 1

47
Q

si on double la concentration d’un reactif, la reaction est de quel ordre si la vitesse quadruple?

A

ordre 2

48
Q

la méthode de Van’t Hoff:

A
  • On trace la droite: LnV = f(Ln[A])
  • La pente de la droite = ordre de la réaction
49
Q

les molecules doivent entrer en collision pour réagir.
c’est la theorie de?

A

Théorie des collisions

50
Q

Equation d’Arrhénius:

A

K = A . e ^ (Ea/R.T) avec:
* A = constante spécifique pour chaque réaction, c’est un coefficient préexponentiel
ou facteur de fréquence de collisions
* R = constante des gaz parfaits
* T = Température en Kelvin
* Ea = Energie d’activation

51
Q

_____ est l’énergie minimale requise pour qu’une reaction ait lieu à la suite d’une collision.

A

énergie de collision Ea

52
Q

les molécules doivent posséder, au moment de la collision une énergie suffisante pour provoquer un _______ des liaisons chimiques.

A

réarrangement

53
Q

si l’énergie lors de la collision est inférieure à l’énergie d’activation, les molécules ne font que ______. => chocs élastiques.
pas toutes les collisions conduisent à une reaction!!

A

rebondir

54
Q

Détermination de Ea méthode graphique:

A

Le graphe ln K = f(1/𝑇) est une droite pour laquelle:
lnA est l’ordonnée à l’origine
et
(– Ea/R) est le coefficient directeur (pente)

54
Q

Détermination de Ea par calcul

A

ln (K2 / K1) = -Ea/R (1/T2 - 1/T1)

55
Q

le catayseur provoque un

A

abaissement de Ea

56
Q

dans un cas d’Autocatalyse, combien de facteurs cinétiques affectent l vitesse de la reaction?

A

DEUX FACTEURS agissent en sens inverse sur la cinétique de la réaction

57
Q

expliquer les DEUX FACTEURS qui agissent en sens inverse sur la cinétique de la réaction autocatalytique.

A
  • L’augmentation de la concentration du produit catalyseur qui accélère la
    réaction
  • La diminution de la concentration des réactifs qui ralentit la réaction
58
Q

Un catalyseur est _____, c’est à dire, son action est spécifique.

A

sélectif

58
Q

les facteurs cinétiques changent ils la limite de la reaction?

A

la temperature et la presence d’un catalyseur ne changent pas la limite mais la concentration du réactif limitant change la limite.

59
Q

Interprétation microscopique de l’influence de l’augmentation de la concentration du reactif limitant:

A

les collisions deviennent plus fréquentes entre les réactifs.
ce qui augmente la vitesse de disparition du réactif.

60
Q

Interprétation microscopique de l’influence de l’augmentation de la temperature:

A
  • agitation plus importante
  • collisions plus fréquentes.
  • chocs plus violents –> efficaces.
    la vitesse augmente.
61
Q

Interprétation microscopique de l’influence de l’ajout d’un catalyseur:

A

remplacer une suite d’acte lents en suites d’actes plus rapides.

62
Q
  • C’est un état de transition, instable et de durée de vie très courte:
A

c’est le complex active.

63
Q

graphiquement, ou se trouve le complexe activé?

A

L’arrangement des molécules au sommet de la barrière est nommé complexe activé.

64
Q

graphiquement comment trouver l’énergie d’activation Ea?

A

Ea est la difference entre l’énergie des réactifs et le sommet de la barrière énergétique.

65
Q

unite de Ea

A

joul/mol

66
Q

l’unite de vitesse

A

mol / L.s

67
Q

pour effectuer une degeneressance de l’ordre il faut

A

introduire un des réactifs en large excès pour éliminer son ordre.

chimie (3 decks)

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