chapitre 4 Flashcards
La loi de Vitesse s’écrit:
V = k [A]α . [B]β
ordre global de la reaction =
la somme des ordres partiels
si la vitesse de la reaction est indépendante de la concentration des réactifs, la reaction est d’ordre:
ordre 0.
vitesse = k
si jou double la concentration du reactif, la vitesse se double. la reaction est d’ordre:
ordre 1.
v = k[A].
les orders partiels sont égaux aux coefficients stoechiométriques que lorsque la reactionn est:
Réaction élémentaire => se fait en une seule étape
pour une reaction d’ordre 0, la loi de vitesse integree s’ecrit:
[A]t = -kt + [A]0
pour une reaction d’ordre 0, l’unite de k est:
mol / L.s
pour une reaction d’ordre 0, le temps t1/2 =
[A]0 / 2k
pour une reaction d’ordre 1, la loi de vitesse integree s’ecrit:
ln( [A]t / [A]0 ) = -kt
pour une reaction d’ordre 1 la vitesse =
k [A]
pour une reaction d’ordre 1, l’unite de k est
s-1
pour une reaction d’ordre 1, le temps de demi reactionn est :
0.693 / k
pour une reaction d’ordre 2, la vitesse =
v = k [A]2
pour une reaction d’ordre 2, la loi de la vitesse integree :
1/[A]t = kt + 1/[A]0
pour une reaction d’ordre 2, l’unite de k est:
L / mol.s
pour une reaction d’ordre 2, le temps de demi reaction est
1 / k[A]0
un graphique d’une droite, [A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:
ordre 0
un graphique d’une droite, ln[A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:
ordre 1
un graphique d’une droite, 1/[A] en fonction de t.
l’odre de cette reaction est:
ordre 2
k = - pente.
l’odre de la reaction:
ordre 0 ou 1
k = pente.
l’odre de la reaction:
ordre 2
Equation d’état d’un gaz parfait
P V = n R T => P = C RT
dans l’Equation d’état d’un gaz parfait :
P V = n R T
quelles sont les unites adoptes dans SI?
la pression P en (Pa)
le volume v en m3 (mètre cube)
la temperature en kelvin (k)
Un conductimètre permet
de mesurer la ________
d’une solution électrolytique
conduction
l’unite de la conductance:
ohm-1 ou siemens (S)
la conductance G =
G = 1/R = I/U
Lorsque la distance entre les
électrodes augmente, la valeur de
la conductance G :
diminue
Lorsque la surface des électrodes
immergées diminue, la valeur de
la conductance G
diminue
La valeur de la conductance G
augmente lorsque la température
de la solution _____.
augmente
G diminue lorsque C ______
G et C sont ________.
diminue
proportionnelle.
equation de Conductivité d’une solution ionique
G=σ*S/l
l’unite de la conductivite:
S/m
Conductivité molaire ionique =
λ = σ / []
l’unite de la conductivité molaire ionique est:
S . m2. mol -1
Loi de Kohlrausch:
σ=λa.[a] + λc.[c]
a et c sont deaux ions
si la solution contient un unique ion, la Loi de Kohlrausch s’ecrit:
σ = k . C
Le spectre de la lumière blanche est constitué de
radiations dont les longueurs d’onde sont comprises entre:
400 nm et 800 nm
*Une solution colorée absorbe certaines
radiations du spectre de la lumière blanche.
*La couleur de la solution est la somme des
radiations ____.
non absorbées.
L’absorbance A est liée à l’intensité lumineuse:
A = log (I0/I)
Une radiation l non absorbée a une absorbance _____: Aλ = 0
nulle
Un spectrophotomètre est un appareil qui mesure d’une solution colorée, pour une longueur d’onde λ donnée.
l’absorbance Aλ
L’absorbance dépend:
- Du soluté coloré
- De l’épaisseur de la solution l
- De la longueur d’onde λ du rayonnement
- De la concentration c en soluté responsable de
la couleur
Loi de Beer-Lambert
Aλ = Ɛλ.l C
Ɛλ: coefficient d’extinction molaire
A est sans unité
C en mol.L-1
Ɛλ en L.mol-1.cm-1
l en cm
Détermination expérimentale des orders partiels:
calcule du rapport des vitesses initiales dans 2 experiences
v initial 2/v initiale 1 = 2^m
m=l’ordre partiel du reactif
si on double la concentration d’un reactif, la reaction est de quel ordre si on observe aucun effet sur la vitesse?
ordre 0
si on double la concentration d’un reactif, la reaction est de quel ordre si la vitesse double?
ordre 1
si on double la concentration d’un reactif, la reaction est de quel ordre si la vitesse quadruple?
ordre 2
la méthode de Van’t Hoff:
- On trace la droite: LnV = f(Ln[A])
- La pente de la droite = ordre de la réaction
les molecules doivent entrer en collision pour réagir.
c’est la theorie de?
Théorie des collisions
Equation d’Arrhénius:
K = A . e ^ (Ea/R.T) avec:
* A = constante spécifique pour chaque réaction, c’est un coefficient préexponentiel
ou facteur de fréquence de collisions
* R = constante des gaz parfaits
* T = Température en Kelvin
* Ea = Energie d’activation
_____ est l’énergie minimale requise pour qu’une reaction ait lieu à la suite d’une collision.
énergie de collision Ea
les molécules doivent posséder, au moment de la collision une énergie suffisante pour provoquer un _______ des liaisons chimiques.
réarrangement
si l’énergie lors de la collision est inférieure à l’énergie d’activation, les molécules ne font que ______. => chocs élastiques.
pas toutes les collisions conduisent à une reaction!!
rebondir
Détermination de Ea méthode graphique:
Le graphe ln K = f(1/𝑇) est une droite pour laquelle:
lnA est l’ordonnée à l’origine
et
(– Ea/R) est le coefficient directeur (pente)
Détermination de Ea par calcul
ln (K2 / K1) = -Ea/R (1/T2 - 1/T1)
le catayseur provoque un
abaissement de Ea
dans un cas d’Autocatalyse, combien de facteurs cinétiques affectent l vitesse de la reaction?
DEUX FACTEURS agissent en sens inverse sur la cinétique de la réaction
expliquer les DEUX FACTEURS qui agissent en sens inverse sur la cinétique de la réaction autocatalytique.
- L’augmentation de la concentration du produit catalyseur qui accélère la
réaction - La diminution de la concentration des réactifs qui ralentit la réaction
Un catalyseur est _____, c’est à dire, son action est spécifique.
sélectif
les facteurs cinétiques changent ils la limite de la reaction?
la temperature et la presence d’un catalyseur ne changent pas la limite mais la concentration du réactif limitant change la limite.
Interprétation microscopique de l’influence de l’augmentation de la concentration du reactif limitant:
les collisions deviennent plus fréquentes entre les réactifs.
ce qui augmente la vitesse de disparition du réactif.
Interprétation microscopique de l’influence de l’augmentation de la temperature:
- agitation plus importante
- collisions plus fréquentes.
- chocs plus violents –> efficaces.
la vitesse augmente.
Interprétation microscopique de l’influence de l’ajout d’un catalyseur:
remplacer une suite d’acte lents en suites d’actes plus rapides.
- C’est un état de transition, instable et de durée de vie très courte:
c’est le complex active.
graphiquement, ou se trouve le complexe activé?
L’arrangement des molécules au sommet de la barrière est nommé complexe activé.
graphiquement comment trouver l’énergie d’activation Ea?
Ea est la difference entre l’énergie des réactifs et le sommet de la barrière énergétique.
unite de Ea
joul/mol
l’unite de vitesse
mol / L.s
pour effectuer une degeneressance de l’ordre il faut
introduire un des réactifs en large excès pour éliminer son ordre.
