chapitre 1 Flashcards
la masse d’un proton/neutron:
1.67 * 10^-27 Kg
la charge d’un proton:
1.6 * 10^-19 colomb
- Atomos (grec) = qui ne peut se diviser
- La matière est composée d’atomes
- Les atomes sont solides, homogènes, indestructibles et invisibles
- Différents types d’atomes présentent différentes tailles et formes.
ca correspond a :
Démocrite (460-370 a.d.)
- L’espace vide ne peut exister
- La matière est constituée de terre, feu, air et eau
ca correspond a
Aristote (384-322 a.d.)
selon le Modèle de Dalton, Les atomes sont
indestructibles et invisibles
est ce que Dalton connaissait il la structure de l’atome ?
Dalton ne connaissait pas la structure de l’atome (i.e., éléctrons, protons,
neutrons, noyau, etc.)
“Une réaction chimique n’est que la séparation, la combinaison, ou le réarrangement d’atomes; elle n’entraîne ni la destruction, ni la création d’atomes.”
cette phrase renvoie a qui?
Dalton
le travail de Dalton a expliqué quelques observations empiriques.
que sont elles?
- la loi des proportions définies
- la loi de la conservation de la
masse
le modèle “plum pudding” renvoie au modele de qui?
Modèle de Thomson
les (petits) électrons sont dispersés dans une sphère beaucoup plus grande de matière uniforme et positive.
c’est le modele de
“plum pudding” de Thomson
qui a bombardé des minces
feuilles d’or avec des particules a??
Rutherford
le Modèle de Rutherford decrit l’atome en etant une particule:
planetaire et lacunaire.
- Electron décrit des orbites circulaires de rayons définis autour du
noyau. - A chaque orbite correspond une énergie E qui lui est propre.
c’est le modele de qui?
Modèle de Bohr
la longueur d’onde est reliée à la fréquence et à la célérité de la lumière par l’equation suivante:
λ=c/v
dans le diagramme de niveaux d’énergie, le niveau le plus bas correspond a :
l’etat stable de l’atome, appele etat fondamental.
L’electron ne rayonne ou n’absorbe de l’énergie que lors d’un changement d’orbite à l’autre.
si il retourne à un état plus stable de moindre énergie, il effectue une
émission d’un photon
L’electron ne rayonne ou n’absorbe de l’énergie que lors d’un changement d’orbite à l’autre.
si il passe à un état excité de plus grande énergie, il effectue une:
absorption d’un photon.
le niveau de plus haute énergie correspond à la perte d’electron.
l’atome est dit
ionisé
Un électron s’éloigne du noyau lorsqu’il
absorbe de l’énergie.
Un électron s’approche du noyau lorsqu’il
émet de l’énergie
1 eV =
1,6 x 10^-19 J
Modèle planétaire de Bohr est valable uniquement pour
l’atome d’hyrogène et les hydrogénoïdes.
d’apres Schrödinger, un orbitale atomique est
une fonction d’onde ψ
Une orbitale atomique est définie comme étant la région d’un atome où l’électron a une probabilité de présence de plus de __%
90%.
Le ______, représente la densité de probabilité de présence de l’électron à un endroit donné de l’atome.
carré de la fonction d’onde, |Ψ|²
les nombres quantiques qui caractérisent l’état d’un électron qui sont :
n, l, m, s.
pour n = 1, le nom de la couche est
k
pour n = 2, le nom de la couche est
L
pour n = 3, le nom de la couche est
M
pour n = 4, le nom de la couche est
N
le nombre quantique l peut prendre
toutes les valeures compromises entre 0 et n-1
0 ≤ l ≤ n-1
Un nombre entier caractérise la sous-couche (ou le sous niveau) occupée par l’électron. Il définit la forme du volume dans lequel se trouve l’électron, c’est-à-dire la géométrie des orbitales.
ce nombre est
l
Si n = 2 alors pour l les valeurs possibles sont
0 et 1
pour n = 3 alors pour l, les valeurs possibles sont
0, 1 et 2
l = 0 correspond a quelle sous niveau?
s
l = 1 correspond à quelle sous niveau?
p
l = 2 correspond à quelle sous niveau?
d
l = 3 correspond à quelle sous niveau?
f
c’est un nombre qui définit le nombre d’orientations dans l’espace que peut prendre l’électron lorsqu’il est soumis à l’action d’un champ magnétique.
quelle est ce nombre?
Nombre quantique magnétique m
le nombre quantique magnétique m peut prendre
toutes les valeurs entre - l ≤ m ≤ +l
combien y a-t-il de valeurs pour m?
il y a 2l + 1 valeurs de m
Il y’a autant de rectangles qu’il y a de valeurs possibles de __.
m.
pour n = 2 (niveau L)
l prend les valeurs:
m prend les valeurs:
donc au total ___ cases pour le niveau 2
l prend les valeurs:
0 (sous-niveau s) et 1 (sous-niveau p)
m prend les valeurs:
0 pour s
-1; 0; 1 pour p (2px, 2py, 2pz)
4
Le nombre qui determine l’état de spin d’un electron:
Nombre quantique de spin s
combien y a-t-il de possibilités pour le nombre quantique de spin s?
2 possibilités: s = + ½ ou s = - ½
Dans une même case quantique ______ sont fixés.
n, l, m
les gaz rares par ordre croissant du numéro atomique:
He 2
Ne 10
Ar 18
Kr 36
relation de Planck - Einstein
Ephoton = h * v = h * c / λ
avec l’energie en j
h conctante de Planck en j.s
v la frequence en Hz
c celerite de la lumiere en m/s
λ la longueur d’onde en m
λ =
λ = c / v
la celerite de la lumiere dans le vide =
3 * 10^8 m/s
