chapitre 1

Question 1

la masse d’un proton/neutron:

Answer 1

1.67 * 10^-27 Kg

Question 2

la charge d’un proton:

Answer 2

1.6 * 10^-19 colomb

Question 3

• Atomos (grec) = qui ne peut se diviser
• La matière est composée d’atomes
• Les atomes sont solides, homogènes, indestructibles et invisibles
• Différents types d’atomes présentent différentes tailles et formes.
  ca correspond a :

Answer 3

Démocrite (460-370 a.d.)

Question 4

• L’espace vide ne peut exister
• La matière est constituée de terre, feu, air et eau
  ca correspond a

Answer 4

Aristote (384-322 a.d.)

Question 5

selon le Modèle de Dalton, Les atomes sont

Answer 5

indestructibles et invisibles

Question 6

est ce que Dalton connaissait il la structure de l’atome ?

Answer 6

Dalton ne connaissait pas la structure de l’atome (i.e., éléctrons, protons,
neutrons, noyau, etc.)

Question 7

“Une réaction chimique n’est que la séparation, la combinaison, ou le réarrangement d’atomes; elle n’entraîne ni la destruction, ni la création d’atomes.”
cette phrase renvoie a qui?

Answer 7

Dalton

Question 8

le travail de Dalton a expliqué quelques observations empiriques.
que sont elles?

Answer 8

• la loi des proportions définies
• la loi de la conservation de la
  masse

Question 9

le modèle “plum pudding” renvoie au modele de qui?

Answer 9

Modèle de Thomson

Question 10

les (petits) électrons sont dispersés dans une sphère beaucoup plus grande de matière uniforme et positive.
c’est le modele de

Answer 10

“plum pudding” de Thomson

Question 11

qui a bombardé des minces
feuilles d’or avec des particules a??

Answer 11

Rutherford

Question 12

le Modèle de Rutherford decrit l’atome en etant une particule:

Answer 12

planetaire et lacunaire.

Question 13

• Electron décrit des orbites circulaires de rayons définis autour du
  noyau.
• A chaque orbite correspond une énergie E qui lui est propre.
  c’est le modele de qui?

Answer 13

Modèle de Bohr

Question 14

la longueur d’onde est reliée à la fréquence et à la célérité de la lumière par l’equation suivante:

Answer 14

λ=c/v

Question 15

dans le diagramme de niveaux d’énergie, le niveau le plus bas correspond a :

Answer 15

l’etat stable de l’atome, appele etat fondamental.

Question 16

L’electron ne rayonne ou n’absorbe de l’énergie que lors d’un changement d’orbite à l’autre.
si il retourne à un état plus stable de moindre énergie, il effectue une

Answer 16

émission d’un photon

Question 17

L’electron ne rayonne ou n’absorbe de l’énergie que lors d’un changement d’orbite à l’autre.
si il passe à un état excité de plus grande énergie, il effectue une:

Answer 17

absorption d’un photon.

Question 18

le niveau de plus haute énergie correspond à la perte d’electron.
l’atome est dit

Answer 18

ionisé

Question 19

Un électron s’éloigne du noyau lorsqu’il

Answer 19

absorbe de l’énergie.

Question 20

Un électron s’approche du noyau lorsqu’il

Answer 20

émet de l’énergie

Question 21

1 eV =

Answer 21

1,6 x 10^-19 J

Question 22

Modèle planétaire de Bohr est valable uniquement pour

Answer 22

l’atome d’hyrogène et les hydrogénoïdes.

Question 23

d’apres Schrödinger, un orbitale atomique est

Answer 23

une fonction d’onde ψ

Question 24

Une orbitale atomique est définie comme étant la région d’un atome où l’électron a une probabilité de présence de plus de __%

Answer 24

90%.

Question 25

Le ______, représente la densité de probabilité de présence de l’électron à un endroit donné de l’atome.

Answer 25

carré de la fonction d’onde, |Ψ|²

Question 26

les nombres quantiques qui caractérisent l’état d’un électron qui sont :

Answer 26

n, l, m, s.

Question 27

pour n = 1, le nom de la couche est

Answer 27

k

Question 28

pour n = 2, le nom de la couche est

Answer 28

L

Question 29

pour n = 3, le nom de la couche est

Answer 29

M

Question 30

pour n = 4, le nom de la couche est

Answer 30

N

Question 31

le nombre quantique l peut prendre

Answer 31

toutes les valeures compromises entre 0 et n-1
0 ≤ l ≤ n-1

Question 32

Un nombre entier caractérise la sous-couche (ou le sous niveau) occupée par l’électron. Il définit la forme du volume dans lequel se trouve l’électron, c’est-à-dire la géométrie des orbitales.
ce nombre est

Answer 32

l

Question 33

Si n = 2 alors pour l les valeurs possibles sont

Answer 33

0 et 1

Question 34

pour n = 3 alors pour l, les valeurs possibles sont

Answer 34

0, 1 et 2

Question 35

l = 0 correspond a quelle sous niveau?

Answer 35

s

Question 36

l = 1 correspond à quelle sous niveau?

Answer 36

p

Question 37

l = 2 correspond à quelle sous niveau?

Answer 37

d

Question 38

l = 3 correspond à quelle sous niveau?

Answer 38

f

Question 39

c’est un nombre qui définit le nombre d’orientations dans l’espace que peut prendre l’électron lorsqu’il est soumis à l’action d’un champ magnétique.
quelle est ce nombre?

Answer 39

Nombre quantique magnétique m

Question 40

le nombre quantique magnétique m peut prendre

Answer 40

toutes les valeurs entre - l ≤ m ≤ +l

Question 41

combien y a-t-il de valeurs pour m?

Answer 41

il y a 2l + 1 valeurs de m

Question 42

Il y’a autant de rectangles qu’il y a de valeurs possibles de __.

Answer 42

m.

Question 43

pour n = 2 (niveau L)
l prend les valeurs:

m prend les valeurs:

donc au total ___ cases pour le niveau 2

Answer 43

l prend les valeurs:
0 (sous-niveau s) et 1 (sous-niveau p)

m prend les valeurs:
0 pour s
-1; 0; 1 pour p (2px, 2py, 2pz)

4

Question 44

Le nombre qui determine l’état de spin d’un electron:

Answer 44

Nombre quantique de spin s

Question 45

combien y a-t-il de possibilités pour le nombre quantique de spin s?

Answer 45

2 possibilités: s = + ½ ou s = - ½

Question 46

Dans une même case quantique ______ sont fixés.

Answer 46

n, l, m

Question 47

les gaz rares par ordre croissant du numéro atomique:

Answer 47

He 2
Ne 10
Ar 18
Kr 36

Question 48

relation de Planck - Einstein

Answer 48

Ephoton = h * v = h * c / λ
avec l’energie en j
h conctante de Planck en j.s
v la frequence en Hz
c celerite de la lumiere en m/s
λ la longueur d’onde en m

Question 49

λ =

Answer 49

λ = c / v

Question 50

la celerite de la lumiere dans le vide =

Answer 50

3 * 10^8 m/s