chapitre 2

Question 1

En 1869 le chimiste Dimitri ______ proposa une
classification périodique basée selon la masse atomique croissante des 63 éléments connus à son
époque.

Answer 1

Mendéléev

Question 2

la classification de Mendéléev comprend ___ elements connus dans son epoque.

Answer 2

63

Question 3

Les éléments d’une même période possèdent le même nombre de

Answer 3

couches occupees.

Question 4

Les éléments d’un même groupe possèdent le même nombre de

Answer 4

d’électrons périphériques

Question 5

les lanthanides correspond a quelle niveau?

Answer 5

4f

Question 6

les actinides correspondent à quelle niveau?

Answer 6

5f

Question 7

On distingue ___ colonnes.

Answer 7

18

Question 8

Les éléments appartenant à un même groupe ont des

Answer 8

proprietes chimiques voisines

Question 9

les elements de la colone 1 a l’exception de h sont des

Answer 9

alcalins

Question 10

les elements de la colonne 2 sont des

Answer 10

alcalino-terreux

Question 11

les elements qui se trouvent de la colonne 3 a la colonne 12 sont des

Answer 11

métaux de transition
(ils sont irréguliers)

Question 12

les elements de la colone 17 sont des

Answer 12

halogènes

Question 13

les elements de la colone 18 sont les

Answer 13

gaz rares

Question 14

entre les metaux et les non-metaux se trouvent les

Answer 14

metalloïdes

Question 15

Le _____ ______ est la distance qui sépare le noyau des électrons externes d’un atome.

Answer 15

rayon atomique

Question 16

Dans une même Colonne le rayon atomique _____ en passant de haut en bas.

Answer 16

augmente

Question 17

Dans une même ligne le rayon atomique _______ en passant de gauche à droite.

Answer 17

diminue

Question 18

____ ____ _____ est l’énergie minimale qu’il faut fournir à l’atome gazeux dans son état fondamental pour lui arracher un electron.

Answer 18

le potentiel de premiere ionisation

Question 19

les atome qui présentent la plus faible énergie de premiere ionisation sont les

Answer 19

alcalins

Question 20

les atome qui présentent la plus forte énergie de premiere ionisation sont les

Answer 20

gaz nobles

Question 21

_______ c’est la capacité que possède chaque atome à attirer vers lui le doublet d’électrons qui le lie à un autre atome.
On la note x.

Answer 21

L’électronégativité

Question 22

L’échelle de ______ est la plus utilisée pour déterminer la valeur de l’électronégativité.

Answer 22

Pauling

Question 23

quelles elements n’ont pas d’electronegativite?

Answer 23

les gaz rares, ils n’effecteuent pas de liaisons.

Question 24

l’element le plus électronégatif est

Answer 24

le fluor F

Question 25

pour qu’une liaison soit polaire, la difference d’electronegativites doit etre supperieure a

Answer 25

0,4

Question 26

si la difference d’electrongativite est trop élevé (>2) la liaison entre les 2 elements est une liaison

Answer 26

ionique

Question 27

une énergie de liaison AB est l’energie à fournir à l’état gazeux pour _____ la liaison AB et obtenir les atomes A et B à l’état gazeux.

Answer 27

rompre

Question 28

selon Pauling, l’électronégativité de l’hydrogene est egale a :

Answer 28

χ(H) = 2,2

Question 29

Pour convertir E (kJ.mol-1) en eV:

Answer 29

E x 1000/96500

Question 30

comment calculer l’electronegativite en kJ.mol-1 selon Pauling?

Answer 30

[Xa-Xb]^2 = k (Dab - racine de Daa * Dbb)
avec k=0,0104

Question 30

comment calculer l’electronegativite en kJ.mol-1 selon Pauling?

Answer 30

[Xa-Xb]^2 = k (Dab - √Daa.Dbb )
avec k=0,0104

Question 31

comment calculer l’electronegativite en ev selon Pauling?

Answer 31

ΔX^2 = Dab - √(Daa.Dbb)