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Chimie minérale > Chapitre 3 > Flashcards

Chapitre 3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que l’ionisation?

A

Le terme ionisation est utilisé lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électrons.

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Q

Qu’est-ce qu’un cation?

A

Un ion de charge positive (un atome qui a perdu des électrons)

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3
Q

Qu’est-ce qu’un anion?

A

Un ion de charge négative (un atome qui a gagné des électrons)

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4
Q

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?

A

L’énergie nécessaire pour arracher un électron à l’atome

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Q

Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation?

A

L’énergie pour éloigner l’électron à l’infini du noyau qui le retient

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6
Q

Qu’est-ce qui peut provoquer l’ionisation?

a) Le rayonnement
b) Une bataille entre électrons
c) Une température basse
d) Une température élevée
e) Un choc entre les atomes pendant une réaction
f) L’atome qui rejette un électron

A

a) Le rayonnement
d) Une température élevée
e) Un choc entre les atomes pendant une réaction

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7
Q

Vrai ou Faux :

Plus les électrons sont éloignés du noyau, plus il est facile de les arracher.

A

VRAI

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8
Q

Que sont les ionisations successives?

A

Des ionisations qui se produisent les unes après les autres

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9
Q

Quels électrons sont arrachés en premier?

a) Les électrons avec beaucoup d’énergie
b) Les électrons qui sont loin du noyau
c) Les électrons qui n’ont pas beaucoup d’énergie
d) Les électrons qui se retrouvent sur la dernière couche
e) Les électrons qui sont les plus près du noyau

A

b) Les électrons qui sont loin du noyau
c) Les électrons qui n’ont pas beaucoup d’énergie
d) Les électrons qui se retrouvent sur la dernière couche

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10
Q

Vrai ou Faux:

L’affinité électronique est la capacité à un atome à accepter un ou des électrons supplémentaires.

A

Vrai

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11
Q

Vrai ou Faux :

Il est plus facile d’ajouter un électron à un atome que de l’enlever.

A

Faux,
Il est plus facile à enlever qu’à mettre, car en le remettant, les autres électrons exercent une force de répulsion qui est plus grande donc l’énergie nécessaire pour l’enlever est moins grande que pour le remettre.

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12
Q

Quelle sorte d’ion est formé lorsqu’on ajoute un électron à un atome?

A

Un anion (négatif)

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13
Q

Vrai ou faux :

L’addition d’un électron n’est pas l’inverse de l’ionisation.

A

VRAI

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14
Q

Que se passe-t-il lorsqu’un anion est formé?

A

De l’énergie est libérée, car l’électron est capté par l’atome en phase gazeuse

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15
Q

Quelle formule nous permet de trouver la valeur de l’électronégativité lorsqu’il y a ionisation et affinité électronique ?

A 
X = (Ei + Eac)/2
X = électronégativité
Ei = énergie d'ionisation
Eac = affinité électronique
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16
Q

Dans les blocs s et p, de quelle façon augmente l’électronégativité entre les atomes?

A

Elle augmente de gauche à droite et de bas en haut

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17
Q

De quelle façon varie l’électronégativité pour les gaz rares?

A

Elle ne varie pas, car ils n’ont pas d’électronégativité dans cette échelle.

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18
Q

Vrai ou faux.

Les éléments du bloc d varient peu en électronégativité.

A

VRAI

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19
Q

Quels éléments sont les plus électronégatifs:
Les métaux
Les non-métaux
Les métalloïdes

A

Les non-métaux

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20
Q

Quels éléments sont les moins électronégatifs:
Les métaux
Les non-métaux
Les métalloïdes

A

Les métaux

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21
Q

Quel élément est le plus électronégatif?

A

Le Fluor

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22
Q

Au niveau de l’énergie nécessaire, est-il plus facile de donner un électron ou de recevoir un électron? Pourquoi?

A

De donner un électron, car il est lui-même entouré d’électrons, qui sont de la même charge, ce qui le repousse.

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23
Q

Est-il plus facile de perdre ou de gagner des électrons pour les éléments de la famille des Alcalins et des Alcalino-terreux? Pourquoi?

A

Il est plus facile de perdre des électrons, car ils veulent que leur dernière couche soit pleine pour ressembler à un gaz rare.
Par exemple, il est plus facile d’en perdre 3 que d’en gagner 5.

24
Q

Est-il plus facile de perdre ou de gagner des électrons pour les éléments de la famille des Pnictogènes, des Chalcogènes et des Halogènes? Pourquoi?

A

Il est plus facile de gagner des électrons, car ils veulent compléter leur dernière couche pour ressembler à un gaz rare.
Par exemple, il est plus facile d’en gagner 3 que d’en perdre 5.

25
Q

Les éléments de la familles des Cristallogènes ont-ils plus tendance à donner leurs électrons ou d’en accepter?

A

Ils ont tendance à en gagner.

26
Q

Les éléments du bloc d ont-ils tendance à donner des ions positifs?

A

Oui, car ils vont donner leurs électrons.

27
Q

Si un atome perd des électrons, qu’arrive-t-il à son volume? Pourquoi?

A

Il diminue, car cela diminue l’effet d’écran exercé sur ceux qui reste. Les électrons sont alors plus fortement attirés par le noyau, ce qui réduit le volume de l’atome.

28
Q

Quelle disposition géométrique vont prendre les électrons lorsque le rapport cation / anion est:

a) entre 0,155 et 0,225?
b) entre 0,414 et 0,732?
c) au dessus de 0,732?
d) entre 0,225 et 0,414?

A

a) Triangle équilatéral
b) Octaèdre
c) Cube
d) Tétraèdre

29
Q

Quels sont les trois types de liaisons que l’on peut retrouver dans un atome?

A

Covalente
Ionique
Métallique

30
Q

Comment sont partagés les électrons dans une liaison covalente?

A

Les atomes partagent des électrons de valence.

31
Q

Comment sont partagés les électrons dans une liaison ionique?

A

Les atomes transfèrent des électrons de valence.

32
Q

Comment sont partagés les électrons dans une liaison métallique?

A

Les électrons de valence sont partagés par tous les ions métalliques.

33
Q

Expliquez pourquoi l’énergie potentielle d’un système formé de deux atomes varie en fonction de leur distance?

A

Les électrons d’un atome sont à la fois repoussés par les électrons et attirés par le noyau de l’autre atome.

34
Q

À quelle distance deux atomes peuvent former une molécule?

A

À une distance déq où l’énergie potentielle est minimale.

35
Q

Comment s’appelle la rupture d’une liaison provoquée par :

a) l’effet de la chaleur?
b) sous l’action du rayonnement?

A

a) Thermolyse

b) Photolyse

36
Q

De combien d’électrons a-t-on besoin pour former une liaison?

A

2

37
Q

Qu’est-ce qu’un doublet électron liants et non-liants?

A

Liants: ils assurent des liaisons

Non-liants: ils n’assurent pas de liaison.

38
Q

Qu’est-ce qu’une liaison sigma?

A

Liaison chimique covalente créée entre deux atomes par recouvrement axial d’orbitales.

39
Q

Qu’est-ce qu’une liaison pi?

A

Liaison chimique covalente créée entre deux atomes par recouvrement latéral entre 2 lobes d’orbitales parallèles.

40
Q

Au niveau de ses liaisons, quelle est la particularité du carbone?

A

Dans la quasi totalité de ses composés, le carbone forme 4 liaisons.

41
Q

NOMENCLATURE

Quelle est la procédure pour nommer les composés ioniques?

A
  1. Nom de l’anion
  2. Nom du cation
  3. Degré d’oxydation
42
Q

NOMENCLATURE

Quel suffixe faut-il mettre lorsque l’anion du composé ionique est un non-métal? Quelle est l’exception?

A

Le suffixe : “ure”

Sauf pour l’oxygène qui devient de l’oxyde.

43
Q

NOMENCLATURE

Quel suffixe faut-il mettre lorsque le cation du composé ionique est un métal? De quoi dépend-il?

A

Il dépend du degré d’oxydation
Plus petit degré = “eux”
Plus grand degré = “ique”

44
Q

NOMENCLATURE

Quelle est la procédure pour nommer les composés qui contiennent des ions polyatomiques?

A
  1. Nom de l’anion

2. Nom du cation

45
Q

NOMENCLATURE

Quelle est la procédure pour nomment les composés binaires contenant 2 non-métaux?

A
  1. Nom de l’anion

2. Nom du cation

46
Q

NOMENCLATURE
Quel élément doit être ajouté lorsqu’un non-métal se retrouve plusieurs fois dans une molécule qui contient 2 non-métaux? Donnez des exemples.

A

Au besoin, il faut ajouter le préfixe qui indique le nombre de fois que l’atome se retrouve dans la molécule.
Exemple : mono, di, tri, tétra, penta, hexa, etc.

47
Q 
NOMENCLATURE
Nommez les molécules suivantes :
a) Al2O3
b) Mg(OH)2
c) Na2CO3
d) N2O
e) Na2S2O3
A

a) Al2O3 = oxyde d’aluminium
b) Mg(OH)2 = hydroxyde de magnésium
c) Na2CO3 = carbonate de sodium
d) N2O = monoxyde de biazote
e) Na2S2O3 = thiosulfate de sodium

48
Q

NOMENCLATURE

Quelle est la procédure pour nommer les acides?

A
  1. Acide
  2. Nom de l’élément
  3. Suffixe “hydrique”
49
Q

NOMENCLATURE

Quelle est la particularité des acides qui contiennent de l’oxygène dans leur composition?

A

Il y a un préfixe et un autre suffixe à mettre.
Pour les acides avec un plus bas degré d’oxydation, c’est le préfixe “hypo” et le suffixe “eux”.
Pour les acides avec un haut degré d’oxydation, c’est le préfixe “per” et le suffixe “ique”.

50
Q

NOMENCLATURE

Quel est le suffixe de la base conjuguée lorsque l’acide se termine en “ique”?

A

Le suffixe “ate”.

51
Q

NOMENCLATURE

Quel est le suffixe de la base conjuguée lorsque l’acide se termine en “hydrique”?

A

Le suffixe “ure”.

52
Q

NOMENCLATURE

Quel est le suffixe de la base conjuguée lorsque l’acide se termine en “eux”?

A

Le suffixe “ite”.

53
Q

NOMENCLATURE

Quelle est la procédure pour écrire la formule chimique d’une molécule lorsqu’on a son nom?

A
  1. Le symbole du cation
  2. Le symbole de l’anion
  3. Les degrés d’oxydation (au besoin)
54
Q

NOMENCLATURE

Lorsqu’on écrit la formule chimique d’une molécule à partir de son nom, qu’est-il important de vérifier?

A

Que la somme des charges soit nulle!

55
Q

Que sont les acides et les bases de Lewis?

A

Les acides de Lewis sont des accepteurs d’électrons.

Les bases de Lewis sont des donneurs d’électrons.

56
Q

Que sont les acides et les bases de Bronsted?

A

Les acides de Bronsted sont des donneurs de H+.

Les bases de Bronsted sont des accepteurs de H+.

57
Q

Pour la disposition géométrique, quels rapports cation / anion marquent un changement de disposition?

A

0,155, 0,225, 0,414 et 0,732?

Chimie minérale (7 decks)

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